化学方程式（1）教学设计.docx

化学方程式（1）课题质量守恒定律课型授新课课时3课时教学目标知识与能力1.知道质量守恒定律的含义；2.能用微粒观点说明质量守恒的本质原因；3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系；4.通过学生自己设计实验方案、动手实验初步体验用实验定量研究化学问题，从而培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。过程与方法1.通过学生猜想，并用自己设计的实验进行验证，初步体会的科学探究活动；2.通过实验、汇报等，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息；3.通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观1.通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；2.培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。在实验中体验，实践是检验真理的唯一标准；3. 初步建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是永恒存在的”等辩证唯物主义观点的认识，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。教学重点理解质量守恒定律的内容教学难点用质量守恒定律解释一些化学现象教学方法实验探究、指导阅读、联系实际、讨论交流、归纳总结教学用具多媒体；仪器：托盘天平（砝码）、锥形瓶、酒精灯、滤纸、镊子；试管、烧杯、试管刷；药品：白磷、铁丝，氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钠等溶液教学过程个案补充课前预习化学变化；托盘天平的使用；质量守恒定律的内容和解释等。创设情景引入新课什么是化学反应？化学反应的本质特征是什么？伴随有哪些现象？那么在化学反应前后，各物质的质量总和是否也发生变化呢？可能发生哪些变化？合作交流实验探究一、质量守恒定律1. 质量守恒定律内容（1）学生猜想：化学反应前后各物质的质量不变或变大或变小。（2）老师引导学生讨论，设计实验方案（3）学生分组实验第一组：测量白磷燃烧前后物质质量变化；第二组：测量氢氧化钠与硫酸铜反应前后物质质量变化；第三组：测量氯化钡与碳酸钠反应前后物质质量变化；第四组：测量铁和硫酸铜溶液接触前后物质质量变化；（4）归纳总结，得出结论（5）通过质量守恒定律的发展史培养学生热爱科学、不怕困难、勇于探索的学习精神和爱国热情。2.质量守恒定律的解释：（1）复习提问化学反应的实质（2）做游戏或直观教具演示水电解的实质（3）放映动画“水电解的实质”（4）讨论总结质量守恒定律的原因3.质量守恒定律的应用：课本P123两个讨论题。总结反思拓展升华1.小结质量守恒定律的内容和微观解释；2.思考化学反应前后还有哪些变与不变的内容？3.你对今天的实验有哪些反思？课堂检测巩固提高1. 质量守恒定律适应的范围是什么变化？2. H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量 （ ）3.在A+B=C+D化学反应中，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应应消耗B的质量是多少？4.某物质1.6克在空气中完全燃烧能生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该物质的组成元素是什么？你能确定它的化学式吗？作业布置1.记住质量守恒定律的内容，会用原子分子的知识解释质量守恒定律。2.课本第126页练习题1、2、3、4。3.预习“化学方程式”。板书设计4.5化学方程式（1）一、质量守恒定律1宏观概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。强调：“参加”“生成”原子的种类没有改变原子的数目没有增减改变原子的质量也没有变化2微观解释：在一切化学反应中，反应前后 所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3应用：解释日常生活中的一些现象判断物质的组成元素确定物质的化学式4小结：化学反应前后的变与不变宏观微观“五不变”元素种类不变，元素质量不变原子种类不变、原子个