内蒙古赤峰市第二实验中学高一化学下学期期末考试试题.doc

内蒙古赤峰市第二实验中学2011-2012学年高一化学下学期期末考试试题第卷（选择题 共54分）选择题（每小题3分，共18小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上） 1下列反应属于放热反应的是 a氢气还原氧化铜 b氢气在氧气中燃烧c碳酸钙高温分解 d氢氧化钾和氯化铵的反应2某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在a g hmx中所含质子的物质的量是 a(anm)molb(an)mol c(an)mol d(anm)mol3. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500时，so2和o2各10 mol反应乙：在500时，用 v2o5做催化剂，10 mol so2和5 mol o2反应丙：在450时，8mol so2和5 mol o2反应丁：在500时，8mol so2和5 mol o2反应a. 甲、乙、丙、丁 b. 乙、甲、丙、丁c. 乙、甲、丁、丙 d. 丁、丙、乙、甲4已知x+、y2+、z、w2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是 a原子序数：yxzw b离子半径：xyzwc原子最外层电子数：zwyx d还原性：xy，w2z5科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 a第二种粒子是氧元素的另一种同位素 b“四中子”不显电性 c“四中子”的质量与一个4he原子质量近似相等 d第二种粒子的化学式为o4，与o2互为同素异形体6下列变化过程中，只破坏共价键的是ai2升华 bnacl颗粒高温熔化chcl溶于水得盐酸 d从nh4hco3中闻到了刺激性气味7.欲迅速除去水壶底的水垢主要成分：caco3 和mg(oh)2，又不损坏铝壶，最好选用 a.浓盐酸 b.稀硝酸 c.冷的浓硫酸 d.冷的浓硝酸8天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为： ch4+2o2co2+2h2o；c3h8+5o23co2+4h2o现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是a减小空气进入量，增大石油气进气量 b增大空气进入量，减小石油气进气量c减小空气进入量，减小石油气进气量 d增大空气进入量，增大石油气进气量9下列有关化学键和化合物的叙述不正确的是 a.共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键b.只含共价键的物质一定是共价化合物c.离子化合物中一定有非金属元素d.离子键和极性键只存在于化合物中10下列说法中不正确的是 ax+ym+n为放热反应，可推知x和y的总能量一定高于m和n的总能量b1mol so2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和 c由c(石墨)c(金刚石)；h= +1.9 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定d等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多11下列各组热化学方程式中，h1h2的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g)h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h2a只有 b只有 c只有 d只有 12. 某温度时，浓度都是1moll-1的两种气体，x2、y2在密闭容器中反应生成气体z，达到平衡时c(x2)=0.4moll-1、c(y2)=0.8moll-1、c(z)=0.4moll-1，则该反应的反应式是a. x2+2y2 2xy2 b. 2x2+y2 2x2yc. x2+3y2 2xy3d. 3x2+y2 2x3y 13.实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体m，多余的气体可用水吸收，则m是anh3 bco cch4 dhcl14.在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是aag+、ca2+、cl、co32-bcl、so42-、k+、na+cfe2+、na+、k+、nodk+、na+、br、alo215图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中a点表示的元素是 asi bal co dn 16将4 mol a气体和2 mol b气体在2l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g) 2c(g)若经2s 后测得c的浓度为0.6moll-1现有下列几种说法其中不正确的是 a. 用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll-1s-1b. 2s时的压强是起始时的1.1倍c. 2s时物质a的转化率为30% d. 2s时物质b的浓度为0.7 moll-117用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是选项试剂b湿润的试纸a现象结论a碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性b浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体cna2so3，硫酸品红试纸褪色so2具有漂白性dcu，浓硝酸淀粉一ki试纸变蓝no2为酸性气体18将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀h2so4和hno3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是a反应过程中不可能产生h2 b剩余的金属粉末中一定有铜c往反应后的溶液中加入kscn溶液会变血红色 d往反应后的溶液中加入足量的稀h2so4，则金属粉末的质量一定会减少第卷（非选择题，共46分）19(13分) 2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3的 h=99kjmol-1.请回答下列问题：（1） 图中a、c分别表示 、 （2） e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ （3）图中h= kjmol-1；（4）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式: 、 （5）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的h （要求写出计算过程）。20（12分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(kmno4能吸收so2) (1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是 接 , 接 ， 接 。(2)试管b,c中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?b中 ，c中 。(3)试管d中能否用饱和nahco3溶液代替酸性kmno4溶液? 说明理由： (4)试管e的作用是 (5)写出a中反应的化学方程式： 21（10分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体b与气体c相遇产生大量的白烟生成e，a是强碱，d是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）。 请回答下列问题：w.&w.w.k.s.5*u.c.#om（1）写出乙与丙生成b的化学方程式： （2）写出甲和a溶液反应的离子方程式： （3）检验e中阳离子时，取少量e于试管中 则证明e中有该阳离子。（4）写出实验室制取b的化学方程式： （5）工业上用b作原料制备某酸，写出该酸的浓溶液在常温下与某金属反应，生成绿色溶液的化学方程式： 22（11分）a、b、c、d、e、f是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的原子是半径最小的原子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐x；d与a同主族；f元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，a、b、d、f这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出b、c、e元素的名称b 、c 、e 。（2）写出c、d两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 （3）可以验证c和f两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） ； 比较这两种元素常见单质的熔点 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4) a、c、d、f四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为： （5）