无机综合标准卷.doc

无机综合练习1、简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是A为同素异形体 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 3、实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是 A .纯锌和稀硫酸反应 B.含铜、铅等杂质的粗锌和稀硫酸反应 C .纯锌和浓硫酸反应 D.粗锌和稀硝酸反应4、关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A在离子晶体里，只存在离子键 B共价化合物里，一定不存在离子键 C非金属元素之间只能形成共价键 D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键5、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化6、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是AH2O BCaCl2 CKOH DNH37、下列有关化学用语表达不正确的是A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCO CNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+ 8、 把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为 AacdbBabcdCcabdDbdca9、在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn2410、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行） 11、己知A为第IIA族元素B为第A族元素它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期的元素下列关系式一定错误的是 A、n=m+1 B、n=m+11 C、n=m+25 D、n=m+10 12、下列递变规律正确的是 AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BP、S、Cl最高正价依次降低 CHCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 D钠、镁、铝的还原性依次减弱13、下列说法正确 A需加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定易进行 C反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 D质量数相同的原子，其化学性质也一定相同 14、下列说法不正确的是 A在共价化合物中一定含有共价键 B含有离子键的化合物一定是离子化合物 C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D化学反应过程中，生成产物的同时会吸收能量15、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 AZ一定是活泼的金属元素BY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的最高价氧化物的水化物是一种强酸16、下列说法中，正确的是( )。A在周期表中，主族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低17、（1）（3分）微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。 （2）（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S；MgF2。18、（8分）原电池是一种_装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH电池的负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。19、（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：(1)这九种元素分别是 (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH (填“”、“”或“”)7。(5)元素与元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。20、（3分）反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：（A）=0.15mol/(Ls) (B)=0.6mol/(Ls)(C)=0.4mol/(Ls) (D)=0.45mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为_ 。21、(12分) “铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1） 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： 。（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 。（3） 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号）。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液22、（8分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g