2010-2011-1期末试题高二化学.doc

长庆二中2010-2011-1期末试题高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分 选择题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1吸热反应一定是 释放能量 吸收能量 反应物的总能量低于生成物的总能量 生成物的总能量低于反应物的总能量( )A B C D 2、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）3、在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：( ) A Al3+ 、Na+、NO3-、Cl- B Cu2+ 、Na+、NO3-、Cl- C Ba2+、K+、CO32-、MnO4- D NH4+ 、H+ 、CH3COO-、 OH-4、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ5、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）mol/L：A1x10-3 B 0.1 C1x10-7 D1x10-116、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是( )A只要溶液中有H+，溶液就显酸性 BH+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性 CH+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强D强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强7、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是( )ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DFe(OH)38、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：( )A相等 B中和HCl的量 C中和CH3COOH的量多 D无法比较 9、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g） H 0，下列说法正确的( )A升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10、反应：L(s)a G(g) b R(g) 达到平衡时，y x p1 p2 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )A上述反应是放热反应 ab B上述反应是吸热反应 Da=b11、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )A反应开始时的速率：甲乙 B反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 C反应所需时间：甲乙 D反应后溶液的pH：甲 c (X- )，则下列关系正确的是：( )c (OH- ) c (H+ ) c (HX ) c (HX ) 14下列实验方案合理的是 ( ) A用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH B制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释 C用甲基橙检验溶液的酸碱性m D为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌15常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是 ( )A1mol/L的MgCl2溶液 B2mol/L的NaCl溶液C1.4mol/L的BaCl2溶液 D1mol/L的AlCl3溶液16、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的 是（ ） APbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4C放电时，PbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强17、PHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 ( )A. AgNO3 B. H2SO4 C. NaOH D.K2SO418、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（ ） Aa为直流电源的负极Be极发生还原反应Cc极发生的反应为2H2eH2Df电极为锌板19分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是( )20向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( ) A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c (OH )减小21、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：( )A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:122、下列变化的熵变大于零的是 ( ) AH2O(l) H2O(g) BCO2(g) CO2(s)CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)23、下列物质中属于电解质的是（ ）。A.钠B.蔗糖C.盐酸D.氯化钠 24、某一反应物的浓度是 1.0 molL，经过 10 s 后，它的浓度变成了 0.2 molL,在这 10 s内，它的反应速率为（ ）。A0.08 molL B0.08 mol(Ls) C0.04 D0.04 mol(Ls)25、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A、 B、 C D第二部分 非选择题（50分）二、(本题包括4小题，共44分)26、（12分）、在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做 。符号：用 表示，单位：一般采用kJ/mol。 为吸热反应， 为放热反应。由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ/mol写出该反应的热化学方程式 ，若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)的H= kJ/mol27、（8分）（1）醋酸钠的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示 。）（2）氯化铝水溶液呈 性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示为 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。28、（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是( ) （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示： 则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）29.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。 Y电极上的电极反应式为 。 总反应方程式： ； 若要在铁制品上镀一定厚度的银层 X电极材料是 (填铁或银)；（1分） a是 溶液（1分） Y电极反应方程式： ； 若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增