高中化学 物质的量及其单位同步练习 新人教版必修1.doc

物质的量及其单位同步练习 1. 在一定体积的密闭容器中通入a mol no和b mol o2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为()a. b. c. d. 2下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是()a. 阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位b. 8 mol nh3含有8na个nh3分子c. 通常情况下，6.021023就是我们所说的阿伏加德罗常数d. 粒子的数目越多，所含该粒子的物质的物质的量不一定越大3下列有关摩尔质量的说法正确的是()a. 水的摩尔质量是18 gb. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍c. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量d. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍4下列说法错误的是()a. 1 mol任何物质都含有约6.021023个原子b. 0.012 kg 12c含有约6.021023个碳原子c. 阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 mold. 使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类5已知a克n2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()a. b. c. d. 6已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量为()a. 64 g/molb. 64 molc. 64 gd. 32 g/mol7下列物质中含原子数最多的是()a. 6.4 g o2b. 8.8 g co2c. 0.1 mol n2d. 3.011022个h2o8. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )a. 常温常压下，32 g氧气所含的原子数为na b. 1.8 g nh中含有的质子数为na c. 常温常压下，48 g o3含有的氧原子数为3na d. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na9. 下列有关na(阿伏加德罗常数)说法错误的是 ( )a. 0.012 kg 12c含有的 12c是na个b. na个水分子的质量是18 g/molc. 1 mol o2中含有的氧分子数为na个d. 含有na个氧原子的h2so4的物质的量是0.25 mol10. 下列说法正确的是()a. 摩尔是表示物质体积的单位b. 氧原子的摩尔质量是16 gc. 当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)d. 1 mol so2中含有2 mol氧元素11. 下列物质在溶液中电离出的cl与1 mol cacl2电离出的cl数目相同的是 ( )a. 2 mol kclo3b. 1 mol kclc. 1 mol ca(clo)2d. 2 mol nacl12. 有15 g a物质与10.5 g b物质恰好完全反应，生成7.2 g c物质、1.8 g d物质和0.3 mol e物质。则e的摩尔质量是 ( )a. 27.5 gmol1b. 55 gmol1c. 100 gmol1d. 111 gmol113. 某同学的学习笔记中有如下记录，你认为以下记录正确吗(正确的打“”，错误的打“”)?(1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。 ( )(2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。 ( )(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。 ( )(4)95 g mgcl2中含有6.021023个mg2和6.021023个cl。 ( )(5)6.021023个na的质量等于23 g。 ( )14(1)2 mol co(nh2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氢原子，_mol氧原子。所含氧原子数跟_g h2o所含氧原子数相等。(2)12.4 g na2r含na0.4 mol，则na2r的摩尔质量为_，r的相对原子质量为_。含r的质量为1.6 g的na2r，其物质的量为_。15摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。(1)已知nh3的相对分子质量为17，则nh3的摩尔质量为_。(2)na为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_。16. 某气体的摩尔质量为m g/mol，分子数目为n，质量是m g，阿伏加德罗常数为na，m(c)为 12c原子质量，试说明下列各式所表示的意义。(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。17有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？答案及解析1、解析：根据原子守恒，a mol no含a mol n原子和a mol o原子，b mol o2含2b mol o原子，则混合气中共含a mol n原子，(a2b)mol o原子，则氮原子与氧原子个数之比。答案：c2、解析：阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数，为6.021023 mol1，a、c不正确。粒子数与物质的量成正比，粒子数越多，物质的量越大，d不正确。答案：b3、解析：摩尔质量的单位是g/mol，a项错误；摩尔质量与物质的量无关，b项错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量单位为“1”，二者只是在数值上相等，c项错误。答案：d4、解析：有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的(例如nacl、koh等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)。由此判断a项错误。答案：a5、解析：nmolm28 g/mol则na。答案：c6、解析：n0.05 molm64 g/mol答案：a7、解析：a：6.4 g o2含原子20.4 mol；b：8.8 g co2含原子30.6 mol；c：0.1 mol n2含原子0.1 mol20.2 mol；d：3.011022个h2o含原子30.15 mol，可知，b项含原子数最多。答案：b8、解析：32 g氧气所含的原子数为2na，a错；1.8 g nh中含有的质子为111.1 mol，b错误；48 g o3含有的氧原子为33 mol，c正确；2.4 g镁即0.1 mol，镁在反应中失去的电子为0.1 mol20.2 mol，d错误。答案：c9、解析：质量的单位是克。答案：b10、解析：a选项，摩尔是物质的量的单位；b选项，摩尔质量的单位是gmol1；c选项正确；d选项，应为含有2 mol氧原子。答案：c11、解析：1 mol cacl2电离出的cl是2 mol。a中kclo3、c中clo不能电离出cl，b中1 mol kcl电离出的cl是1 mol。答案：d12、解析：根据质量守恒，生成的0.3 mol e的质量为15 g10.5 g7.2 g1.8 g16.5 g，则e的摩尔质量为55 gmol1。答案：b13、答案：(1)(2)(3)(4)(5)14、解析：(1)从分子式co(nh2)2可知1 mol co(nh2)2含有1 mol c,2 mol n,4 mol h,1 mol o，故2 mol co(nh2)2中含2 mol c,4 mol n,8 mol h，2 mol o；2 mol h2o中含有2 mol o，h2o的质量为2 mol18 g/mol36 g。(2)由n(na)0.4 mol，得：n(na2r)0.2 mol，故m(na2r)62 g/mol。mr(na2r)62，ar(r)6222316。已知m(r)，根据n，得n(r)0.1 mol，则n(na2r)0.1 mol。答案：(1)248236(2)62 g/mol160.1 mol15、解析：依据摩尔质量的定义式：m，结合物质的量(n)与na的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。答案：(1)17 g/mol(2) g/mol(3)bna g/mol16、解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与一个12c原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。答案：(1)表示该气体的物质的量(2)表示该气体一个分子的质量(3)表示该气体一个分子的质量(4)表示该气体的相对分子质量17、解析：(1)设混合气体中co2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)，有44 g/molx28 g/mol(0.3 m