高中化学《专题一 微观结构与物质的多样性》离子键课时跟踪检测（四）（含解析）苏教版必修2 (2).doc

课时跟踪检测(四)离子键1下列说法正确的是()a熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物b离子化合物不可能只由非金属元素组成c离子化合物均能溶于水d离子化合物中一定含离子键2下列说法正确的是()a离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力b所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键c在化合物cacl2中， 两个氯离子之间也存在离子键d含有离子键的化合物一定是离子化合物3下列物质中含有离子键的是()acl2bco2cnacl dch44下列化合物的电子式书写正确的是()aca2 bna2nacmg22 dna5下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()a凡含离子键的化合物，一定含金属元素b在化合物mgcl2中，两个氯离子之间也存在离子键c离子化合物一定能导电d原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键6双选题下列各组元素能形成离子键的是()an、obn、h、clcc、o dna、o7下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()a可溶于水 b具有较高的熔点c水溶液能导电 d熔融状态能导电8下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567aa与f ba与gcb与g dd与g9y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()akcl bna2scna2o dk2s10能以离子键相结合生成a2b型(b为阴离子)离子化合物的是()a原子序数为11和17的元素b原子序数为20和9的元素c原子序数为13和17的元素d原子序数为19和16的元素11短周期元素x、y、z在周期表中位置关系如右图所示。(1)x元素的单质分子式是_，分子中_(填“有”或“无”)化学键。(2)y与钠的化合物的电子式为_，z与钾形成的化合物的电子式为_。12a、b、c三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，a、c同主族，b离子核外有10个电子，则：(1)a、b、c三种元素分别是_、_、_(填元素名称)。(2)a、b、c三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。13氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式是_，该化合物是由_键形成。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。 (3)比较na3n中两种微粒的半径：r(na)_r(n3)(填“”“”或“”)。答 案1选d熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，a项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如nh4cl，b项不正确；像baso4等离子化合物难溶于水，c项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故d项正确。2选d离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括静电斥力和静电引力，a项错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如alcl3，b项错误；cacl2中，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，c项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，d项正确。3选c离子键一定存在于离子化合物中，cl2为单质，co2、ch4分子中不存在离子，无离子键，nacl为离子化合物。4选d书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，a不正确；s2的电子式在“”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，b、c不正确；故仅d正确。5选da中，如nh4cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。b中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。c中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。d中，原子序数为11与9的元素是na、f，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。6选bd活泼金属元素和活泼非金属元素一般能形成离子键； 铵盐为离子化合物，含有离子键。7选d不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如hcl、h2so4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、sio2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生阴、阳离子。8选d由原子ag的m层电子数可知，m层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子键，而d与g不易形成离子键。9选d由信息“y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定y元素位于a族，为s，k2s电离出的k与s2具有相同的电子层结构。10选d原子序数是11和17的元素分别是na、cl，形成离子化合物nacl(ab型)；b项的两元素是ca、f，能形成离子化合物caf2(ab2型)；c项的两元素是al、cl，形成共价化合物alcl3(或al2cl6)；d项两元素是k、s，能形成化合物k2s(a2b型)。11解析：依据题意知x处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；y处于第2周期a族，为氟元素，与钠化合时生成naf；z处于第3周期a族，为硫元素，与钾形成的化合物为k2s。答案：(1)he无(2)nak2k12解析：由b离子核外有10个电子可推知b为钠元素，设a的原子序数为x，由a、c同主族知，c的原子序数为x8，即x11x835，则x8，故a为氧元素，c为硫元素。答案：(1)氧元素钠元素硫元素(2)na2ona2o2na2s13解析：(1)na位于a族，易失去一个电子成为1价的na；n位于a族，易得到三个电子成为3价的n3，所以na3n应属于离子化合物。(2)n