化学人教版九年级上册教学流程.doc

课题3 元素教学目标1.知识与技能：(1)了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。2过程与方法：(1)通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化；(2)通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号；(3)通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。3情感、态度与价值观：(1)进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认；(2)发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神；教学重点元素概念、元素符号。教学难点 元素概念。教学方法 复习提问、引入新课、介绍讲解、学生活动、问题讨论、补充总结、练习提高。教学过程教师活动学生活动教学意图一、引入课题【创设情景】生活中的碘盐是不是加了碘液？如果不是，碘盐和碘液中的碘有何异同？保健品“钙铁锌”中加了铁粉吗？如果不是，其中的铁与铁门的铁有啥异同？本课题我们就来学习有关元素的知识。【板书】课题2 元素【课件展示】先让我们来看看屏幕上展示的5中原子的内部构成粒子情况。请问，如果分成两组，你们会怎么分？分类依据是什么？【回答】不是。它们有含铁原子/离子/元素【回答】观察，讨论从生活中引出问题，引入本节新课。讨论，交流，得出元素定义。【评价】对学生讨论的结果给予正确评价，并重复正确结论。回答的很正确：每组原子的质子数都相同。我们就引出了元素的定义：【板书】1.定义：把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称就称为元素。【讲述】上面碳原子的结构呢都是具有相同的质子数，所以呢可以把这类碳原子呢统称为碳元素【布置阅读】P71教材课题2的第一段。【详细讲述】【提问】元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?【补充说明】 尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。【提问】 元素概念中的“一类原子”是什么意思?由上面可知，有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。搞清楚了元素的概念我们再来看元素有哪些特点，它与原子有些什么区别呢？【板书】2特点【讲述】由定义可知，元素是一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。元素用于描述宏观物质的组成。【板书】只讲种类，不讲个数；用于描述宏观物质的组成。【补充】既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。【投影】展示下列练习。下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。二氧化硫中有硫和氧2个元素。【提问转入】地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?【介绍】 物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大 【讲解】地壳是由沙、粘土、岩石等组成的。那么，这些物质主要含那些元素？各元素的含量如何？科学们进行了长期考察和测定，最终有了较全面的认识。【引导阅读】指导学生阅读P73第三段并认识图4-4。分析该图并由学生说出从该图中得到的信息【归纳小结】1地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。 2地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。 3氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。【板书】3各种元素在地壳中的含量相差很大。地壳中各元素按质量计，由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁，我们可以这样来记：记作一只羊、二只龟、三头驴，用铁锅煮。【过渡】那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢?学生阅读P72资料【归纳小结】在生物细胞中（包括人体中），含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢。可谐音记作“氧探亲”。【过渡】 请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论投影 展示“讨论”。讨论 下述化学反应中； 水氢气+氧气 (H2O) (H2) (O2) 硫+氧气二氧化硫 (S) (O2) (SO2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化? 【讲解】 第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。【小结】 可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。提问前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?【板书】 4原子和元素的区别：【学生思考【讲解】 原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：【投影】 展示下列表格元素与原子的比较元素原子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”【总结并板书】 元素和原子的区别在于： 元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。 原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。【投影】展示下列练习：判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。 【答案】a. 错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。 【补充】描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：宏观物质元素组成微观分子原子构成【课堂总结】通过这节课的学习我们要重点掌握1、元素的定义、特点：2、元素和原子的区别；质子数6，中子数6【回答】每组原子的质子数都相同。【回答】不相同，因为它们的中子数不等【回答】阅读课文。相互讨论【回答】【学生回答】错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。【回答】应该不是。【可能有的回答】1地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。2地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。3氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。思考回答：回顾所学的新知识【学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明】【回答】 上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。例题讲解。知识拓展。认真总结做笔记。思考并回答问题。从学生已有的知识入手，感觉自然。在猜测中激发学生的求知欲。引导学生观察、比较，为形成概念打下基础。让学生成为真正的学习的主人，体验“我会学”的快乐。加深对元素概念的理解。培养学生的合作意识及对已学概念的分析、比较能力。初步学会正确地使用元素、原子的概念。炼学生独立思考及解题的能力。例题巩固。真切地体会物质的多样性及自然界的丰富多彩。通过活动与探究，了解地壳、生物细胞、某些食品中含量较大的元素。使学生自觉接受化学的科学常识。 概括总结，加深学生的印象通过具体例题来加深学生的理解。让学生学会复习旧知识，与新知识形成对比性学习。对已学概念的分析、比较能力。总结知识。板书设计 课题2 元素（第一课时）一、元素 1、定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2、特点：只讲种类、不讲个数。用于描述宏观物质的组成。3、各种元素在地壳中的含量相差很大。4、元素和原子的区别。元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。原子用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观组成。作业：（第二课时）元素符号 元素周期表的简介教师活动学生活动教学意图【引入】除了上节课元素的学习外，如何表示不同的元素呢？如金属镁用汉字写做镁，金属镁在空气中燃烧生成的氧化镁用汉字写做氧化镁，金属锌用汉字写做锌。但是外国人不认识中文名字啊。学术交流是不是就会有很大的麻烦呢？那哪种方式更适合作为国际上通用的化学语言，简单方便而且全球都看得懂呢？思考【聆听】引入本节新课引导学生阅读课本P73表43。如何正确书写元素符号呢?出示几个书写错误的元素符号，让学生改正。【讲述】国际上采用元素拉丁文名称的首字母表示。我们以前写习惯了H、O，千万不要以为是从英文中来的！每种元素选择其拉丁文名称的首字母，大写表示。若有两种元素首字母相同，则多取一个字母，但第二个字母小写。【板书】元素符号的书写规则：第一个字母须大写，第二个字母须小写（例：C、Co、Mg等）根据表43，找出元素符号的书写特点。集体朗读表43思考培养学生的自学能力。【提问】元素符号能表示什么意义呢?以具体符号为例，介绍元素符号表示的意义。(练习)说出下列符号表示的意义： 1)Fe (2)3Fe 【教师】以前我们写碳原子也是用C表示的，所以元素符号除了可以表示宏观上一类原子-元素，还可以表示微观上这样的一个小颗粒-该元素的1个原子。以具体符号“H”、“N”为例，了解元素符号所表示的意义。思考回答。让学生充分认识到了解元素符号的重要性。加强对元素、原子概念的理解。元素符号前若加上数字呢：3H？能表示个数的只有原子，因此元素符号前加上数字后只能表示微观意义：几个某原子【板书】元素符号的意义：Fe：铁元素；铁元素的1个原子3Fe：4个铁原子。【学生】：元素符号可以表示某种元素思考做题目加深学生对元素符号表示的意义的理解【投影】4门捷列夫和元素周期表。指导学生阅读教材中相关内容观看、聆听。阅读课本，初