高中化学 第三章实验探究 Al及其化合物的性质与实验探究课件 新人教版.ppt

实验探究al及其化合物的性质与实验探究铝的化学性质比较活泼 可以与酸 碱 盐都发生反应 有的反应比较复杂可能涉及多个反应 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究 1 下表为 铝与氯化铜溶液反应 实验报告的一部分 实验探究1 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个 是离子反应的只写离子方程式 置换反应 化合反应 2 用石墨作电极 电解上述实验分离出的溶液 两极产生气泡 持续电解 在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 解释此现象的离子方程式是 3 工业上可用铝与软锰矿 主要成分为mno2 反应来冶炼金属锰 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是 用化学方程式表示 mno2在h2o2分解反应中作催化剂 若将适量mno2加入酸化后的h2o2溶液中 mno2溶解产生mn2 该反应的离子方程式是 解析 1 由cucl2溶液中cu2 的水解使溶液呈酸性 所以会有2al 6h 2al3 3h2 也有2al 3cu2 2al3 3cu 单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色 化学方程式可写成 2cu o2 h2o co2cu2 oh 2co3 2 用石墨作电极 电解alcl3溶液 电解的方程式为 2alcl3 6h2o2al oh 3 3h2 3cl2 持续电解 电解水 阴极 2h2o 2e h2 2oh 电解 从而使阴极区oh 浓度增大 所以会看到有白色沉淀生成 后沉淀逐渐溶解至消失 3 类似于铝热反应 根据题意可写出离子方程式 mno2 h2o2 2h mn2 o2 2h2o答案 1 2al 6h 2al3 3h2 或2al 3cu2 2al3 3cu2cu o2 h2o co2cu2 oh 2co3 2 生成白色沉淀 后沉淀逐渐溶解至消失al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh 2h2o 3 3mno2 4al3mn 2al2o3 mno2 h2o2 2h mn2 o2 2h2o 实验探究2 某研究小组探究mgcl2和alcl3混合溶液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况 实验过程中可能用到的仪器与药品如下 过滤装置 烧杯 滴管 0 5mol lmgcl2 alcl3各100ml 1mol lnaoh溶液 1mol l盐酸探究一 实验开始时产生沉淀的成分 假设一 实验开始时产生的沉淀是mg oh 2 假设二 假设三 实验开始时产生的沉淀是al oh 3和mg oh 2 基于假设二成立 请利用下表完成实验过程 探究二 何时产生氢氧化镁沉淀 请用离子方程式表示上述实验步骤 的结论 由探究一 二分析可知 当向相同浓度的mgcl2 alcl3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生沉淀及沉淀溶解情况是 解析探究一 因该实验条件下能够生成al oh 3和mg oh 2沉淀 但可能二者溶解能力不同 形成沉淀有先后 故可有三种假设 先生成mg oh 2沉淀 先生成al oh 3沉淀 两种沉淀同时生成 若假设二成立 实验开始时产生的沉淀为al oh 3 故可设计实验进行验证 具体见参考答案 探究二 反应后的溶液中含有大量 加入mg2 可看到有沉淀生成 说明mg2 与发生水解反应 产生mg oh 2和al oh 3沉淀 因探究一中假设二正确 由此可得出以下结论 先生成氢氧化铝沉淀 再生成氢氧化镁沉淀 最后是氢氧化铝沉淀溶解 答案探究一 实验开始时产生的沉淀是al oh 3 探究二 2 mg2 4h2omg oh 2 2al oh 3 先生成氢氧化铝沉淀 然后生成氢氧化镁沉淀 最后是氢氧化铝沉淀溶解 实验探究3 在含有ag al3 ca2 mg2 四种离子的溶液中 逐一加入有关物质 填写下列空白 1 往混合溶液中加入盐酸 生成沉淀 反应的离子方程式 2 把实验 1 所得的物质过滤 往滤液中加入氨水 使溶液呈碱性 又出现色沉淀是 写名称 反应的离子方程式是 3 把实验 2 所得的物质过滤 往滤液中加碳酸钠溶液 又会出现色沉淀 反应的离子方程式为 4 往实验 2 所得的沉淀中加过量的naoh溶液 所观察到的现象是 反应的离子方程式是 不溶的物质是 答案 1 agclag cl agcl 2 白氢氧化镁 氢氧化铝m