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备 课 卡学科 化学 课题 盐的化学性质 课型 新授 No 执行：班级 3.1C 3.2C 教师 徐洪富 第 5 周 星期 3 三维目标：1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。 2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神教学重点：1.盐的化学性质。 2.SO42-的检验教学难点：1.盐与金属的置换反应 2. SO42-的检验课件、媒体：PPT教学过程教 师 活 动学生活动一、复习听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反应，2.铜与硝酸汞溶液反应，3.碳酸钙与盐酸反应，4.硝酸银与盐酸反应，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。二、引入新课在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。三、盐的化学性质 （一）盐与金属的置换反应 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 盐 + 金属（前） 新盐 + 新金属（后） 要求：1.参加反应的盐必须可溶于水 学生观察实验，总结现象教学过程教 师 活 动学生活动2.铁单质参加反应时生成亚铁盐 3.参加反应的金属除钾、钙、钠 （二）盐的复分解反应 1.盐与酸的反应 盐 + 酸 新盐 + 新酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+2HNO3 2.盐与碱的反应 盐 + 碱 新盐 + 新碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Ca(OH)23.盐与盐的反应 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，结果如何？ 现象：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 SO42-的检验 硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。小 结1.盐的化学性质 2. SO42-的检验回答问题板书设计：盐的化学性质1.盐与酸的反应 盐 + 酸 新盐 + 新酸 2.盐与碱的反应 盐 + 碱 新盐 + 新碱3.盐与盐的反应
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