化学人教版九年级上册如何正确书写化学方程式.docx

化学方程式配平教学目标学完本课以后学生能：1、进一步理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。2、熟练运用观察法、最小公倍数法。3、熟悉待定化学计量数法（万能配平法）。教学重点正确书写化学方程式教学难点化学方程式的配平教学过程与方法 1、复习化学方程式的概念及意义。2、在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法。3、归纳正确书写化学方程式的步骤：写，配，注，等。4、通过课堂练习获得学生学习情况的反馈信息，及时纠错和巩固。讲解一、复习化学方程式的概念及意义化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。二、引入本课学习内容板书1、观察下列书写是否正确：(1) Al + O2 点燃 Al2O3 (2) 2C + O2 点燃 2CO(3) 3 Fe + 2O2点燃 Fe3O4 (4) P + O2 点燃 P2O5讲解其中（1）和（4）式不遵守质量守恒定律，（2）式不宜客观事实为基础，因此均不正确，只有（3）式符合化学方程式的书写原则。化学方程式的配平：使等号两边各原子数目相等的过程就是化学方程式的配平过程配平方法有：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、化合价升降法、待定化学计量数法（万能配平法）等。重点学习观察法、最小公倍数法，熟悉待定化学计量数法（万能配平法）等。三、举例讲解各个配平方法并练习巩固 讲解 1、观察法从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 板书例题: 写出单质铁与水蒸汽的反应化学方程式1）、写：Fe+H2O(g)Fe3O4+H22）、配：Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+H2，由此推出H2系数为4，检查配平了没有。3）、注：注明沉淀、气体等4）、等：短线改为等号即可答案： 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2板书练习： （1）磷的燃烧反应 答案：4P+5O2=2P2O5（反应条件：点燃） （2）甲苯的燃烧反应 答案：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（反应条件：点燃）2、最小公倍数法讲解首先找出化学反应方程式中原子个数较多且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。然后根据已配系数推出各分子的系数。 板书例如： 硫酸铜与氢氧化钠反应1、 写：CuSO4+NaOH-Cu(OH)2+Na2SO42、 配：CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）3、 注：CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2+Na2SO4（注明生成物物态）4、 等：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4板书练习：（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧的反应 答案：2KClO3=2KCl+3O2（反应条件：加热，催化剂：二氧化锰）（2）硫酸与三氧化二铁的反应 答案：Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O3、待定化学计量数法（万能配平法）（自学）此方法利用解方程的方式来配平化学反应方程式，属于数学方法，适用于任何一个反应，因此也被称为万能配平法。由于此法计算量大，除用以上两种方法均不能配平的情况下一般不推荐使用，。以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。例如：氨气与氯气的反应方程式（1）NH3+Cl2-NH4Cl+N2（2）配：设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。则：aNH3+bCl2-cNH4Cl+dN2 根据质量守恒定律可以列出下列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 3a=4c （满足氢原子数相等） 2b=c （满足氯原子数相等） 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2-6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）（3）注：由于反应物与生成物均为气体故毋须注明（4）等：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 练习：高锰酸钾的分解反应 答案：（1）2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2（反应条件：加热）课后小结：正确书写化学方程式的步骤：写，配，注，等。配平方法有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、化合价升降法、待定化学计量数法（万能配平法）等。教学评价课后巩固练习：配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7） CH4 + O