化学人教版九年级上册原子的结构第二课时教学设计.doc

人教版九年级化学 第三单元 物质构成的奥秘课题2原子的结构（第二课时）授课人：林悦 珠海市第十一中学一 教学课时：1二 教学设计思路：学生在第三单元课题1分子和原子中就已经接触到分子原子这些名词，也知道原子是化学变化中的最小粒子，但由于这种微观粒子既看不到也摸不着，只能引导学生去想象，但这对于初学化学的学生来说是有一定困难的。所以在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，既可以诱发学生想象，加强他们对知识的理解，又可以把抽象化为形象，增强学生学习这部分知识的兴趣。三 教学目标1. 知识与技能： （1）理解原子核外电子是分层排布的。（2）学会分析原子结构示意图。 （3）能说出离子的形成过程，能根据示意图来判断阳离子和阴离子。2. 过程与方法：（1）培养观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。 （2）充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 （3）通过讨论与交流，启发思维，逐步养成良好的学习习惯。 3. 情感态度和价值观：（1）进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。 （2）激发对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。四 教学重点：1. 理解原子核外电子是分层排布的。2. 知道原子核外电子排布规律、元素的化学性质和它原子结构的关系。五 教学难点： 1. 理解核外电子运动的特点。2. 掌握离子形成的过程。六 课前准备：1. 多媒体教学课件、粤教云。2. 视频：原子结构和卢瑟福原子结构模型讲解视频；原子核外电子排布视频。七 教学实施过程教学环节时间学生活动教师活动目的与策略环节一：复习巩固4min 认真边观看视频边复习上一节课的知识。我们这节课学习第三单元课题2，原子的结构第二课时，原子核外电子的排布，在上节课已经了解了原子的构成，现在我们通过看1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行的实验，他们用一束带正电的,质量比电子大的多的高速运动的粒子轰击金箔。我们通过一个微课视频来复习一下，然后花1分钟的时间完成学案上的复习内容。 温故而知新，通过观看微课，既复习上节课知识，又加深对原子内部结构的印象，为本节课原子核外电子排布的学习做铺垫。环节二：导入情境创设：开门见山，引入新课 3min 边欣赏边想象通过粒子轰击金箔实验，我们可以知道原子核只占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？在学习这部分内容之前，我们可以先了解一个生活常识，天空有那么多飞机同时飞行，那它们在空中会撞机吗？不会，它们的航路是不一样的，例如小型飞机的飞行高度是4500米，大型运输机是1万3000多米，歼击机是1万7000多米，高空侦察机是21000多米，航空飞机是1000公里到3600公里。由此可见，越高级的飞机，可以飞得越高，具有同样等级的飞机一般就在同一高度飞行。那电子在原子内的运动会不会跟这个有联系呢？我们先看一个视频。播放视频 变抽象为形象，学生养成联系生活的例子来学习化学的习惯环节三：原子核外电子的排布1. 核外电子的分层排布1.5min 电子在核外是分层排布的。看完了视频，请同学们思考一下，电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的通常在离核近的区域运动；能量高的通常在离核远的区域运动。我们将电子经常出现的区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二、三、四、五、六、七层，在化学上叫它K、 L、 M、 N 、 O、 P、 Q层。即在含有多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。 调动学生的形象思维，提高想象能力。过渡：从核外电子分层排布过渡到原子结构示意图3min 原子核；钠原子有3个电子层；一共有11个电子；第一层有2个电子、第二层有8个电子、第三层有1个电子。这是钠原子结构的一个截面图，通过这个结构图，我们可以获得什么信息呢？对学生的回答进行点评。我们的元素周期表里有118号元素，假如是研究53号的碘原子的电子排布，我们就要画53个点，画起来麻烦，看起来也不直观，于是科学家创造出原子结构示意图，用一个圆圈表示原子核，每个电子层用一个圆弧表示，有多少层就用多少个圆弧，然后再补充对应的数字，例如钠原子的质子数为11，就写一个11，质子带正电，所以在数字左边加一个正号，第一层有2个电子，所以在第一层的圆弧中间写一个2，第二层写8，第三层写1，中间写数字的圆弧就不用连起来。这就是原子结构示意图。理解原子结构示意图的由来环节三：原子核外电子的排布2. 原子结构示意图2min认真做笔记 我们试着来总结一下原子结构示意图的含义。 小圆圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 学会运用文字、图表或化学语言表述有关信息。练习巩固2.5min学生在学案上写，然后用平板拍照上传。然后请一位同学代表讲解。1313383练习“合作与探究一”某元素的原子结构示意图为 该原子的质子数为_，核外共有_个电子，分为_个电子层，第二层上有_个电子，最外电子层上有_个电子。通过练习来巩固知识点，通过讨论和听同学讲来解疑。环节三：原子核外电子的排布3.核外电子的排布规律4min答：1，2，2，3；2，8；8，2 观察课本P54图312，你发现什么规律？小组讨论后，一起来回答这3个问题。(1)电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）(2)第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。(3)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。 培养学生的阅读、总结、概况能力。环节三：原子核外电子的排布4. 原子与最外层电子数的关系5min个别回答，相互补充。 最外层电子都为8个，只有一个电子层的有2个电子。同学们请从部分原子结构示意图中找出哪些是稀有气体。它们的最外层电子数有什么规律？现在给你们介绍一个概念，相对稳定结构，最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。这种结构最外层电子是最稳定的，不容易得失，不是这种结构的原子就容易通过得失电子使最外层达到相对稳定结构。 在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。答：4；不是；易得电子再请你们找出哪些是非金属原子，研究一下，它们的最外层电子数有何特点？是不是稳定结构？为了达到稳定结构，它们的最外层电子得失电子的倾向如何？答：4；不是；易得电子再请你们找出哪些是金属原子，研究一下，它们的最外层电子数有何特点？是不是稳定结构？为了达到稳定结构，它们的最外层电子得失电子的倾向如何？【归纳】元素的化学性质是由其最外层电子数决定的。练习巩固2min学生在平板上用For class 软件完成题目，再请一位学生讲解。练习“合作与探究二”。下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）A硫原子第一电子层有6个电子B硫原子核内有16个质子C硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D硫原子在化学反应中容易失去电子检验对知识的掌握情况环节三：原子核外电子的排布5.离子的形成2min可以让钠原子给一个电子给氯原子，或者让氯原子给7个电子给钠原子。讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?我们通过动画可以知道，钠原子有一个最外层电子，氯原子有7个最外层电子，你们想一个办法，帮助它们达到相对稳定的结构。钠原子通过给1个电子给氯原子，成为带一个单位正电荷的钠离子，而氯原子得了1个电子，成为带一个单位负电荷的阴离子。我们来补充一下新概念，离子的概念为带电的原子或原子团，阳离子是带正电荷的离子。阴离子是带负电的离子。直观地了解抽象的离子形成离子的形成过程3min有，有氯化钠生成我们可以通过结构示意图来直观地了解离子的形成过程，钠原子把最外层的电子给了氯原子，变成了钠离子，氯离子得到了一个电子，变成氯离子，他们结合在一起，变成氯化钠，这里有没有发生化学反应呢。从结构示意图来学习离子的形成，进而加深对离子结构示意图的认识。离子与原子的区别与联系3min请同学们自主讨论，完成以下表格。培养自主总结知识的能力。练习巩固5min学生自主思考，互相讨论，得出答案。小组代表给大家讲解。CBADEAD练习“合作与探究二”。（1） 上述各示意图，表示阳离子的是: （2）上述各示意图，表示阴离子的是: （3）上述各示意图，表示原子的是: （4）上述各示意图，表示容易失去电子的是: 培养自主思考能力和讲解能力。环节四：归纳总结5min学生自主归纳总结先让学生自己整理总结本节课的内容，然后请一个学生上来分享他的总结。培养知识总结和表达能力。环节五：布置作业作业：根据本节课内容写一篇化学日记。温故而知新。八 板书设计课题2 原子的结构二 、核外电子的排布1.电子在核外是分层排布的2.原子结构示意图3.排布规律4.最外层电子5.离子的形成九. 教学反思本节课主要是通过讲练结合来让学生了解原子的结构和核外电子排布，个人觉得比较好的地方有以下几点：1. 利用视频让学生更直观地理解原子的结构和电子的分层排布；2. 教师讲完知识点，学生讨论，再请学生代表来讲解习题，这样学生不仅是听教师一个人讲，可以通过自己思考和讲解，还有听同学讲解，加深对知识点的理