第五章 物质结构与元素周期律测试题.doc

物质结构 元素周期律单元测试题 一、选择题（每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）。1、 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是（ ）A18O2和16O2是两种不同的核素B、甲醇（CH3OH）属于离子化合物CN5分子中含有极性共价键 D2N5= 5N2是化学变化2、下列电子式书写正确的是（ ）A O C O BCa2+ Cl -2ClCl CCl C ClDNa+ O O 2- Na+ 3、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱4、（2009广东高考题） 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是.（ ）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径X+Z2-C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： （ ）AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXH4的稳定性比SiH4的高DXCl4的沸点比SiCl4的高6、A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）AA与E形成的化合物为离子化合物 B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED7、（2009 安徽试题 10）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是（ ）A.还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX、MY都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4二、填空题(共50分)8（10分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ _；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是:_ _； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物） 。（3）比较和的氢化物的稳定性 （4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式 。9（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ _。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。10（15分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）。 （2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 (3)单质和FeO反应的热化学方程式是 。11(15分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： (1)F元素在周期表中的位置 ，写出阴离子B22-的电子式(用B对应元素的元素符号来表示) 。 (2)常温下，X、Y的水溶液pH均为4，设X、Y水溶液中由水电离出的OH-浓度分别为a、b，则a与b之比为 。 (3)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。 (4)将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D、E三种元素组成的化合物的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。 (5)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH 7(填“”“ PH3 （4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9（10分）（1）第三周期第A族 （2）ONAlMgNa（3）2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。10（15分）答案：(1)二 VA 弱（2）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O(3)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol11