内蒙古赤峰市高三理综（化学部分）下学期4月统一考试试卷（含解析）.doc

内蒙古赤峰市2013-2014学年高三理综（化学部分）下学期4月统一考试试卷（含解析）第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列说法正确的是（ ） a自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 bsi、p、s、cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 c工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 d金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行【答案】b【解析】试题分析：a、硅在自然界中以化合态存在，错误；b、si、p、s、cl的非金属性依次增强，所以相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，增强；c、工业上铁的单质是利用还原法得到的，铜是火法或湿法来冶炼，错误；d、金属铝在空气中形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应的进行，而铁、铜很难形成氧化物薄膜，错误，答案选b。考点：考查自然界中硅的存在形式，金属的冶炼及性质，元素的非金属性强弱的判断，2设na代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（ ）a在标准状况下，33.6lso3中含有的氧原子数是4.5nab。两份均为2.7g的铝样品分别为100ml浓度均为2moll-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 nac常温常压下，agc2h4和c3h6的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14nad6.0g金刚石中含有的共价键数为2 na【答案】c【解析】试题分析：a、标准状况下的so3不是气体，无法计算其物质的量，错误；b、铝与盐酸、氢氧化钠反应，盐酸不足、氢氧化钠过量，所以转移的电子数不同，错误；c、c2h4和c3h6的混合气体的实验式均为ch2，ag的混合气体中ch2的物质的量是a/14mol，每个ch2中都有3对共用电子对，所以共含有共用电子对数目3a/14na，正确；d、6.0g金刚石的物质的量是0.5mol，每个c原子有4个共价键，但每个共价键属于该c原子的1/2，所以每个c原子实际拥有2个共价键，所以6.0g金刚石中含有的共价键数为na，错误，答案选c。考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用3下列说法正确的是（）a在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度b如图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的溶液，可看到fe电极附近有蓝色沉淀生成c用标准盐酸滴定待测naoh溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低d用加热的方式可提取固体中混有的少量的碘【答案】b【解析】试题分析：a、起始温度不是混合液的起始温度，是盐酸、氢氧化钠溶液起始温度的平均值，错误；b、该装置是原电池装置，铁作负极，失电子成为fe2+进入溶液，与黄色的溶液反应生成蓝色沉淀，正确；c、酸式滴定管未润洗，导致盐酸的浓度降低，所用体积增大，测定结果偏高，错误；d、碘易升华，氯化铵受热易分解，遇冷又结合成氯化铵，所以加热的方法无法除去氯化铵中的碘，错误，答案选b。考点：考查中和热的测定，亚铁离子的检验，误差分析，物质的除杂4已知：相同温度下溶解度：mgco3：0.02g/100g水，mg(oh)2：0.0009g/100g 水；时，亚磷酸（，二元酸）的，；草酸（）的，相同条件下电离出s2-的能力：fesh2scus,以下离子方程式错误的是（ ）amg2+2hco3-+2ca2+4oh-=mg(oh)2+2caco3+2h2obc d【答案】d【解析】试题分析：a、碳酸氢镁与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，而不是碳酸镁的沉淀，因为氢氧化镁比碳酸镁的溶解度小，符合沉淀的生成顺序，正确；b、相同条件下电离出s2-的能力h2scus,所以铜离子与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，正确；c、由于电离出s2-的能力fesh2s，fes溶于酸可生成h2s，正确；d、根据亚磷酸和草酸的电离常数判断酸性hc2o4-h2po3-，而所给离子方程式中恰恰相反，错误，答案选d。考点：考查对所给信息的理解应用能力5x 、y、 z、 w是原子序数依次增大的四种短周期元素，a、b、c、d、f有其中的两种或三种元素组成的化合物，e是由z元素形成的单质，0.1moll-1d溶液的ph为13（）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）a原子半径wzyxb化合物f中含有共价键和离子键c在b和c的反应中，氧化剂是b，还原剂是cdz元素的最高正价为+6【答案】b【解析】试题分析：由题意可知d为一元强碱；根据b能与a、c反应生成同种物质且有一元强碱生成推断b是na2o2，a是h2o，b是co2，d是naoh，e是o2，f是na2co3，则x、y、 z、 w分别是h、c、o、na元素。a、根据元素周期律中原子半径的比较规律，原子半径wyzx，错误；b、na2co3中含有共价键和离子键，正确；c、过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，错误；d、o无最高正价，错误，答案选b。考点：考查物质推断，对反应特点的掌握，元素性质的判断6常温下，向20ml0.2mol/lh2a溶液中滴加0.2mol/lnaoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中代表h2a，代表ha-，代表a2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（ ）a当v（naoh）=20ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(na+)c(ha）c(h+)c(a2)c(oh) b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 cnaha溶液中：c(oh-)c(a2)c(h+)c(h2a) d向na2a溶液加入水的过程中，ph减小【答案】b【解析】试题分析：a当v（naoh）=20 ml时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，溶液主要为naha，由图可知c（a2-）c（h2a），说明ha-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（na+）c（ha-）c（h+）c（a2-）c（oh-），正确；b由图示关系知，c（a2-）c（h2a），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，错误；c根据电荷守恒得c（oh-）+2c（a2-）+c（ha-）=c（h+）+c（na+），根据物料守恒得c（na+）=c（ha-）+c（h2a）+c（a2-），所以得c（oh-）+c（a2-）=c（h+）+c（h2a），正确；dna2a溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的ph减小，正确，答案选b。考点：考查酸碱混合计算，离子浓度的大小比较，盐的水解的应用，水的电离，守恒规律的应用第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）7有机物x的蒸气相对氢气的密度为51，x中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的x的同分异构体有（不考虑立体异构）（）a15种 b14种 c13种 d12种【答案】c【解析】试题分析：根据相对氢气的密度可计算出x的相对分子质量是512=102，其中氧元素的质量是10231.7%=32.33，所以x分子中有2个o原子，利用“商余法”计算c、h的原子个数，可得x的分子式为c5h10o2，与氢氧化钠溶液反应的x为羧酸或酯，若为羧酸有4种结构，若为酯，则有9种，所以共有13种，答案选c。考点：考查有机物的推断，分子式的计算，同分异构体的判断8（14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质a主要含有mno2、nh4ci、znci2，还有少量的feci2和炭粉，用a制备高纯mnco3，的流程图如下。（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_(填化学式)。（2）第步操作的目的是_。（3）第步操作是对滤液a进行深度除杂，除去zn2+的离子方程式为_。 (已知：ksp(mns)=2.510-13，ksp(zns)=1.610-24)（4）为选择试剂x，在相同条件下，分别用5 g 黑色物质m进行制备mnso3的实验，得到数据如右表：试剂x的最佳选择是_。第步中用选出的最佳试剂x与m的主要成分反应的化学方程式为_。（5）已知：mnco3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；mn(oh)2开始沉淀时ph为7.7。请补充完成以下操作：第步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第步系列操作中可供选用的试剂：、乙醇）操作1：_；操作2：过滤，用少量水洗涤23次操作3：检测滤液，表明so42-已除干净；操作4：_；操作5：低温烘干。（6）操作1可能发生反应的离子方程式 【答案】（14分，每空2分）（1）zn（2）除去碳粉（3）zn2+mns=zns+mn2+（4）30%的过氧化氢 h2o2+mno2+h2so4=mnso4+2h2o+o2（5）加入nahco3，控制ph1.5mol/l,错误；b、把丙的2mol氨气转化为3mol氢气和1mol氮气与丙达到的平衡是等效的。甲与丙相比，甲的氢气浓度大，氮气的转化率高，错误；c、乙容器的气体质量是甲容器的气体质量的2倍，容器的体积都为2l，所以，正确；d、三个容器的温度相同，则化学平衡常数相等，错误，答案选c；（5）根据盖斯定律n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=-93.0kjmol-1，2 h2（g）+o2（g）=2 h2o(l) h=-572 kjmol-1 则2n2(g)+6h2o(l)=4 nh3(g)+3 o2(g)的h=2-3=+1530 kjmol-，所以所求热化学方程式为2n2(g)+6h2o(l)=4 nh3(g)+3 o2(g) h=+1530kjmol-1（6）氮气中的n元素化合价为0，氨气中的n元素的化合价为-3，所以氮气发生还原反应，则氮气是电解池的阴极；发生的电极反应式为n2+6h+6e-=2 nh3考点：考查化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算，盖斯定律的应用，电化学原理的应用，反应速率的计算10化学选修2：化学与技术（15分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等。工业上生产硫酸的流程图如下：请回答下列问题（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产so2，已知1g完全燃烧放出7.2kj的热量燃烧反应的热化学方程式_ _。（2）为了有利于so2转化为so3，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的_(填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中， a处气体进入装置前需净化的原因是 。（3）精制炉气（含有体积分数为7%、o2为11%、n2为82%）中平衡 转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压、左右（对应图中a点）：而没有选择转化率更高的b或c点对应的反应条件，其原因分别是： 、 。（4）已知：焙烧明矾的化学方程式4kal（so4）212h2o+3s2k2so4+2al2o3+9so2+48h2o。焙烧711t明矾（m=474g/mol），若的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸 t。（结果保留小数点后一位）（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是 a向装置中通入氮气且保持体积不变b向装置中通入氧气且保持体积不变c添加更多的催化剂d降低温度，及时转移so3【答案】（第四空3分，其余2分）（1）4fes2(s)+11o2(g)=2fe2o3(s)+8so2(g) h=-3456kj/mol（2）接触室 防止催化剂中毒；水蒸气对设备和生产有不良影响（3）不选b点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，二氧化硫原料的转化率在1个大气压时已达97%左右，再提高压强二氧化硫的转化率提高余地很小，所以采用1个大气压； 不选c点，因为温度越低，二氧化硫的转化率虽然更高，但是催化剂的催化效率受到影响，450c时，催化剂的催化效率最高，所以选择a点，不选c点。（4）320.6（5）b【解析】试题分析：（1）fes2的摩尔质量是120g/mol，则4mol的fes2完全燃烧放出的热量为7.2kj1204=3456kj，所以热化学方程式为4fes2(s)+11o2(g)=2fe2o3(s)+8so2(g) h=-3456kj/mol（2）二氧化硫转化为三氧化硫在接触室中进行；a处气体中含有杂质易使催化剂中毒，且水蒸气对设备和生产有不良影响，所以在进入接触室之前需净化；（3）在反应2so2+o22so3中，so2转化率较高，工业上一般不采用更高的压强，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大so2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，so2的转化率提高的余地很小；本反应为放热反应，工业生产中不采取较低的温度，因为温度越低，so2的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450时，催化剂的催化效率最高。所以选择a点。（4）根据明矾焙烧的化学方程式及元素守恒规律得：4kal（so4）212h2o9so29h2so4，二氧化硫的利用率为95%，设焙烧711t明矾可生成98%的硫酸质量为x：4kal（so4）212h2o9h2so4， 4474 998 711t95% x98%解得x=320.6t（5）a、通入与反应无关的气体，体积不变，压强增大，对平衡无影响，且对反应装置无利，错误；b、向装置中通入氧气且保持体积不变，可以增大氧气的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，对生产有利，正确；c、催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡，错误；d、转移so3减少生成物浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高，但温度降低会使催化剂的活性降低，反应速率减慢，对生产不利，错误，答案选b。考点：考查工业中硫酸的制备，二氧化硫的催化氧化，反应的计算，化学平衡理论的应用11化学选修3：物质结构与性质（15分）有a、b、c、d、e、f、g、h原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，原子半径大小关系为adcbfe；a与d形成的化合物常温下为液态；b元素原子价电子（外围电子）排布为nsnnpnf元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；第一电子能：fe；g的基态原子核外有6个未成对电子；h能形成红色（或砖红色）的和黑色的hd两种化合物。（1）g元素基态原子的价电子排布图为 。（2）中b原子采取的杂化轨道类型为 。（3）根据等电子体原理，推测分子的空间构型为 。（4）下列有关e、f的叙述正确的是（ ）a.离子半径ef b.电负性efc.单质的熔点ef d. e、f的单质均能与氧化物发生置换e. e的氧化物具有两性 f. e、f均能与氯元素构成离子晶体（5）极易溶于,原因是 。（6）e单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则e单质的晶体堆积模型为 。若已知e原子半径为r pm，表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为 g/cm3。（用只含r和代数式表示）【答案】（1）（2分）（2）sp2杂化（3）直线型（4）abde（5）根据“相似相容原理”，极性分子nh3易溶于极性溶剂h2o；nh3分子与h2o分子间可以形成氢键，（6）六方最密堆积 或 【解析】试题分析：由知h是cu，d是o元素；则a是h元素；b元素原子价电子（外围电子）排布为nsnnpn ，则n=2，所以b是c元素；则c是n元素；f元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1,有f、na、al符合条件，f、na可排除，则f是al元素；e的原子半径比f大，但e的第一电离能也比f大，同周期元素中比al原子半径大的元素又na、mg，其中mg的3s轨道为全满状态，第一电离能比al大，所以e是mg元素； g的基态原子核外有6个未成对电子；则g是cr元素；（1）g元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，排布图为；（2）根据杂化轨道理论，co32-中c原子的价层电子对数=3+1/2(4+2-32)=3，所以c原子是sp2杂化；（3）n2o与co2是等电子体，所以n2o与co2的空间构型相同，都是直线型分子；（4）e、f是同周期元素，且f的原子序数小于e。a、e、f的离子的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，所以离子半径ef，正确；b、同周期元素核电荷数大的电负性大，所以电负性fe,正确；c、mg的原子半径比al大，所以al的金属键较强，熔点高，fe，错误；d、e、f的还原性较强，可以与氧化物发生置换反应，如mg与二氧化碳的反应，铝热反应，正确；e、e的氧化物氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，具有两性，正确；f、氯化铝是分子晶体，错误，答案选abde；（5）氨气是极性分子，水也是极性分子，根据“相似相容原理”，极性分子nh3易溶于极性溶剂h2o，且nh3分子与h2o分子间可以形成氢键；（6）mg的晶胞结构表示mg是六方最密堆积；根据“均摊法”计算晶胞中mg的原子个数是1+1/88=2,晶胞的边长a=2r，高h=a,1pm=110-10cm，则晶胞的密度=224/na/a2h= 考点：考查元素推断，物质结构与性质应用，杂化轨道的判断，核外电子排布图的书写，晶胞计算评卷人得分三、实验题（题型注释）1214 分苯甲酸乙酯（c9h10o2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为： 已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点()密度(gcm-3)苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318已知：苯甲酸在100会迅速升华。实验步骤如下：在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸，10 ml 95%的乙醇（过量），8ml 环己烷以及3 ml 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入na2co3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 m