分析近三年试题.doc

玉林师范学院期末课程考试试卷（20072008学年度第二学期）课程名称：分析化学 考试专业：化学、应用化学（本科） 考试年级：2006级题 号一二三四总 分应得分 30301030满分：100实得分评分：评卷人一、选择题：(每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号中，每小题2分，共30分)1、在下列电对中，不属于可逆电对的是（ ）。AFe3+/Fe2+BFe(CN)63-/Fe(CN)64-CMnO4-/Mn2+DI2/I-2、用K2Cr2O7滴定Fe2+，常用二苯胺磺酸钠为指示剂。二苯胺磺酸钠的还原态为无色，氧化态为紫红色，在滴定终点时，溶液的显（ ）。A无色B紫红色C黄色D红色3、在1 mol.L-1HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点电势处在突跃范围的（ ）。A中点B中点的上面C中点的下面D在突跃范围之外4、间接碘量法使用的标准溶液是（ ）。AKMnO4BK2Cr2O7CNa2S2O3DI25、酸效应对于不同类型沉淀的影响情况不一样。对于下列沉淀，酸效应影响最大的是（ ）。ACaC2O4BAgClCBaSO4DSiO2.nH2O6、AgCl沉淀在大量Cl-（浓HCl或HCl+NaCl）存在下，会使沉淀的溶解度增大，这主要是产生了（ ）。A同离子效应B酸效应C盐效应D络合效应7、以KSCN标准溶液测定试液中Ag+ 离子含量时，应选用的指示剂是（ ）。A铬酸钾B铁铵矾C荧光黄D甲基橙8、在摩尔法中，通过计算，指示剂K2CrO4浓度应为1.210-2 mol.L-1，而在实际滴定中一般为510-3mol.L-1，此时滴定终点会出现在（ ）。A化学计量点前B化学计量点后C化学计量点时D无法判断9、在朗伯-比尔定律A=Kbc中，若b的单位用cm，c的单位用g.L-1时，常数K用a表示，称为吸光系数，则a的单位是（ ）。AL.mol-1.cm-1Bmol.cm.L-1CL.g-1.cm-1Dg.cm.L-110、KMnO4的浓度是1.010-3 mol.L-1时，吸收了545 nm波长下的25%入射光，其吸光度是（ ）。A0.125B0.60C0.75D1.2511、示差吸光光度法的参比溶液是（ ）。A空白溶液B已知浓度的标准溶液C比待测溶液稍低的标准溶液D比待测溶液稍浓的标准溶液12、某一有色溶液在某一波长下， 用1.0 cm的比色皿测得的吸光度为0.058，为了使光度测量误差较小，可换用的比色皿为（ ）。A0.5 cmB2 cmC3 cmD5 cm13、有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（ ）。At检验B格鲁布斯法CF检验D方差分析14、在无限多次测量中，关于标准偏差与平均之间的关系式，正确的是（ ）。AB4=3C=0.8D3=415、离子交换树脂对下列离子的亲和力最大的是（ ）。ALi+BCa2+CAl3+DTh4+二、填空题：(每空2分，共30分)1、在氧化还原滴定中，滴定反应平衡常数K越大，滴定曲线的突跃范围就越_；与被滴定物质的浓度_关。2、电势比I2/I-高的氧化性物质，可在一定条件下，用I-还原，然后用_标准溶液滴定释出的I2，这种方法叫_碘量法。3、由槐氏经验公式可知，溶液的相对过饱和度愈大，分散度也愈_，形成的晶核数目就愈_，得到的是小晶形沉淀。4、在佛尔哈德法中，可以用回滴定法滴定Cl-、Br-、-、SCN- 离子的含量，使用的标准溶液是_，终点时指示剂生成了_。5、已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池时其透光度为0.60。若在相同条件下改用1 cm吸收池测定，吸光度A为_；若使用1 cm的吸收池，有色络合物的浓度增大1倍，其透光度为_。6、溶液的透射比愈大，表示它对光的吸收愈_，透过光的强度就愈_。7、在样本标准偏差的计算公式中，n-1称为_，是指独立偏差的_。8、用离子交换法分离Li+、Na+、K+时，在洗脱时，最后被洗脱出来的是_。三、简答题：(每小题5分，共10分)1、在用碘量法测定铜合金中铜的含量时，为什么要加入NH4SCN？并写出相应的化学方程式。2、PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度见下表，请解释PbSO4溶解度变化的原因。Na2SO4的浓度c / mol.L-100.0010.010.020.040.1000.200PbSO4溶解度s /10-3 mol.L-10.150.0240.0160.0140.0130.0160.019四、计算题：(每小题10分，共30分)1、称取Pb3O4试样0.1000 g，用HCl溶解，在热时加入0.020 mol.L-1的K2Cr2O7溶液25.00 mL，析出PbCrO4沉淀；冷却后过滤，将PbCrO4沉淀溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定时消耗12.00 mL，求试样中Pb的质量分数。已知Pb的摩尔质量为207.2 g.mol-1，有关化学反应为：2Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 2PbCrO4+ 2H+。2、忽略离子强度的影响，分别计算BaSO4在0.10 mol.L-1BaCl2溶液和在2.0 mol.L-1HCl溶液中的溶解度。已知BaSO4的KSP=1.110-10，H2SO4的Ka2=1.010-2。3、现有钢样0.5000 g，溶解后将其中的锰氧化为MnO4-，准确配成100 mL溶液，用2 cm的比色皿，于520 nm处测得吸光度为0.620，计算钢样中Mn的质量分数。若将该溶液稀释为50.0 mL，用1 cm比色皿进行测定，透光度是多少？已知：摩尔吸光系数是=2.20103，Mn的摩尔质量是54.94 g.mol-1。标准答案和评分标准一、选择题：(每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号中，每小题2分，共30分)题号123456789101112131415答案CBCCADBBCACDBDD二、填空题：(每空2分，共30分)1、大，无2、Na2S2O3、间接3、大，多4、NH4SCN、AgSCN5、0.11、0.606、小、强7、自由度、个数8、K+三、简答题：(每小题5分，共10分)1、在用碘量法测定铜合金中铜的含量时，为什么要加入NH4SCN？并写出相应的化学方程式。答：由于CuI沉淀表面吸附I2，使分析结果偏低。为了减少CuI对I2的吸附，可在大部分I2被Na2S2O3溶液滴定后，加入NH4SCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，CuSCN沉淀吸附I2的倾向小，可以减小误差。（3分）CuI+SCN-=CuSCN+I-（2分）2、PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度见下表，请解释PbSO4溶解度变化的原因。Na2SO4的浓度c / mol.L-100.0010.010.020.040.1000.200PbSO4溶解度s /10-3 mol.L-10.150.0240.0160.0140.0130.0160.019答：PbSO4溶解度在Na2SO4浓度为0.04mol.L-1时最小，这是因为随着Na2SO4浓度的增大，同离子效应起主导作用，使得PbSO4溶解度减小。 （3分）当Na2SO4浓度继续增大时，盐效应起主导作用，使得PbSO4溶解度增大。（2分）四、计算题：(每小题10分，共30分)1、称取Pb3O4试样0.1000 g，用HCl溶解，在热时加入0.020 mol.L-1的K2Cr2O7溶液25.00 mL，析出PbCrO4沉淀；冷却后过滤，将PbCrO4沉淀溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定时消耗12.00 mL，求试样中Pb的质量分数。已知Pb的摩尔质量为207.2 g.mol-1，有关化学反应为：2Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 2PbCrO4+ 2H+。解：Pb3O4的组成为2PbO.PbO2，PbO2具有氧化性，与HCl作用生成Pb2+。反应过程为：Pb3O4 3Pb 3PbCrO4 3/2 Cr2O72- 33/2 I2 323/2 S2O32- （2分）nPb = 1/3nS2O32- （2分）Pb = 1/3nS2O32-MPb/ms = 1/30.100012.0010-3207.2/0.1000 = 0.8288（6分）2、忽略离子强度的影响，分别计算BaSO4在0.10 mol.L-1BaCl2溶液和在2.0 mol.L-1HCl溶液中的溶解度。已知BaSO4的KSP=1.110-10，H2SO4的Ka2=1.010-2。解：（1）4分在0.10 mol.L-1BaCl2溶液中产生同离子效应。S= KSP/CBa2+=1.110-10/0.10=1.110-9mol.L-1（2）6分在2.0 mol.L-1HCl溶液中产生酸效应。SO42-(H)=1+KHH+=1+1/1.010-22.0=201 （2分）Ksp= KspSO42-(H)=s 2 s=(KspSO42-(H)1/2=(1.110-11201)1/2=1.510-4mol.L-1 （4分）3、现有钢样0.5000g，溶解后将其中的锰氧化为MnO4-，准确配成100mL溶液，用2cm的比色皿，于520nm处测得吸光度为0.620，计算钢样中Mn的质量分数。若将该溶液稀释为50.0mL，用1cm比色皿进行测定，透光度是多少？已知：摩尔吸光系数是=2.20103，Mn的摩尔质量是54.94g.mol-1。解：（1）6分A=bcC=A/(b)=0.620/(2.201032)= 1.4110-4mol.L-1 （2分）Mn=1.4110-410054.94/(10000.5000) 100%=0.155% （4分）若稀释为50ml，则浓度为C=1.4110-42=2.8210-4mol.L-1 （1分）A=bc=2.2010312.8210-4=0.620 （1分）T=0.240 （2分）在计算题中，最后一位数字误差超出1的扣1分，凡多或少1位数字的扣1分。玉林师范学院期末课程考试试卷（20062007学年度第二学期）课程名称： 分析化学 考试专业：化学、应用化学（本）科 考试年级：2005级题 号一二三四总 分应得分30301030满分：100实得分评分：评卷人签 名一、单项选择题（每小题2分，共30分，请将你认为正确的序号填在下表内）题号123456789101112131415答案1、ECe4+/Ce3+=1.44V, EFe3+/Fe2+=0.68V，则以Ce4+滴定Fe2+这一滴定反应的平衡常数为（ ）：A7.61012 B3.41015 C3.71014 D1.710182、在0.1mol.L-1的H2SO4介质中，以0.1000mol.L-1的Ce(SO4)2 标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol.L-1的FeSO4， Fe3+/Fe2+电对的克式量电势为 0.68伏， Ce4+/Ce3+电对的克式量电势是1.44伏，则化学计量点的电势是：A0.68V B1.06V C1.44V D2.12V3、能影响氧化还原滴定曲线突跃范围的因素是( )。A两电对的电势差 B被滴定物质的浓度C标准溶液的浓度 D滴定反应速度4、能用直接配置法配置的标准溶液是：AKMnO4 BK2Cr2O7 CI2 DNa2S2O35、进行BaSO4沉淀时， 加入稍许过量的沉淀剂， 能使BaSO4 的溶解度大大降低，这主要是产生了：A同离子效应 B酸效应 C盐效应 D配位效应6、沉淀的类型与聚集速度有关，与聚集速度大小主要相关因素是（ ）：A过饱和度B物质的极性C溶液浓度D相对过饱和度7、Ag2CrO4在0.0010mol.L-1 AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol.L-1K2CrO4中的溶解度（ ）：A小 B大 C相等 D可能大可能小8、在莫尔法中，滴定终点的颜色是（ ）。AAg2CrO4的砖红色 BK2CrO4的黄色CAgCl的白色 DFeSCN2+的红色9、在佛尔哈德法中，指示剂能够指示滴定终点是因为：A生成Ag2CrO4沉淀 B指示剂吸附在沉淀上CFe3+被还原 D生成有色配合物10、在朗伯-比尔定律A=Kbc中，与比例常数K无关的因素是（ ）：A有色溶液的性质 B入射光波长C温度 D有色溶液浓度11、光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍，透光度为（ ）： AT2 BT/2 C2T DT的平方根12、桑德尔灵敏度的单位是（ ）：Amol.L-1 Bg.cm-2 Cmg.cm-2 Dg.cm-213、在光度测量时，当显色剂为无色，被测试液中存在其他有色离子，参比溶液可使用：A蒸馏水 B不加显色剂的被测试液C不加试样溶液的试剂空白 D显色剂和试剂混合液14、在无限多次测量中，关于标准偏差与平均之间的关系式，正确的是（ ）。A B4=3 C=0.8 D3=415、有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（ ）。At检验B格鲁布斯法 CF检验 D方差分析二、填空题（每小题2分，共30分）1、在用氧化剂滴定还原剂时，若有关电对均为可逆的，则滴定分数为_处的电势就是还原剂的条件电势；两电对的条件电势相差越大，滴定突跃也越_。2、在用碘量法测定铜盐中铜的含量实验中，先加入过量的KI，生成的_用Na2S2O3标准溶液滴定，用_为指示剂。3、盐效应能_沉淀的溶解度。构晶离子的_愈高，影响也愈严重。4、在佛尔哈德法中，可以用回滴定法滴定Cl-、Br-、I-、SCN- 离子的含量，使用的标准溶液是_，终点时指示剂生成了_。5、已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池时其透光度为0.60。若在相同条件下改用1cm吸收池测定，吸光度A为_；若使用1cm的吸收池，有色络合物的浓度增大1倍，其透光度为_。6、在吸光光度法中，只有使待测溶液的透射比T在_之间，才能保证测量的相对误差较小。7、已知Cd的摩尔质量为112.4mol.L-1，某含Cd2+浓度为140g.L-1的溶液，用双硫腙法测定，使用2cm的比色皿，在520nm处测得吸光度为0.22，则摩尔吸光系数是_L.mol-1.cm-1。8、在正态分布中，当x趋向于-或+时，曲线以x轴为渐近线，说明小误差出现的_,大误差出现的_。9、在常温下，较稀溶液中，强酸型阳离子交换树脂对Li+、Na+、K+亲和力最大的是_。三、简答题（每小题5分，共10分）1、根据下表的数据，解释PbSO4在Na2SO4溶液中溶解度变化的原因。Na2SO4浓度C/mol.L-100.0010.010.020.040.1000.200PbSO4溶解度s/10-3 mol.L-10.150.0240.0160.0140.0130.0160.0192、在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？四、计算题（30分）1、某硅酸盐试样1.000g，用重量法测得(Fe2O3+Al2O3)的总量为0.5000g。将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用0.03000mol.L-1K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。已知Fe2O3和Al2O3的摩尔质量分别是159.69、101.96 g.mol-1。2、计算300mL饱和BaSO4溶液在下列情况中溶解损失的质量：（1）在纯水中；（2）在0.10mol.L-1的BaCl2溶液中。（Ksp=1.110-10, BaSO4=222.65）3、用普通光度法测定1.0010-3mol.L-1锌标液和锌试样，吸光度分别为0.700和 1.00，二者透射比相差多少？若用示差分光光度法,以1.0010-3mol.L-1的锌标液作参比，试液的吸光度值为多少？此时二者的透射比相差多少？示差法的透射比之差比普通法大多少倍？玉林师范学院期末课程考试试卷（20082009学年度第二学期）命题教师：周能 陈宪明 命题教师所在系：化学与生物系 试卷类型：A课程名称：分析化学 考试专业：化学、应用化学、材料化学（本科） 考试年级：2007级一、选择题：(每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号中，每小题2分，共30分)1、标定KMnO4溶液的浓度，宜选择的基准物质是（ ）ANa2S2O3BNa2SO4CFe SO4 .7H2ODNa2C2O42、能用直接配制法配制的标准溶液是（ ）。AKMnO4BK2Cr2O7CNa2S2O3DI23、邻二氮菲亚铁指示剂的条件电势是1.06V，则其变色的电势范围是（ ）。A1.031.09 VB1.001.12 VC1.041.11 VD1.06 V4、在0.1 mol.L-1的H2SO4介质中，以0.1000 mol.L-1的Ce(SO4)2 标准溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol.L-1的FeSO4， Fe3+/Fe2+电对的条件电势为 0.68 V， Ce4+/Ce3+电对的条件电势是1.44 V，则化学计量点的电势是（ ）。A0.68 VB1.06 VC1.44 VD2.12 V5、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度的主要因素是（ ）。A溶液温度B物质的极性C溶剂D相对过饱和度6、AgCl沉淀在大量Cl-（浓HCl或HCl+NaCl）存在下，会使沉淀的溶解度增大，这主要是产生了（ ）。A同离子效应B酸效应C盐效应D络合效应7、以KSCN标准溶液测定试液中Ag+ 离子含量时，应选用的指示剂是（ ）。A铬酸钾B铁铵矾C荧光黄D甲基橙8、在摩尔法中，通过计算，指示剂K2CrO4浓度应为1.210-2 mol.L-1，而在实际滴定中一般为510-3mol.L-1，此时滴定终点会出现在（ ）。A化学计量点前B化学计量点后C化学计量点时D无法判断9、在朗伯-比尔定律A=Kbc中，若b的单位用cm，c的单位用g.L-1时，常数K用a表示，称为吸光系数，则a的单位是（ ）。AL.mol-1.cm-1Bmol.cm.L-1CL.g-1.cm-1Dg.cm.L-110、KMnO4的浓度是1.010-3 mol.L-1时，吸收了545 nm波长下的25%入射光，其吸光度是（ ）。A0.125B0.60C0.75D1.2511、在比色分析中，利用参比溶液调节仪器的（ ）。A吸光度为100B吸光度为无穷大C透光度为100D透光度为零12、为了使溶液的吸光度在测量误差比较小的范围内，不能采取的措施是（ ）。A改变入射光波长B改变溶液的浓度C改变液层的厚度D改变试样的质量13、在下列电对中，属于对称电对的是（ ）。AMnO4-/Mn2+BS4O62-/S2O32-CCr2O72-/Cr3+DI2/I-14、用PbS作共沉淀载体，可从海水中富集Au。现配制0.2g/L的Au3+溶液10L，加入足量的Pb2+，分离后在一定条件下处理的1.7g Au。Au的回收率为（ ）A80%B85%C90%D95%15、反应2A+3B4+=2A4+3B2+达到化学计量点时的电势值为（ ）A（EA+ EB）/2B（2EA+ 3EB）/5C（3EA+ 2EB）/5 D6（EA- EB）/0.059二、填空题：(每空2分，共30分)1、为了降低某电对的电极电势，可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电势，可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂。2、在用K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量时，试样溶解后，加入还原剂_将Fe3+还原为Fe2+，过量的还原剂用_氧化而除去。3、在PbSO4中加入Na2SO4溶液，当Na2SO4的溶液小于0.04 mol.L-1时，PbSO4 的溶解度会减小，此时_效应起主要作用； 当Na2SO4的浓度大于0.04 mol.L-1时，PbSO4的溶解度会增大，此时_效应起主要作用。4、在佛尔哈德法中，可以用回滴定法滴定Cl-、Br-、-、SCN- 离子的含量，使用的标准溶液是_，终点时指示剂生成了_。5、已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池时其透光度为0.60。若在相同条件下改用1 cm吸收池测定，吸光度A为_；若使用1 cm的吸收池，有色络合物的浓度增大1倍，其透光度为_。6、在光度测定中，当吸光度为_或透射比为_时，测量的相对误差最小。 7、对于某一金属离子的萃取，按照萃取剂及其萃取反应的类型，萃取体系分为 、 、 和共价化合物萃取体系。三、简答题：(每小题5分，共10分) 1、在吸光光度中，影响显色反应的因素有哪些？2、PbSO4在不同浓度的H2SO4溶液中的溶解度见下表，请解释PbSO4溶解度变化的原因。H2SO4的浓度c/mol.L-10110-32.510-20.5514.5718PbSO4溶解度/mg.L-138.28.02.51.61.211.540四、计算题：(每小题10分，共30分)1、若溶液中NH3+NH4+=0.10 mol.L-1，pH=9.26，计算AgCl沉淀的溶解度。已知AgCl的Ksp=10-9.75，NH3的Kb=1.810-5，Ag+与NH3络合物的1=103.32，2=107.03。 2、在H2SO4介质中，用0.1000mol.L-1Ce4+溶液滴定0.1000mol.L-1Fe2+时，若选用变色点电势为0.94V的指示剂，终点误差为多少？（已知：EFe3+/Fe2+=0.68V，ECe4+/Ce3+=1.44V） 3、浓度为25.5g/50mL的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定，于波长600nm处用2cm比色皿进行测量，测得T=50.5%，求摩尔吸收系数、桑德尔灵敏度S。已知铜的相对原子质量为63.546.参考答案和评分标准一、选择题：(每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号中，每小题2分，共30分)题号123456789101112131415答案DBBBDDBBCACAA BC二、填空题：(每空2分，共30分)1、氧化；还原2、SnCl2、HgCl23、同离子、盐4、NH4SCN、FeSCN2+5、0.11、0.606、0.434、36.8%7、螯合物萃取体系；离子缔合物萃取体系；溶剂化合物萃取体系；三、简答题：(每小题5分，共10分)1、在吸光光度中，影响显色反应的因素有哪些？答：影响显色反应的主要因素有：溶液酸度（1分），显色剂用量（1分），显色时间（1分），显色温度（1分），溶剂及共存离子等（1分）。2、PbSO4在不同浓度的H2SO4溶液中的溶解度见下表，请解释PbSO4溶解度变化的原因。H2SO4的浓度c/mol.L-10110-32.510-20.5514.5718PbSO4溶解度/mg.L-138.28.02.51.61.211.540答：PbSO4溶解度在H2SO4浓度为14.5mol.L-1时最小，这是因为随着H2SO4浓度的增大，同离子效应起主导作用，使得PbSO4溶解度减小。 （3分）当H2SO4浓度继续增大时，酸效应起主导作用，使得PbSO4溶解度增大。（2分）四、计算题：(每小题10分，共30分)1、若溶液中NH3+NH4+=