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高中学业水平测试试题（化学）必修1 第一章（从实验学化学）单元测试题一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 3选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小4下列实验操作错误的是A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D用酒精萃取碘水中的碘5.以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D6下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A烧杯B烧瓶C蒸发皿D量筒7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C、 4mol/L D、 1mol/L8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是A、称量前先调节托盘天平的零点。 B、固体药品可直接放在托盘上称量。C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。 D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒。9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出11、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ） A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量 C、摩尔是物质的质量的单位 D、摩尔是表示物质的量的单位12、1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（ ） 分子数 原子数 C原子数 O原子数 A、 B、 C、 D、13、下列说法正确的是：A、1mol任何气体都约是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L C、0 1.01105Pa时，2g H2的体积约是22.4L D、标准状况下1mol水体积约为22.4L14下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L15已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g /molD32g /mol16科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量17同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2BCH4CCO2DSO218与50 mL 0.1 mol.L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是 A、50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液请将选择题答案填入下表中题号123456789101112131415161718答案二、填空题（本题有3小题，每空1分，共21分。）19、2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH；5molNa2SO4溶于水电离出Na mol；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。20、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ； （6）除去 KCl 中少量 KClO3 。21、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ _；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _ _ _；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 _。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。三、计算题（本题有4小题，共25分。）22、（6分）计算下列物质的质量。 （1）0.5mol C6H12O6 （2）3.011024个NH3分子 （3）33.6LO2（标况下）23、（6分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？24、（6分）足量的锌粉与500mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11. 2L，则这种盐酸的物质的量浓度是多少？25（7分）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？化学学业水平测试试题高中学业水平测试试题（化学）必修1 第二章（化学物质及其变化）单元测试题一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列物质中属于氧化物的是( )AO2BNa2OCNaClODFeSO4NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确是（ ） ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是A是电解质 B存在离子 C存在电子 D存在自由移动离子下列电离方程式不正确的是( )A.H2SO42H+SO42 B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D.Ba(OH)2Ba2+2OH根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体下列物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫胶体区别于其它分散系的特征是（ ）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A观察外观B丁达尔效应 C布朗运动 D加热能用HOHH2O来表示的化学反应是( )A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合下列说法正确的是 A 置换反应一定是氧化还原反应 B复分解反应不一定是氧化还原反应C 分解反应一定是氧化还原反应 D化合反应一定是氧化还原反应下列反应属于氧化还原反应的是( )ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO2下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )ACl2Cl BZnZn2 C2H2O DCuOCuCl2 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）ANa2SB SC SO2 D H2SO4将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为( )A12B14C34D32在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2在下列反应中， HCl 作氧化剂的是( )ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O请将选择题答案填入下表中题号1234567891011121314151617181920答案二、填空题（共6小题，共29分）（4分）下列物质：H2ONaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO45H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中属于氧化物的是_，属于碱的是_，属于酸的是_，属于盐的是_。（6分）下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是_ 。（4分）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化，还原产物是 。 写出下列物质的电离方程式：（5分） NaHSO4 _ ， K2SO4 _ _ ， NH4NO3 _ 。氯化铜 硫酸铁 用下列仪器的编号回答问题（6分）容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 烧杯 托盘天平 加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 。由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（4分）试判断，A、B分别是 。 写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式： _ _ 。三、计算题（11分）（5分） 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？ 28（6分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。高中学业水平测试试题（化学）必修1第三章（金属及其化合物）单元测试题一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1在实验室中，通常将金属钠保存在 A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中2下列物质中，不属于合金的是 A 硬铝B黄铜C 钢铁D 水银3下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3Al2O3Al(OH)3 Al ABCD全部4下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5如图所示的实验中，投入铝片后 铝A 中产生气泡，中不产生气泡 片B 和中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液 C 和中都产生气泡，中是H2，中是O2D 和中都产生气泡，且都是H2 6当钠着火时，应选用灭火的是A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器7在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药题l.燃烧匙A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj8氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 A酸性 B碱性 C两性 D氧化性9除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入CO210镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 AAlO2 BCu2+ CAl3+DMg2+11少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ANaOH B Na2CO310H2O CNa2CO3DNaHCO312将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是A、置换出金属铜 B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀13实验室制备Al(OH)3最好用AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水14实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水15 只用一种试剂可区别五种溶液,这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO316为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液17Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生18下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl19下列离子在溶液中能大量共存的是 ABCBa2+、 Na+、 SO42、 NO3D20向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 请将选择题答案填入下表中题号1234567891011121314151617181920答案二填空题：（本题包括4小题，共32分）21（6分）(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为 . (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 . 22（10分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：金属A溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E 写出下列物质的化学式：A是，B是 ，D是 ，K是 ； 写出反应“CF”的离子方程式： ； 写出反应“FG”的化学方程式： ； 写出反应“IJ”的化学方程式： 。23（8分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 。（3）圆底烧瓶中盛装的是水， 。（4）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。（5）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。24（8分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。 （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。（4） 你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）三.计算题25(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量；(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。 高中学业水平测试试题（化学）必修1第四章（非金属及其化合物）单元测试题一、 选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐2光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 A碳B石英C锗D硅3下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（ ）ACO BHCl CSO2 DNO 4NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶5能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A)A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7漂白粉的有效成分是 A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙8为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的 A五氧化二磷粉末 B浓硫酸C饱和食盐水 D碱石灰9下列关于SO2的叙述，正确的是 AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色10下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 AFeCl2BFeCl3CMgCl2DCuCl211下列污染现象主要与SO2有关的是 A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应12下列物质能使品红溶液褪色的是（）活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D 13实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 AN2 BSO2 CCO DNO14下列气体中，无色无味的是 ASO2 BNO2 CCl2DN215在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O216下列离子方程式中正确的是（ ）A澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- = H2OB铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2C稀硫酸与铁反应：2H+ + Fe = Fe3+ + H2D用醋酸除去保温瓶内壁的水垢：CO32-+ 2H+ = H2O + CO217关于氨的下列叙述中，错误的是A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色18下列反应属于氮的固定的是 A空气在雷电作用下所产生NOBNO和O2生成NO2C铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH319检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 20对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 A 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D硫酸和硝酸都是重要的化工原料请将选择题答案填入下表中题号1234567891011121314151617181920答案二、填空题21（8分）将下列性质的序号，填入各小题后面对应的括号中：A脱水性；B强酸性；C二元酸；D氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）22（6分）电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。雷雨闪电的生成物相当于给土地施了化肥。当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。 23（8分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1）汽车尾气中NO的来源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 （2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。 （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）A开发氢能源B使用电动车C限制车辆行驶 D使用乙醇汽油24（7分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用_溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO325（7分）实验室制取氨气有几种方法， AB(1)用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用装置是_， 其反应的化学方程式为: _。当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是_。(2) 收集氨气时应选用_法。(3) 写出检验氨气是否已经收集满的方法。_。(4) 为了得到干燥的NH3，用_干燥剂。A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2D、P2O5(5) 在标准状况下，将350体积的氨气通入1体积的水中，则所得溶液的质量分数为_。26（5分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。高中学业水平测试试题（化学）必修2 第一章（原子结构与元素周期律）单元测试题一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1据中央电视台11月15日焦点访谈报道今年6月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱192在作怪。则19277Ir原子核内的中的中子数为A. 77 B. 115 C. 269 D.1922Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A互为同素异形体 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子3下列元素的原子半径最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫4下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是AO2 BN2 CF2 D. Cl25 下列关于原子的几种描述中，不正确的是A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数 6 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 7某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是AS BC CSi D Cl8主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A.HR B.RH4 C.H2R D.RH39 下列说法正确的是A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B族到