高中化学 第三单元：铁的化合物课件 新人教版必修1.ppt

铁的氧化物和铁的氢氧化物 1 熟记feo fe2o3和fe3o4的知识2 学会fe oh 2和fe oh 3的制备方法3 会应用铁的氧化物和氢氧化物的性质解决问题 ok 1 铁在地壳中的含量仅次于 硅和 居第 位 铁的化合价主要有 和 2 铁的氧化物有 和 三种 俗称磁性氧化铁 是 色晶体 是红棕色粉末 常用作红色油漆和涂料 俗称 其中 和 是碱性氧化物 赤铁矿的主成分是 赤铁矿 预习检测 氧 铝 四 2 3 feo fe2o3 fe3o4 fe3o4 黑 fe2o3 铁红 feo fe2o3 fe2o3 磁铁矿 3 写出下列化学方程式 是离子反应的书写离子方程式 铁在氧气中燃烧 氧化亚铁溶于盐酸 铁红溶于盐酸 黑色feo粉末在空气里受热 以赤铁矿为原料炼铁 还原剂为co 向红褐色fe oh 3沉淀中滴入稀盐酸 fe oh 3固体受热分解 回标 feo 2h fe2 h2o fe2o3 6h 2fe3 3h2o fe oh 3 3h fe3 3h2o 4 能否用feo和fe2o3与水反应来制取fe oh 2和fe oh 3 那么 应如何制取 请你简述制取fe oh 2和fe oh 3的实验过程 各有什么样的实验现象 书写实验过程中的化学反应方程式 能写离子方程式的书写离子方程式 动手 验证实验 怎样改进实验 以便于较长时间的观察fe oh 2白色沉淀 注 可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂 以隔绝空气 讨论 实验1 实验2 方法一 用不含fe3 的feso4溶液与用不含o2的蒸溜水配制的naoh溶液反应制备 1 用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液 2 除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法 3 生成白色fe oh 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液 插入feso4溶液液面下 再挤出naoh溶液 这样操作的理由是 煮沸 避免生成的fe oh 2沉淀接触o2 分别用下面两种方法可以制得白色的fe oh 2沉淀 方法二 在如图3 2装置中 用naoh溶液 铁屑 稀h2so4等试剂制备 1 在试管i里加入的试剂 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色fe oh 2沉淀 在试管i和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4 这样生成的fe oh 2沉淀能较长时间保持白色 其理由是 稀h2so4 铁屑 naoh溶液 检验试管 出口处排出的氢气的纯度 当排出的h2纯净时 再夹紧止水夹 试管 中反应生成的h2充满了试管i和试管 且外界空气不容易进入 回标 目标检测 1 有关铁的氧化物的说法中 不正确的是 a赤铁矿的主要成分是fe2o3 fe2o3是红棕色的 常用作红色油漆和涂料bfe3o4是黑色晶体 其中1 3的铁显 2价 2 3的铁显 3价cfeo fe2o3都不溶于水 但都能和盐酸反应生成相应的盐dfeo不稳定 在空气中加热迅速被氧化成fe2o3 d 2 在下列几种物质中 只能与hcl溶液反应不能与naoh溶液反应的是 anahco3bfe2o3cal2o3dal oh 3 b 3 选择一种试剂 鉴别下列四种溶液 mgci2 alcl3 fecl2 fecl3 该试剂是什么 为什么 4 各物质转化关系如图 据图回答 1 写出a b c d e f g的化学式 2 写出下列 反应的离子方程式和 反