山西省太原市高二化学下学期期中试题苏教版.doc

山西大学附中20122013学年第二学期高二期中考试化学试题（考试时间：90分钟） 一、选择题（每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是a1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动b电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多c光谱分析可用于鉴定元素d3d3表示3d能级有3个轨道2按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是 a. fe b. mg c. p d. la3下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是a.半导体材料砷化镓 b. 透明陶瓷材料硒化锌c. 吸氢材料镧镍合金 d. 超导材料k3c604下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是a. na 1s22s22p53s2 b. s2- 1s22s22p63s23p6c. n 1s22s22p3 d. si 1s22s22p63s23p2 5下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 a. b. c. d. 6下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是ah2bhclccl2df27 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 a. 15 b. 33 c. 35 d. 518某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为a.0 b.1 c. 2 d.39. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是a.该元素最高正化合价为+2b.该元素原子核外共有5个电子层 c.该元素原子的m能层共有8个电子 d.该元素原子最外层共有3个电子10判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是aof2 (f显正价) bcn (显正价)cnh2 (h显正价) dsic (c显正价)11下列微粒中碳原子满足最外层为8电子结构的是a. 甲基（ch3） b. 碳正离子（ch3）c. 碳负离子（ch3） d. 碳烯（ch2）12下列说法正确的是ap和s属于第三周期元素，p的第一电离能比s小 bna和rb属于第a族元素，rb失电子能力比na强cc和si属于第a族元素，si比c更容易和氢气反应dcl和br属于第a族元素，hclo4酸性比hbro4弱13下列叙述中，正确的是a两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b单原子形成的离子，一定具有与稀有气体原子相同的核外电子排布式c如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素d阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同14下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是a热稳定性：hfhclhbrhi b微粒半径：k+na+mg2+al3+c酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3 d第一电离能：namgalsi15某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是a它是第族元素b它是第六周期元素c它属于过渡元素d它的某种同位素核内中子数大于质子数16下列关于砷（33as）元素的叙述中，不正确的是a. 在ascl3分子构型为三角锥形 b. na3aso4溶液的ph大于7c. 砷的氢化物的化学式为ash3，它的沸点比nh3低d. 砷元素的相对原子质量为75，由此可知砷原子核内必有42个中子17元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y氢化物最稳定18主族元素x、y、z的常见离子为ax+、by2、cz，半径大小关系是x+z ybb一定小于ccy2的还原性大于z dx、y可处于同周期或x在y的下周期19现查得：hh、clcl和hcl的键能分别为436kj/mol、243kj/mol和431kj/mol，请用此数据估计，由cl2、h2生成1molhcl时的热效应为a放热91.5kj b放热183kj c吸热183kj d吸热91.5kj20x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 a原子半径：w zyx b最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc4种元素的单质中，z单质的熔、沸点最低dw单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质21右表为元素周期表前四周期的一部分，且x、y、z、r和w为主族元素。下列说法正确的是 a五种元素可能都是金属元素b五种元素的原子最外层电子数一定都大于2cx的氢化物的沸点一定比z的氢化物的沸点高dr的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸二、简答题22（12分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。23（12分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g) h=1038.7kjmol1若该反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有_mol。某有机含氧酸根离子x，它与n2o4互为等电子体，在酸性下，x可以使高锰酸钾溶液褪色，写出离子x的化学式 。24（10分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(mg2si3o8.nh2o)等化合物。（1)某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，性质和镁元素十分相似，该元素的单质在空气中燃烧，生成的固体产物有 （填化学式）。（2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子，某元素与铝元素不同周期但在相邻一族，性质和铝元素十分相似，该元素的单质与烧碱溶液反应的化学方程式是 ，该元素的氯化物分子中的键角是 。（3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： 25（9分） 氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：(1)由b2o3制备bn的化学方程式是_；(2)基态b原子的轨道表示式为_；b和n相比，第一电离能较大的是_，bn中b元素的化合价为_；(3)在bf3分子中，f-b-f的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf4-的立体结构为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_键。26（9分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y常温常压下，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积zz和y同周期,z的电负性大于yww的一种原子的质量数为63，中子数为34（1）y位于元素周期表第周期族，与y同周期的元素中，第一电离能最大的是 （写元素符号）。（2）xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在个键。在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）w的基态原子价电子排布式是。w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是 。27（6分）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。(1)“笑气”(n2o)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知n2o分子中氧原子只与一个氮原子相连，则n2o的电子式可表示为_，其分子空间构型是_形。(2)另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(cocl2)：2chcl3+o2 2hcl+2cocl2，光气(cocl2) 分子空间构型是_形，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是_。a.酚酞试液 b.淀粉碘化钾溶液 c.naoh溶液 d.硝酸银稀溶液(3)作为麻醉剂，氙气（xe）在医学上备受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止，人们曾使用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体，可作为很好的麻醉剂。已知氙属于第五周期的稀有气体元素，氙的外围电子排布式为_。氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其他物质反应生成化合物。现取1 mol氙气和3.5 mol氟气放于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余1.5 mol氟气，同时有1 mol白色固体生成，此白色固体的化学式为_。山西大学附中20122013学年第二学期高二期中考试化学答案 一、选择题（每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）ccbaa bbdbc cbcda dbbadb22（12分）（1） 2na（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp杂化 sp2杂化 323（12分）（1）2s22p3 （2）noc 3）三角锥型 sp3 3 c2o4224（10分）(1) li3n li2o；(2)13、5； be +2naoh =na2beo2 +h2 不写气体符号扣一分，写na2be（oh）4也对 1800 (3)大、al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 写al（oh）4-也对 ；25（9分） (1) b2o3+2nh32bn+3 h2o 不写条件扣一分，不配平不给分，下同。 (2) 1s 2s