化学人教版九年级上册原子的构成核外电子排布.doc

课题2 原子的结构 第一课时一、教学目标知识与技能1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、初步了解原子核外的电子是分层排布的3、掌握原子结构的表示方法过程与方法1、充分利用教材提供的图表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息2、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法情感态度与价值观1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育二、教学重点、难点重点：原子的内部结构难点：核外电子排布画法三、教学模式探究式，发现式四、教学过程教师活动学生活动设计意图引入同学们，我们已经知道物质是由分子、原子构成的，原子是很小的，那么请你们想象一下：一个原子和一个乒乓球放在一起的情景是怎样的？ 讲解那就相当于乒乓球和地球体积之比。投影教材P53图3-8展开想象，并将想象的结果相互交流借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激起无穷的想象。提问原子那么小，还能不能再分？投影原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟怎样呢？ 能意见 不能 不一 不确定 设疑引起思考，通过对科学史的了解，体会严谨的科学态度板书一、原子的构成观察 P53图3-9原子构成示意图介绍：原子核（质子、中子）和电子认识原子的各部分结构调动学生的形象思维，提高想象能力教师活动学生活动设计意图我们知道原子、分子在不断运动着。那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的？概括一下原子的结构（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述）自由想象归纳原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力再阅读P53及表3-1，思考并回答下列问题：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？2、是不是所有的原子核内都有中子？3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？4、不同种类原子内部结构有何不同？分组讨论 查表交流从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，丛中培养学生的合作意识通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？ 小结后板书： 原子核 质子（+） 原子 （+） 中子（不带电）核外电子（-） 核电荷数=核内质子数=核外电子数 学生小结学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息新课引入：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?集体讨论，意见不一，带着问题看教材创设问题情景，从熟悉的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛指导学生阅读教材P54有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？过渡那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？阅读课文讨论、交流 回答：分层排布思考、猜想、查书培养学生的阅读、总结、概括能力请同学们一起看书本图3-11，介绍电子层的概念。投影氧原子的结构示意图及各部分表示的意义。请几位同学到黑板上画出硫 镁 铍 氯 氟氩的原子结构示意图知道电子是分层运动的回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义从问题着手，引出新知识巩固练习 投影核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？1、原子核外第一层最多有几个电子？2、原子核外第二层最多有几个电子？3、原子核外最外层最多有几个电子？4、118号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）教师加以总结，板书介绍：相对稳定结构的概念。 最外层电子数大于4个易得电子形成稳定结构 最外层电子数小于4个易失电子分组讨论后交流答：2个答：8个答：8个学以致用加深对概念的理解板书设计课题2 原子的结构一原子的构成1 质子（+） 原子核 原子 （+） 中子（不带电）核外电子（-）核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数2不同元素的原子，原子核内的质子数不同二、原子核外电子的排布1. 原子核外电子是分层排布的2. 排布规则： 先 排 内 层，