内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学平衡》学案.doc

内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学化学平衡学案一.可逆反应与不可逆反应 1. 当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率_，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量分数都_。我们把这类过程称作_。表述这类过程时，约定采用“”来代替反应式中原来用的“=”号，把从左向右的过程称作_；由右向左的反应称作_。 2.可逆反应：在_，既能向_方向进行，又能向_方向进行的反应叫做可逆反应。若正、逆反应是在_发生的，则不属于可逆反应。如：2h2o2h2+o2，即可逆反应中的_和_必须同时存在于同一反应体系中，在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。正逆反应是相对的，不是绝对的，通常把_反应称作正反应，_反应称作逆反应。任何可逆反应，在_进行的同时，_也在进行。3.不可逆反应：正反应几乎能_，而逆反应进行的程度_，这样的反应通常称为不可逆反应。如酸碱的中和反应。二.化学平衡状态1.化学平衡状态的含义：在一定条件下，当 时，反应体系中所有参加反应的_保持_。这时的状态就是在给定条件下，反应达到了“_”。对于可逆反应体系来说，称之为“_”。2.化学平衡状态的特征 (1)“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 。(2)“动”：即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。 (3)“等”：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。(4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。(5)“变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。 3. 化学平衡状态的判断方法(1)直接判定：v正v逆(实质)同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。(2)间接判定：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。4化学平衡状态的建立只有_才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是可逆反应。以可逆反应ma(g)+nbpc(g)为例，若开始只有反应物，没有生成物，此时a和b的_最大，因而_最大；而c起始浓度为零，因而_为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v(正)越来越小，v(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，v(正)v(逆)，这时就达到了化学平衡，如图2-12的速率时间图象所示。反应物与生成物浓度随时间变化（浓度时间图象）关系如图2-13所示。 1图2-12 图2-13化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。所以，同一个可逆反应在_下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在_下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。三化学平衡状态的影响因素 （1） 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、_、_等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变从而在一段时间后达到_。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是_。以上过程可归纳如下：某条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新化学平衡浓度（教科书实验25 26）为例以上两个实验中，化学平衡状态都发生了移动。增大反应物浓度，_加快，平衡向_移动；增大生成物浓度，_加快，平衡向_移动。温度（教科书实验27）为例 温度升高，_变深，说明平衡向_移动；温度降低，_变浅，说明平衡向_移动。所以温度升高，平衡向_移动；温度降低，平衡向_移动。 压强 对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，则_不变，平衡不发生移动。不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。以可逆反应 n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)为例：其他条件不变时，在已经达到平衡的该反应体系中增大压强，会使平衡向着_移动；即向生成nh3的方向移动。移动的结果会使 n2和h2的体积分数减小，而nh3的体积分数增大。减小压强，会使平衡向着_移动，即向nh3分解的方向移动。移动的结果会使 n2和h2的体积分数增大，而nh3的体积分数减小。对无气体存在的化学平衡，改变压强不能使平衡移动。随堂练习下列反应达到化学平衡时，压强增大，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？（1）2no(g) +o2(g) 2no2(g) （2） h2o (g) +co(g) co2 (g)+h2(g) （3）h2o(g) +c(s) co(g) +h2(g) （4） caco3(s) cao(s) +co2(g)（5）h2s(g) h2(g) + s(s) 催化剂 由于使用催化剂对_与_影响的程度是等同的，所以使用催化剂不影响化学平衡的移动。小结：(1)化学反应体系的平衡状态通过改变_而发生了变化。这种现象称作化学平衡状态的移动，简称平衡移动。 (2)勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如：_、_以及_），平衡就会向着_的方向移动。是“减弱”而不是“消除”勒夏特列原理适用于所有的动态平衡，不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。四.反应物的转化率1它有三种表示形式：某指定反应物的转化率=已转化的反应物的质量反应物的总质量=已转化的反应物的物质的量反应物的总物质的量=已转化的指定反应物的浓度指定反应物的起始浓度。2、对于反应aa（气）+bb（气）cc（气）+dd（气），（1）、增加a物质，则b的转化率 ；a物质的转化率 。（2）、若起始时物质的量之比a:b=1:1，则a和b的转化率之比= ；若起始时物质的量之比a:b=a:b，则a和b的转化率之比= ；五、平均相对分子质量的变化规律以 ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g) 为例 气体平均摩尔质量m = 平衡前后 ，m不变，则：若m+n = p+q 则m不变若m+n p+q ，平衡正向移动，则n减小，m增大若m+n p+q ，平衡正向移动，则n增大，m减小 我们要注意的是，有固体、液体参加的反应，平衡前后总质量和总物质的量都发生变化，则m有可能增大也