湖北省重点中学联合体化学综合练习(四).doc

湖北省部分重点中学联合体化学综合练习(四) 1前不久在央视爆光的用苏丹红号饲养鸭子生红心鸭蛋的报道让人触目惊心。苏丹红有、号四种，均具有致突变性和致癌性。 “苏丹红号”与“苏丹红号”主体结构相同，但存在差别，均有致癌作用，它们的结构如图所示.则下列有关苏丹红有号和苏丹红号的叙述正确的是 A苏丹红号和苏丹红号都是有毒物质，两者互为同系物。B它们均能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应。C它们分子中的所有原子都可能在同一平面上。D苏丹红号和苏丹红号均属于芳香族化合物，也属于氨基酸，能发生加成反应. 2类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是 A钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火BNaHC03溶液能与NaAl02反应生成白色沉淀，NaHS03溶液也能与NaAl02反应生成白色沉淀CNH4C1、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3D原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是正极 3. 下列实验操作正确的是将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较测得该溶液的pH 使用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，在其中加入2滴2%CuSO4溶液，再加入足量的10%NaOH溶液，并加热至沸腾,可证明纤维素的水解 用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验 向蛋白质溶液中加入无机盐(如Na2SO4、CuSO4)浓溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸 检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴3滴即可A. B. C. D. 4将一定量铁粉和硫粉的温合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）A，总质量等于44gB，总质量等于44gC，总质量大于44gD，总质量小于44g 5NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA B2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC质子总数为5NA的重水（D2O）的物质的量为0.5molD大在标准状况下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA 6“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气 D地热能、海洋能、核能 7对于达到平衡的可逆反应X+Y W+Z，增大压强，则正、逆反应速率（）变化的图象如右图所示，关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是AZ、W均匀为气体，X、Y有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆为非气体CX、Y、Z皆为气体，W为非气体DX、Y均不为气体，W、Z中有一种是气体 8从某些方面看，NH3与H2O，NH与H3O+、HN与OH，N3与O2两两相似，据此判断下列反应： 其中正确的是A只有B只有C只有D都正确 9有机物甲分子式为C11H14O2 .在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有A3种B4种C6种D8种 10.零排放燃料电池曾被美国时代杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示，下列选项中不正确的是A. 该电池的正极反应式为：O24H+4e=2H2OB. 该电池的负极反应式为：2H24e= 4H+C. 该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD. 导电离子：H+（质子）由正极定向移动至负极 11.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与5mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B. 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中： c(HB)c(B2-)c(H2B)C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)D. c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4c(NH4Cl) 12在溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且，则下列说法正确的是A残余固体全部是铜 B最后得到的溶液中一定含和Fe3+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 13下列有关说法正确的是A物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气 B.微粒半径由小到大顺序是：HLiHC溶液中结合H能力由强到弱的顺序是：SO42 H2PO4CH3COOHCO3DCO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构 14.下列离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO-2+2H2OB.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO2-3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO-3C.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2OD. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性： HSO4+Ba2+ OH=BaSO4+ + H2O放电 充电 15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述正确的是A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阴极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 16.甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g) xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w，物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，物质的量为n2。下列说法中正确的是A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x3，则n1必大于n2D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n2 17下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是HF和HBr的沸点，纯水在25和80时的pH，同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO45H2O的质量，25时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数，在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，耐火材料MgO和CaO的熔点，H和H+离子半径，金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A. B. C. D. 18常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH7的是 pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液； pH之和为15的盐酸和氨水溶液； pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液A B C D 19.在一定温度下将H2O、O2、CO2三种气体的混合气通过足量的Na2O2固体后，体积变为原来的8/9(同温、同压)，原混合气体中H2O、O2、CO2物质的量之比可能为A.271 B.3141 C.673 D.27220.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。（2）步骤1过滤的目的是 。（3）当步骤2中溶液的pH89时，检验沉淀是否完全的方法是 。 （4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。21.(1)下列盛放物质的方法，错误的是 (选填序号)。A把汽油放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中 B把硝酸放在棕色广口玻璃瓶中C把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中 D把新制氯水放在无色玻璃瓶中 (2)现有下列仪器或用品：a铁架台(含铁圈、各式铁夹) b锥形瓶 c酸式滴定管和碱式滴定管 d烧杯(若干) e玻璃棒 f胶头滴管 g天平(含砝码) h滤纸 i量筒 j过滤漏斗现有下列试剂：ANaOH固体 B标准NaOH溶液 C未知浓度盐酸 D蒸馏水 E碳酸钠溶液 F氯化镁溶液 试填空：过滤，应选用的上述仪器和用品是 (选填序号)。配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是 做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是 。进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的 (选填序)。a酸式滴定管 b碱式滴定管 c量筒 d锥形瓶22.碱式氯化铜 （Cupric Chloride,不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl23Cu(OH)2XH2 O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验 取a g的晶体制成粉末。晶体加热确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。 向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。若以上操作均正确，试回答下列问题：A将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器 （填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用主要仪器是 。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （选填：）B步骤灼烧后得到的固体应为： 。C步骤所用的溶剂可能是 。D步骤主要包括加入足量硝酸银溶液 晾干称量E若组成符合通式，则计算X的表达式为： （用字母表示）。23现有浓度为0.1molL1的五种电解质溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO32 （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号） （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，以产生无色无味气体的是 （填编号） （4）将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 。24.某一化学反应的实验装置如图所示：AH属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。 实验现象：D物质由黑色变为红色；无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色深夜；点燃的镁条伸入无色无味的F中，镁条继续燃烧，将生成的物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊物形成，该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：82615980 （1）写出下列标号的物质名称：A ；B ；D ；E ；F 。（2）写出有关的化学方程式：A与B ；C与D ；F与Mg的反应产物与水 。25如下图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变,B有可移动的活塞,现有A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入和,在相同条件下发生可逆反应：2SO2+O2 2SO3（g）82615980根据下列要求填写空白：（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强pA，B中压强为pB，则pB，与pB的关系是pA pB（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）若要使B中与A中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。（选“2”、“3”或“4”）（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，A中SO3（g）为xmol，B中SO3（g）为ymol，则x和y的关系是x y（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 。 26.在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）A ，C ，E 。（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式： 答案1B 2C 3D 4D 5A 6C 7C 8D 9C 10D 11B 12A 13A 14B 15A 16D 17D 18D 19B20.（1）烧杯 漏斗（2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的CO2气体21.(1)A、B、C、D(2)a、d、e、h、j 容量瓶指示剂(填“甲基橙”或“酚酞” 给1分，填“石蕊”给0分) d 22. A研钵 坩埚 BCu