高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键精品课件 新人教版必修2.ppt

第三节化学键 实验1 2金属钠在氯气中燃烧 现象 反应式 剧烈燃烧 产生大量白烟 黄色火焰 思考与交流1 分析元素化合价并画出原子结构示意图 2 试解释氯化钠是怎样形成的 看实验想问题 失一个电子 钠原子 钠离子 na na 钠离子的形成 氯离子的形成 得一个电子 氯原子 氯离子 电子转移 不稳定 稳定 更稳定 氯化钠的形成 什么样的元素能象na一样在反应中失去电子形成阳离子 什么样的元素能象cl一样在反应中得到电子形成阴离子 讨论 思考 在氯化钠晶体中 na 和cl 间存在哪些作用力 na 离子和cl 离子间的静电吸引力 不会 因为阴 阳离子接近到某一定距离时 吸引力和排斥力达到平衡 阴 阳离子间形成稳定的化学键 阴 阳离子结合在一起 彼此的电荷是否会中和呢 阴 阳离子的电子与电子 原子核与原子核之间的排斥力 4 成键元素 一般情况 活泼金属元素 ia iia 一 离子键 1 定义 2 微粒 阴 阳离子 3 作用力 静电作用 吸引与排斥 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 活泼非金属元素 via viia 5 成键过程 一般情况 活泼的金属元素 ia iia 和活泼的非金属元素 via viia 之间通过得失电子形成 思考 哪些物质属于离子化合物 含有离子键 活泼的金属元素 ia iia 和活泼的非金属元素 via viia 之间形成的化合物 强碱 大部分金属氧化物 大部分盐 如 kcl na2o na2s mgcl2等 如 naoh koh mgo na2o2 k2so4 na2co3 mg no3 2nh4cl nh4 2so4 nh4 2s等 思考 化学反应中 一般是原子的哪一层上的电子发生变化 1 原子的电子式 二 电子式 1 概念 在元素符号周围用小黑点 或 来表示原子的最外层电子的式子 2 表示法 最外层电子均匀分布在元素符号周围 阴离子 2 离子的电子式 阳离子 用离子符号表示 如nh4 注明最外层电子数及电荷数 标 标电荷数 3 离子化合物 由阳离子和阴离子的电子式组合而成 注意 相同的离子对称写 不合并 写出naoh nh4cl na2o2的电子式 写出nacl na2o mgcl2 mgo k2s的电子式 讨论 下列电子式是否正确 o na s 2 ca2 cl 2 na2 o 2 例 4 用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧写原子的电子式 相同的可合并 右侧写离子化合物的电子式 相同的不能合并 注意 用弧形箭头表示电子转移的方向 一般省略不写 1 溴化钾的形成过程2 氧化镁的形成过程3 溴化钙的形成过程 课堂练习 课堂练习 a 3 离子化合物 概念 由离子键形成的化合物叫做离子化合物 含有离子键的化合物一定是离子化合物 判断下列物质哪些是离子化合物 是 是 是 不是 是 是 是 是 含有离子键的物质 强碱 活泼金属氧化物 多数盐 作业 用电子式表示下列物质的形成过程 cacl2 mgo na2o naf 思考与讨论 由下列离子化合物熔点变化规律 分析离子键的强弱与离子半径 离子电荷有什么关系 1 nafnaclnabrnai 988 801 740 660 2 nafcaf2cao 988 1360 2614 提示 ca2 半径略大于na 半径 离子半径越小 离子所带电荷越多 离子键就越强 即离子半径越小 离子带电荷越多 离子键就 破坏它所需能量就 2 强弱与性质的关系 离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点高低 硬度大小等 三 影响离子键强弱的因素 越强 越高 离子半径和离子电荷数 例 判断下列各组物质的熔点高低 nafnaclnabrnai mgcl2nacl 1 影响因素 3 断裂离子键的条件 水溶液中或融化状态下 离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 小结 含有离子键的化合物一定是离子化合物 注意区分 用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程 强碱 大多数盐 典型金属氧化物等 含有离子键的物质 请思考 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键 非金属元素之间化合时 能形成离子键吗 为什么 不能因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 氢分子的形成 氯化氢分子的形成 氯化氢分子的形成 氢分子的形成 氯化氢分子的形成 结果 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到相对稳定结构 原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键 注意 用电子式表示共用电子对形成的分子时 不标 和电荷 三 共价键 1 定义 原子间通过共用电子对形成的相互作用 同种或不同种非金属元素 h2 hcl h2o co2 或某些不活泼金属与非金属元素 alcl3 fecl3 原子 一般是非金属元素之间 特例 alcl3 fecl3 成键的原子最外层未达到稳定结构 原子之间通过共用电子对成键 3 成键元素 一般情况 4 形成过程 2 成键微粒 hcl的电子式 cl2的电子式 5 表示方法 电子式 共用电子对偏向氯 共用电子对不偏移 同种原子形成共价键 叫做非极性共价键 简称非极性键 如h h cl cl 非极性共价键 不同种原子形成共价键叫做极性共价键 简称极性键 h cl ch4 co2 极性共价键 a a型 a b型 常见物质电子式 电子式 分子 h2 cl2 n2 o2 h2o h2s co2 cs2 ch4 ccl4 nh3 hclo 用电子式表示共价分子的形成过程 结构式 如 h cl cl cl 用一根短线表示一对共用电子 其他电子一律省去 左侧写原子的电子式 相同的可合并 右侧写共价分子的电子式 相同的不能合并 注 2h 2h 3h 2 6 共价化合物 1 概念 共用电子对形成分子的化合物 或只含有共价键的化合物 2 物质类别 非金属氧化物 气态氢化物 酸 少数盐 alcl3 fecl3 及弱碱 如fe oh 3 al oh 3等 例题1 下列物质中属于共价化合物的 a na2o2b nahso4c hno3d i2 例题2 下列物质中只有共价键的是 a naohb naclc nh4cld h2s c d 7 共价键的存在 存在于非金属单质 共价化合物以及复杂离子或部分离子化合物中 如 h2o2hclco2nh4 naoh 如 下列分子中 极性最强的是 a h clb f fc h fd h o 组成与结构相似的不同分子中 所含元素的非金属性差异越大 键的极性越强 8 共价键极性强弱的判断 c 9 影响共价键强弱的因素 原子半径和共用电子对数目 半径越小 共用电子对数目越多 共价键越强 断裂共价键所需能量越高 随堂练习1 在n2 cacl2 koh co2 h2so4 na2o2 h2o2 nh4cl中 只有离子键的是 只有极性键的是 既有离子键又有非极性键的是 既有离子键又有极性键的是 2 下列叙述正确的是 a 含有共价键的化合物一定是共价化合物b 在气态单质分子中一定存在共价键c 在共价化合物中一定存在共价键d 离子化合物中只含有离子键 c 1 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 2 共价化合物一定只含有共价键 3 共价化合物中一定不含离子键 4 含有离子键的化合物一定是离子化物 5 离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 6 离子化合物中一定含有金属元素 共价化合物中一定不含金属元素7 气体单质中一定有化学键 判断 小结 共价键与离子键的比较 一般为两种相同或不同的非金属 活泼金属与活泼非金属 原子 阴 阳离子 形成共用电子对 得失电子形成阴 阳离子 共价键与离子键的比较 略 略 四 化学键 1 概念 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 2 分类 离子键 共价键 金属键 极性键 非极性键 3 化学键的破坏与化学反应的本质 旧化学键的断裂和新化学键的形成 例题 下列变化中 不需要破坏化学键的是 a 加热氯化铵b 干冰气化c 食盐溶于水d 氯化氢溶于水 b 思考 水由固态变成液态再变成气态属于物理变化还是化学变化 需要什么条件 说明什么 五 分子间作用力和氢键 1 定义 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 2 特点 比化学键弱得多 它主要影响物质的熔点 沸点 溶解性等物理性质 化学键主要影响物质的化学性质 存在 分子之间 多数共价化合物 非金属单质 除单质c si b 及稀有气体分子之间 1 分子间作用力 3 变化规律 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的溶沸点越高 如 i2 br2 cl2 f2 cf4cbr4ci4sii4 归纳 分子间作用力与化学键的比较 原子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和物理性质 影响物理性质 熔 沸点等 分子之间无化学键 氢化物的沸点 为什么水结成冰后 会浮在水上 2 氢键 nh3 h2o hf等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用力 注意 1 氢键不是化学键 是一种较强的分子间作用力 2 nh3 h2o hf的分子之间既存在分子间作用力 又存在氢键 3 氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高 对物质的溶解度 硬度 密度等也影响 凡分子中含有h nh oh f键的物质分子间都会形成氢键 结冰时体积膨胀 密度减小 是水的另一反常性质 也可以用氢键来解释 在水蒸气中水以单个的h20分子形式存在 无氢键在液态水中 经常是几个水分子通过氢键结合起来 形成 h20 n在固态水 冰 中 水分子大范围地以氢键互相联结 形成相当疏松的晶体 从而在结构中有许多空隙 造成体积膨胀 密度减小 因此冰能浮在水面上 含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键 错 如 nh4cl等铵盐 错 如 naohna2so4 错 如 he ne等稀有气体 1 判断 课堂练习 2 下列说法中正确的是 a 含有共价键的分子一定是极性分子 b 只含有共价键的物质一定是共价化合物 c 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 d 氦分子中含有共价键 c 3 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 a 10与19b 6与16c 11与17d 14与8 4 下列物质中既有离子键 又有共价键的是 a h2ob cacl2c kohd cl2 c c 5 下列物质中 具有非极性键的离子化合物是 a h2o2b mgfc naohd na2o2 d 1 下列分子的电子式书写正确的是 c 自我检测 碘 2 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 硫化氢 3 下列说法中正确的是 a 两个