高中化学 硫的氢化物和氧化物课件 新人教版必修1.ppt

高中化学课件 第二节硫的氢化物和氧化物 复习目标 复习过程 能力培养 例题解析 1 掌握h2s及so2的制法和性质 2 掌握 4价硫的氧化性和还原性 3 掌握h2s和so2的检验 干燥净化 复习目标 一 h2s的性质 1 物理性质 常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体 溶于水成为氢硫酸 1 不稳定性 2 可燃性 o2充足生成so2 o2不足生成s 3 还原性 可被so2h2so3cl2br2i2fecl3溶液hno3clo o2kmno4溶液h2o2等氧化 2 化学性质 a 二元弱酸h2s h hs hs h s2 b 强还原性 思考 氢硫酸露置在空气中有什么变化 溶液变浑浊 c 弱氧化性 4 氢硫酸的性质 二 so2的性质和制法 1 so2的物理性质 a 从物质类型看so2是酸性氧化物应具备酸性氧化物的通性 1 so2 h2o h2so3 2 so2 ca oh 2 caso3 h2o b 从价态看 硫为 4价处于中间价态 应此so2既有氧化性又有还原性 1 so2 2h2s 3s 2h2o 2 2so2 o2 2so3 v2o5 2 so2化学性质 c 从特性看 so2能跟一些有色物质结合成无色物质 因此so2有漂泊性 1 不稳定 加热恢复原来的颜色 2 不能漂泊石蕊试液 3 so2的制法 1 写出实验室制取so2的化学方程式 na2so3 h2so4 na2so4 so2 h2o 或 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h20 2 工业制法 煅烧黄铁矿 fes2 或燃烧s可用于工业上制取so2气体 1 h2s分别通入下列溶液中 写出离子方程式 fecl3i2cuso4naohk2s h2s 2fecl3 2fecl2 2hcl s h2s i2 2hi s h2s cuso4 h2so4 cus h2s 2naoh na2s 2h2oh2s naoh nahs h2o h2s k2s 2khs 练习 2 改变下列条件饱和h2s溶液中h 浓度如何变化 通入o2 so2cl2加入cuso4溶液加h2o加热加naoh溶液 答 h2s与cl2 cuso4溶液反应后 h 浓度增大 酸性增强 与o2 so2反应及稀释后h 浓度减小 酸性减弱 与naoh反应后h 浓度减小 s2 浓度增大 思考 so2过量 溶液的酸性有何变化 so2过量 溶于水呈酸性 且h2so3酸性比h2s酸性强 因此溶液酸性增强 3 将so2分别通入ca oh 2 fecl3 溴水 酸性kmno4溶液中 有何现象 so2 ca oh 2 caso3 h2o 白色沉淀 2so2 ca oh 2 ca hso3 2 so2 2fe3 2h2o so42 4h 2fe2 溶液由棕黄色变为浅绿色 so2 br2 2h2o so42 4h 2br 溴水褪色 2mno4 5so2 h2o 2mn2 5so42 8h 溶液紫色褪去 4 so2通入bacl2溶液中有何现象 没有现象 so2 nh3通入bacl2溶液中有何现象 有白色沉淀so2 2nh3 bacl2 baco3 nh4cl so2通入fecl3 bacl2溶液中有何现象 因so2能被fe3 氧化 故有白色baso4沉淀生成 so2 co2分别通入ba no3 2溶液中有何现象 so2中 4价的硫能被酸性溶液中的no3 氧化为 6价的硫 故能生成白色baso4沉淀 5 将so2气体通入品红溶液 溴水 酸性kmno4 紫色石蕊试液 滴有酚酞的naoh溶液中 溶液均褪色吗 so2通入紫色石蕊试液后变红色 注意溶液不褪色 加热后又变紫色 so2能使酸性kmno4 br2褪色是因为so2的还原性 so2能使品红溶液褪色是因为so2能与有机色素化合为无色化合物 so2能使滴有酚酞的naoh溶液红色变浅 是因为so2的水溶液为中强酸 思考 na2so3中 4价的硫既有氧化性又有还原性 现有试剂 溴水 na2s溶液 na2so3溶液 稀h2so4 naoh溶液 氨水 1 要证明na2so3具有还原性 应选用的试剂有 看到的现象是 反应的离子程式是 2 要证明na2so3具有氧化性 应选用的试剂是 看到的现象是 反应的离子方程式是 溴水 溴水颜色褪去 br2 so32 h2o 2h so42 2br 稀h2so4na2s溶液 溶液变浑浊 2s2 so32 6h 3s 3h2o 例 写出h2s与o2反应的方程式 2h2s o2 2s 2h2os o2 so2 2h2s 3o2 2so2 2h2o 将amolh2s和1molo2置于一个容积可变的容器内进行反应 若a的取值不同 则h2s的氧化产物有几种情况 答 全部是so2 a 2 3 全部是sa 2 部分是s 部