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课题2 二氧化碳的制取的研究1、 自主学习 1. 制取二氧化碳的药品选取原则：反应条件是否容易达到；产生气体的量的多少；收集的气体是否纯净；装置、操作是否简单；原料是否易得、价廉。产生的气体是否利于收集；反应速度是否适中。 2. 实验室中选择哪组制取二氧化碳？Na2CO3粉末和稀盐酸：有大量气泡产生，反应剧烈；反应速率太快，不易收集。CaCO3粉末和稀盐酸：有大量气泡产生，反应剧烈；反应速率太快，不易收集。石灰石和稀盐酸：产生气泡速率比较适中；适合实验室制取二氧化碳气体。石灰石和稀硫酸：开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生；反应一会儿就停止反应。 3. 为什么不选择稀硫酸与石灰石、浓盐酸与石灰石反应？因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。反应无法彻底进行。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。2、 合作探究 1. 实验室制取气体的装置的确定：气体发生装置：反应物的状态：固固反应，固液反应，液夜反应；反应条件：是否需要加热、催化剂。气体收集装置：排空气法 排水法2. 二氧化碳制取的发生装置3. 二氧化碳制取的收集装置4. 实验室制取二氧化碳装置的确定固体药品应事先直接加入锥形瓶中；长颈漏斗的作用是加入液体药品；长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下；锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。3、 巩固练习完成下表并写出实验室制取下列气体的化学方程式：反应物的状态反应条件密度是否溶于水CO2固+液常温比空气大可溶于水O2固体固+液加热常温比空气大不易溶于水4、 课堂小结5、 达标测评检查气密性 加药品（先固后液） 检验气体
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