江西省万载县高三化学一轮复习 第二章 第三节 反应速率和限度能力提升练习题 新人教版必修2.doc

反应速率和限度一、选择题1、已知分解1 mol h2o2 放出热量98kj。在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为：h2o2 i h2o io 慢h2o2 ioh2o o2 i 快下列有关该反应的说法正确的是( )a. 反应速率与i的浓度有关 b. io也是该反应的催化剂c. 反应活化能等于98kjmol1 d.v(h2o2)=v(h2o)=v(o2)2、在一个密闭容器中盛有n2和h2，它们的起始浓度分别是1.8mol/l和5.4mol/l，在一定的条件下它们反应生成nh3, 10min后测得n2的浓度是0.8mol/l，则在这10min内nh3的平均反应速率是 a. 0.1 mol/(lmin) b. 0.3 mol/(lmin) c. 0.2 mol/(lmin) d. 0.6 mol/(lmin)3、fe与稀h2so4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是 a 增加铁的量 b 增大硫酸的浓度 c 加热 d 增大压强4、在一定温度下，向一个2l的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol n2和3mol h2，发生反应：n23h22nh3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，h2的平均反应速率为0.1mol/(lmin)，则所经过的时间为()a2min b3min c4min d5min5、用纯净的caco3与100ml稀盐酸反应制取co2，实验过程记录如图所示（co2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）aoe段表示的平均速率最快bef段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/(lmin)coe、ef、fg三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7dg点表示收集的co2的量最多6、对于可逆反应ma（g）nb（g）pc（s）qd（g）反应过程中，其他条件不变时，产物d的质量分数d%与温度t或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。 a降温，化学平衡向正反应方向移动 b使用催化剂可使d%有所增加 c化学方程式中气体的化学计量数m+nqdb的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动7、在恒温、体积为2l的密闭容器中进行反应：2a（g）3b（g）+c（g），若反应物在前20sa物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）av（b）=0.03mol/（ls）bv（b）=0.045mol/（ls）cv（c）=0.03mol/（ls）dv（c）=0.06mol/（ls）8、在2a+b3c+4d中，表示该反应速率最快的是（） a （a）=0.5moll1s1 b （b）=0.3 moll1s1 c （c）=0.8moll1s1 d （d）=1 moll1s19、在m a+n bp c的反应中，m、n、p为各物质的计量数现测得c每分钟增加a mol/l，b每分钟减少1.5a mol/l，a每分钟减少0.5a mol/l，则m：n：p为（） a 2：3：2 b 2：3：3 c 1：3：2 d 3：1：210、汽车尾气里含有有毒的no和co，no和co能缓慢地反应生成n2和co2对此反应的下列叙述不正确的是（） a 使用催化剂能加快反应速率 b 升高温度能加快反应速率 c 改变压强对反应速率无影响 d 此反应能减轻尾气对环境的污染11、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生气体体积（v）的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别 c（hcl）（mol/l） 温度（） 状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状 a 3412 b 1243 c 4231 d 4321 12、某温度下在容积为 2l 的密闭容器中，发生反应 2x(g) + y(g) 2w(g)；h0，当充入 2 mol x 和 1 mol y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molw。下列说法正确的是（）升高温度，w 的体积分数减小，h 增大以 y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(ls)在其它条件不变的情况下，增加 1 mol x ，则 x 和 y 的转化率均提高增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动再向容器中通入 2 mol x 和 1 mol y，达到平衡时，x、y 的转化率均增大。a、 b、 c、 d、二、非选择题13、某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so4等4种溶液，可与上述实验中cuso4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：v1_，v6_，v9_；反应一段时间后，实验a中的金属呈_色，实验e中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。14、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一： 甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/l硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的cu、fe、mg。反应快慢：mgfecu反应物的性质越活泼，反应速率越快。 该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_相同。实验二：已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（1） 针对上述实验现象，某同学认为kmno4与h2c2o4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是_ _。（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 （选填编号）。a硫酸钾 b硫酸锰 c水 d氯化锰15、某探究小组用测量hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂： 1.00 moll-1 hno3、2.00 moll-1 hno3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?_。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号t/大理石规格hno3浓度/moll-1常温2.001.002.002.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有_。干燥管中应放置的试剂是_。a.碱石灰 b.无水cacl2c.p2o5固体 d.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。16、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：+h2c2o4+h+mn2+co2h2o(未配平)用4 ml 0.001 moll-1 kmno4溶液与2 ml 0.01 moll-1 h2c2o4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/ml温度/其他物质22022010滴饱和mnso4溶液2301201 ml蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 ml蒸馏水的目的是_。参考答案1、a2、c3、c4、b解析：本题是由反应速率求反应所经过的时间，由于题中并没有给出各反应物前后的浓度变化，需根据题中所给的压强关系，利用阿伏加德罗定律的推论，采用“三步法”或“差量法”列出前后物质总物质的量，列式求解。解法一：“三步法”设参加反应的n2的物质的量为x，根据化学方程式： n23h22nh3起始物质的量(mol) 1 3 0反应的物质的量(mol) x 3x 2x测定时物质的量(mol) 1x 33x 2x反应后总物质的量为：1x33x2x42x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：，解得：x0.2mol。参加反应的h2的物质的量：n(h2)3x0.6mol，可得h2的浓度变化为：0.3mol/l，由v(h2)，v(h2)0.1mol/(lmin)，故可得反应时间为3min。5、d6、a7、考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：反应物在前20sa物质由3mol降为1.8mol，则a的反应速率为=0.03mol/（ls），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答解答：解：反应物在前20sa物质由3mol降为1.8mol，则a的反应速率为=0.03mol/（ls），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（b）=0.03mol/（ls）=0.045mol/（ls），v（c）=0.03mol/（ls）=0.015mol/（ls），故选：b点评：本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，注意速率的计算方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大8、考点： 化学反应速率和化学计量数的关系 分析： 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致解答： 解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，a.=0.25moll1s1；b.=0.3moll1s1；c.=0.267moll1s1；d=0.25moll1s1；反应速率v（b）v（c）v（a）=v（b），故选b点评： 本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较9、考点： 化学反应速率和化学计量数的关系分析： 同一可逆反应同一时间段内，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，据此分析解答解答： 解：同一可逆反应同一时间段内，各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，所以m：n：n=0.5amol/l：1.5amol/l：amol/l=1：3：2，故选c点评： 本题考查化学反应有关计算，侧重考查分析计算能力，明确计量数与浓度变化量之间的关系即可解答，题目难度不大10、考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题： 氮族元素分析： no和co能缓慢地反应生成n2和co2，把有毒气体变为无毒气体减轻了对环境的污染；影响反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、催化剂、表面积等，升高温度会加快反应速率；对有气体参加的反应，增大压强会增大反应速率；增大浓度会增大反应速率；使用催化剂可以加快反应速率解答： 解：a、使用催化剂能加快反应速率，故a正确；b、升温能加快化学反应速率，故b正确；c、no和co反应为2no+2co=n2+2co2，反应前后都有气体，改变压强一定改变化学反应速率，故c错误；d、有毒气体no和co反应生成了无毒的气体n2和co2，减少了对大气的污染，故d正确；故选c点评： 本题主要考查了外界条件对化学反应速率的影响，如何对污染气体处理成无污染的气体，减少对大气的污染 11、考点： 化学反应速率的影响因素分析： 盐酸浓度、温度、反应物接触面积都影响反应速率，盐酸浓度越大、温度越高、反应物接触面积一定，反应速率越大，反应完全需要的时间越短解答： 解：盐酸浓度、温度、反应物接触面积都影响反应速率，盐酸浓度越大、温度越高、反应物接触面积一定，反应速率越大，反应完全需要的时间越短，根据表中数据知，反应速率大小顺序是4321，则反应完全需要时间长短顺序是1234，根据图象知，反应速率大小顺序是a、b、c、d，故选d点评： 本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查学生分析判断能力，利用温度、浓度、反应物接触面积分析解答即可，题目难度不大 12、【知识点】化学反应速率与化学平衡 g1 g2【答案解析】b解析：升高温度，w的体积分数减小，则平衡逆向移动，但h不变，因为h与方程式的写法有关，方程式确定，h确定，错误； 用w的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2l20s=0.01mol/（ls），所以用y表示的反应速率0.005 mol/（ls），错误；增加x的量，平衡正向移动，则x的转化率会减小，y的转化率增大，错误；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，错误；再向容器中通入 2 mol x 和 1 mol y，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，x、y 的转化率均增大，正确。选b。【思路点拨】平衡发生移动，不能说反应热发生变化，反应热只与方程式的写法有关。13、解析稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成cuznh2so4原电池，加快锌的反应速率；ag2so4也可以达到同样效果。由于是cuso4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以v1v5均为30 ml，由f组数据可知，cuso4溶液的体积加水的体积为20 ml，故v620 ml10 ml10 ml，v920 ml2.5 ml17.5 ml。a组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，e组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。答案(1)zncuso4=znso4cuznh2so4=znso4h2(2)cuso4与zn反应产生的cu与zn形成cu/zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)ag2so4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(任写两种即可)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的cuso4后，生成的单质cu会沉积在zn的表面，降低了zn与溶液的接触面积14、实验一：物质本身的性质，温度实验二：某种生成物是此反应的催化剂，b15、【解析】(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35 水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为与的不同是hno3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中