化学能与热能学案.doc

第一节 化学能与热能第一课时学习目标1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。2、能从反应物总能量的角度理解化学反应中的能量变化。3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。重难点：1、化学反应中能量变化的原因。2、化学能与热能的内在联系及相互转变。预备知识：1、 化学反应的本质是什么？2、什么是化学键？_。它有哪些主要类型?_,其特点各是什么?_.学习过程：一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、断开化学键吸收能量：1molH2中含有 HH键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 HH键，需要 436KJ的热量。2、形成化学键放出能量：由2molH原子生成1molH2，有 HH键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。小结：形成1molHH键释放的能量与断开1molHH键吸收的能量 。3、化学变化中能量变化的主要原因微观方面化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应的实质是分子的 和原子的 ，用化学键理论可表述为旧化学键的 和新化学键的 。键能：拆开1mol共价键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。 1mol H2中含有1mol HH，在250C 101kPa条件下，断开1mol HH重新变为H原子要吸收436kJ的能量，而由2mol H形成1molHH要 的能量。 旧化学键断裂反应物生成物 （吸收能量E1） E1 E2 反应 能量 （放出能量E2） E2 E1 反应 能量 新化学键形成例题：键能：HH 436kJ/mol、ClCl243kJ/mol、HCl键会放出431kJkJ/mol。试推测氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸收热量还是放出热量？二、化学能与热能的相互转化（宏观解释）1、物质内部含有化学键，因而物质内部都储存有化学能。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能不同。 化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对大小。如图： 反应物总能量生成物总能量，反应 能量 反应物总能量C BA+BC C2A + B 2C2、下列反应中属吸热反应的是 （ ）A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 E 葡萄糖在人体内氧化分解 F CO2与赤热的碳反应生成一氧化碳3、下列反应属于放热反应的是（ ） A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧 C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳4、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（ ） A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应5、HI的键能是299kJ/mol，II的键能是kJ/mol，HH的键能是kJ/mol，则H2(g)+I2(g)=2HI(g)是（ ） A吸热反应 B放热反应 C分解反应 D可逆反应 6、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）A、X的能量一定高于M B、X和Y的总能量一定高