课题1　获取洁净的水

第二单元 课题1获取洁净的水课堂检测1明矾是一种较好的净水剂，这是因为()A本身有较强的吸附性B本身与悬浮杂质生成沉淀CAl3水解呈酸性DAl3水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用答案D2关于硬水的下列叙述中，错误的是()A硬水中的Ca2、Mg2可阻碍肥皂起泡B用漂白粉对自来水消毒，会增加水的硬度C向硬水中加入明矾，可以使硬水软化D雨水的硬度比海水的硬度小答案C3工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法答案C4若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏而淡化C将海水加热至某一温度，降压使海水蒸发，再冷凝而得到淡水D将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子答案A5工厂的工业废水，不可直接往江河湖海中排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K、Fe3、Ba2、Ag、Cl、SO、NO、OH中的四种。又知甲厂污水pH7。(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_。(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：_。(3)对乙厂废水进行处理，方法之一，可往废水中加入一定量的_(选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀，从而大大降低污染程度。过滤后所得废水主要含_，可用于浇灌农田。答案(1)OH、Cl、SO、K(2)Fe3、Ba2、Ag、NO(3)铁粉Ag(4)OH、Fe3；Cl、Ag；SO、Ba2KNO3课后跟踪强化训练：1下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是()A光卤石溶液 B地下水C海水 D雨水答案D2我国淡水资源非常短缺，所以在生产和生活中应该()A减少饮水量，以节约用水B将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C既要防止和消除水体污染，又要节约用水D水是取之不尽、用之不竭的天然资源答案C3下列对天然水的净化认识不正确的是()A水的净化与软化都是除去水中不溶性杂质B混凝剂的作用是除去水中不易沉淀的悬浮物和胶体CFeSO47H2O可用作净水工业的混凝剂D由Ca2、Mg2的碳酸氢盐引起的水的硬度叫暂时硬度答案A4我们饮用的水是由源水净化所得。下列关于家庭饮用水的净化过程正确的是()A源水过滤加氯气加明矾沉淀净水B源水加氯气过滤加明矾沉淀净水C源水加明矾加氯气过滤沉淀净水D源水加明矾沉淀过滤加氯气净水答案D5下列方法适宜软化永久硬水的是()A离子交换法 B长时间加热C加入Na2SO4 D加入AgNO3答案A6离子交换树脂可能是一种()A非电解质B有机高分子电解质C易溶于水的物质D在溶液中能与异性离子交换的电解质答案B7下列说法中正确的是()A软水中一定不含Ca2、Mg2B硬水经煮沸后就一定变为软水了C水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D经磺化煤处理过的水是不含离子的超净水答案C8FeSO47H2O用作天然水净化混凝剂，要调节pH为9左右的主要原因是()AFe2在碱性条件下易被氧化成Fe3BFeSO47H2O溶于水后显酸性CFeSO47H2O溶于水后显碱性D以上都错误答案A9某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molB处理废水中Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3xy答案A10某冶金厂废水的pH为4.5，含超标10倍的Pb2。该厂处理废水的下列设计中，比较合理的是()A用离子交换法除去Pb2B在废水中加硫酸，生成PbSO4沉淀C在废水中加NaOH，调节pH到11.0，使Pb2转化为氢氧化物沉淀D在废水中加石灰，调节pH到11.0，使Pb2转化为氢氧化物沉淀答案D11水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有_、_。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_(填其中任何两种)，其净水作用的原理是_。(3)水的净化与软化的区别是_。(4)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2)1.2103molL1，c(Mg2)6104molL1，则此水的硬度为_。(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO)8104molL1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g。答案(1)O2CO2(或N2)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任何两种)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的(3)水的净化是通过混凝剂(如明矾等)将水中的胶体及悬浮物除去，而水的软化是使水中的Ca2、Mg2浓度减小(4)10(5)7401 48412自来水生产的流程示意图如下：(1)混凝剂除去悬浮物质的过程_(填字母)。a只是物理变化b只是化学变化c是物理和化学变化FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成_沉淀。(2)实验室中，过滤操作用到的玻璃仪器是_。(3)一打开自来水的水龙头，会感觉略有刺激性气味，其原因是_。(请写出相关的化学反应方程式)；该过程中，如果消耗了标准状况下的Cl2 112 L，则在反应中作氧化剂的Cl2为_g。(4)测定水中的溶解氧：量取20 mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应完全。打开塞子，迅速加入适量硫酸，此时有碘单质生成。用0.010 molL1Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了3.00 mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，自身重新被还原为Mn2。上述过程发生的反应可表示为：2Mn24OHO2=2MnO(OH)2，MnO(OH)22I4H=I2Mn23H2O，I22S2O=2IS4O。据此确定水中的溶解氧量_(以mgL1为单位)。答案(1)cFe(OH)3(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3)Cl2H2OHClHClO177.5(4)12.0 mgL113某厂废水中含5.00103molL1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为3、2)，设计了如下实验流程：(1)第步反应的离子方程式是_。(2)第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是_。(3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_。(4)欲使1 L该废水中的