高中化学星级题库 第一章 第二节 燃烧热 能源三星题（含解析）新人教版选修4.doc

第一章 第二节 燃烧热 能源三星题1下列说法或表示方法正确的是a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c(石墨)=c(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定c一定条件下，将0.5 mol n2(g)和1.5 molh2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：d在稀溶液中，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj【答案】d【解析】试题分析：a.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；b.石墨生成金刚石需要吸收能量，根据能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；c.对可逆反应而言，反应物不能彻底进行，0.5 mol n2(g)和1.5 molh2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，反应掉的氮气小于0.5mol，所以1mol氮气完全反应放热大于38.6kj，错误；d.中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，所以将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj，正确；选d。考点：考查化学反应中的能量变化。225 、101 kpa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kj，则下列热化学方程式书写正确的是a2h2o(l) =2h2(g)o2(g)； h +571.6 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(g)； h 571.6 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h +571.6 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h 285.8kjmol1【答案】a【解析】试题分析：1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kj，则1mol1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kj，氢气燃烧热化学方程式为h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)； h -285.8kjmol1,a中方程式将氢气的燃烧热化学方程式乘以2，在反向即可得到，a对；b中水的状态错误；氢气燃烧是放热反应，c的焓变符号错误；d中焓变的数值计算错误，应为h 571.6 kjmol1，选b。考点：反应热的计算和热化学方程式的书写。3已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1下列说法正确的是：ah2(g)的燃烧热为571.6 kjmol1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多ch2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l) h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l) h135.9 kjmol1【答案】b【解析】试题分析：a、放出571.6kj热量是2mol氢气完全燃烧时放出的，所以571.6kj/mol不是氢气的燃烧热，错误；b、1g氢气完全燃烧放出的热量是571.6kj/4=142.9kj，1g甲醇完全燃烧放出的热量是1452kj/60=24.2kjbd已知c(石墨，s)=c(金刚石，s) h0，则石墨比金刚石稳定【答案】d【解析】试题分析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，而水的稳定状态是液体，a项错误；中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，而醋酸是弱酸，电离时吸热，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kj，b项错误；碳完全燃烧放出的热量大于碳不完全燃烧放出的热量，则ab，c项错误；能量越低越稳定，由石墨生成金刚石是吸热反应，石墨能量低，比金刚石稳定，d项正确；选d。考点：考查热化学方程式的正误判断。6已知反应稀溶液中，h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) h=-57.3kj/mol，2c(s)+o2(g)=2co(g) h=-221kj/mol下列结论正确的是a碳的燃烧热为110.5kj/molb2molc（s）+1molo2（g）的能量比2molco（g）的能量高221kjc0.5 molh2so4（浓）与1 molnaoh溶液混合，产生57.3kj热量d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3kj热量【答案】b【解析】试题分析：a、1mol碳燃烧生成co时放出的热量不是碳的燃烧热，错误；b、根据2c(s)+o2(g)=2co(g) h=-221kj/mol可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，2molc（s）+1molo2（g）的能量比2molco（g）的能量高221kj，正确；c、浓硫酸溶于水放热，所以0.5 molh2so4（浓）与1 molnaoh溶液混合，产生热量大于57.3kj，错误；d、醋酸是弱酸，电离吸收能量，所以醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kj，错误，答案选b。考点：考查化学反应与能量的关系7下列说法正确的是a已知co(g)的燃烧热h283.0 kjmol1，则表示co燃烧热的热化学方程式为2co(g)o2(g)=2co2(g) h566.0 kj/molb等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。ch2(g)+f2(g)=2hf(g)；h1=a kj/mol；h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；h2=b kj/mol h10,若平衡后再充入一定量水蒸气，则h增大【答案】c【解析】试题分析：a燃烧热是指一定条件下1mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故其热化学方程式在书写时可燃物的化学计量数应为1，故a错误。b等量的硫蒸气和硫固体的能量相比较硫蒸气的能量高，所以二者分别完全燃烧，前者放出的热量多。故b错误。ch2(g)+f2(g)=2hf(g)；h1=a kj/mol；h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；h2=b kj/mol 因h1、h2均为负值，所以h10,若平衡后再充入一定量水蒸气，平衡向右移动放出的热量增大，但h不变，故d错误。考点：了解热化学方程式的含义。了解焓变与反应热的含义。点评：本题化学反应中的能量变化、焓变的意义、热化学方程式的书写，特别是几种特殊的反应热比如燃烧热的热化学方程式的书写。8下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是a2co(g) +o2(g) =2co2(g) h566.0 kj/molbc(s) +1/2o2(g) =co(g) h110.5 kj/molcch4(g) +2o2(g)= co2(g)+2h2o(l) h890.31 kj/mold2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h11036 kj/mol【答案】c【解析】试题分析：由燃烧热的定义可知，可燃物的化学计量数为1，且生成稳定氧化物时的反应热即为物质的燃烧热。故c正确。考点： 了解焓变与反应热的含义。能进行有关反应焓变的简单计算点评：本题考查燃烧热的概念。燃烧热是一种特殊的反应热，要特别注意其定义中的限制条件：一是可燃物的化学计量数为1，生成稳定氧化物（co2，so2、液态水等）。9我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是a增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源b减少煤中杂质气体（如so2）的形成c使煤炭充分燃烧，杜绝co的排放d使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率【答案】d【解析】试题分析：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧，则可以增大煤粉与空气的接触面积，从而使燃料燃烧更充分，提高燃料的利用率，不能增大煤的燃烧热以及减少二氧化硫或co的形成，所以答案选d。考点：考查煤的燃烧10已知在1.01105pa、298k条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kj热量。下列热化学方程式正确的是ah2o(g) = h2(g) + o2(g) h + 242kjmol-1b2h2(g) + o2(g) =2h2o(l) h 484kjmol-1ch2(g) + o2(g) =h2o(g) h + 242kjmol-1d2h2(g) + o2(g) =2h2o(g) h + 484kjmol-1【答案】a【解析】试题分析：a、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kj热量，其逆过程就要吸收242kj热量，则：h2o(g)= h2(g) + o2(g) h + 242kjmol-1，a正确；b、生成的水应该为气态，而不是液态，b错误；c、反应为放热反应，此时焓变符号为负，c错误；d、反应为放热反应，此时焓变符号为负，d错误；答案选a。考点：考查热化学方程式的意义。1125 、101 kpa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kj，则下列热化学方程式书写正确的是a2h2o(l) =2h2(g)o2(g)； h +571.6 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(g)； h 571.6 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h +571.6 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(l)； h 285.8kjmol1【答案】a【解析】试题分析：热化学方程式中要主要物质的状态和系数与反应热的对应关系。a、当方程式相反时，反应热的符号也相反，所以该热化学方程式可以表示4克氢气完全燃烧放出热量为142.94=571.6kj，所以正确，选a；b、水的状态不对，所以不选b；c、氢气燃烧时放热的，反应热的符号不对，所以不选c；d、4克氢气反应应该放出142.94=571.6kj的热量，所以不选d。考点：热化学方程式的书写。12化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列说法正确的是a燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量b勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动c盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离d电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法【答案】b【解析】试题分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，a错；b是勒夏特列原理的主要内容，对；有的不显中性的溶液会抑制水的电离，比如nahso4溶液显酸性，抑制水的电离，c错；电镀利用的是电解的原理不是原电池的原理，d错，选b。考点：化学的基本概念的理解和水的电离的影响因素。136.下列关于反应热的说法正确的是a当h为“一”时，表示该反应为吸热反应b已知的反应热为l10.5kjmol，说明碳的燃烧热为110.5kjmolc反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小d反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关【答案】c【解析】试题分析：当h为“一”时，表示该反应为放热反应；燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应，b项生成co，而co不是稳定的氧化物，所以不是燃烧热；反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。考点：反应热点评：本题要弄清燃烧热的定义，要知道反应热的由来。1413下列关于热化学反应的描述中正确的是ahcl和naoh反应的中和热kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中热 kj/molbco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】b【解析】试题分析：a项中和热的值是固定的，均为kj/mol；c项吸热反应不一定需要加热才能发生，放热反应也可以加热后才反应，不是绝对的；d项1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。考点：热化学反应相关知识点评：本题的关键是要弄清楚什么是中和热、燃烧热。1518下列热化学方程式及说法正确的是ach4（g）+ 2o2 (g)co2(g)2h2o(l) h= 890kjb丁烷的燃烧热是2878 kj/mol，则：c4h10（g）+13/2o2（g）=4co2（g）+5h2o（g）h= 2878kj/molc2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，则：h2o（g）=h2（g）+1/2o2（g）；h=+242 kjmol1dch3cooh（aq）+koh（aq）=ch3cook（aq）+h2o（l）h=akjmol1，a就为中和热的值【答案】c【解析】试题分析：a项反应热的单位错误，应该是kjmol1；燃烧热是生成稳定的氧化物时放出的热量，而水蒸气不是稳定的氧化物；d项中和热是强酸强碱发生酸碱中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，放出的热量不是中和热。考点：热化学方程式点评：解答本题的关键是要弄清什么是燃烧热，什么是中和热。1617已知：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) hq1 kj/mol；2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) hq2 kj/mol；h2o(g) = h2o(l) hq3 kj/mol常温下取体积比为4：1的甲烷和h2的混合气体112l（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为a4q1+0.5q2 b4q1+q2+10q3 c4q1+2q2 d4q1+0.5q2+9q3【答案】d【解析】试题分析：甲烷和氢气的混合气体112l，所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为112l 22.4l/mol =5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为5mol(4/5) =4mol，氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol由ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）；h=-q1kj/mol可知，4mol甲烷燃烧放出的热量为4molq1kj/mol=4q1kj；由2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=-q2kj/mol， h2o（g）= h2o（l）h=-q3kj/mol;因而放出的热量是4q1+0.5q2+9q3考点：反应热的计算、盖斯定律点评：本题考查了盖斯定律的应用，题较为简单，但需细心。17152005年10月12日我国用长征二号f型火箭成功发射了神舟“六号”载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我国载人航天又有新的突破。长征二号f型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼（c2h8n2），氧化剂是液态的n2o4，已知1.5 g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50 kj。下列说法不正确的是a.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能b.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应c.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量d.燃烧时的总反应为：c2h8n2+2n2o42co2+3n2+4h2o【答案】c【解析】试题分析：该反应是燃烧反应，所有的燃烧反应均为放热反应，燃料在发动机中的燃烧是化学能和热能或机械能以及其他形式能量的相互转化；放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量的反应。考点：热化学方程式的相关知识点评：本题相对简单，掌握放热反应的概念是解答本题的关键。1813下列措施可以提高燃料燃烧效果的是固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气提高燃料的着火点 降低燃料的着火点a. b. c. d.【答案】d【解析】试题分析：提高或降低燃料的着火点无法达到提高燃料利用率的效果，无法使反应速率加快。考点：影响化学反应速率的因素点评：选择适当的方法加快反应速率，例如增大压强、增大浓度、升高温度、增大接触面积等方法。19下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是a已知2c(s)2o2(g) 2co2(g)；h1，2c(s)o2(g)=2co(g) ；h2。则h1h2b500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为： h=-38.6kjmol-1c含200g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kj的热量，则该条件下稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(aq)；h=57.4 kj/mold已知2h2(g）o2(g）2h2o（g）；h=4836 kj/mol，则氢气的燃烧热为2418 kj/mol【答案】a【解析】试题分析：a、碳完全燃烧放热多，由于h小于0，放热越多，h越小，则根据2c(s)2o2(g) 2co2(g)；h1，2c(s)o2(g)=2co(g) ；h2可知h1ad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph【答案】d【解析】试题分析；a、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据图像可知生成物是水蒸气，所以h2的标准燃烧热h不等于483.6kjmol-1，a错误；b、根据图像可知交点a只表示no2和n2o4的反应速率相等，并不能表示化学平衡状态，b不正确；c、将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，没有晶体析出，因此溶质的质量分数ba，c错误；d、丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，根据图像可知ha的ph变化大，说明ha的酸性强于hb，则a的水解程度小于b的水解程度，因此naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph，d正确，答案选d。考点：考查燃烧热、平衡状态、溶解度、弱电解质的电离以及盐类水解等26下列说法或表示方法正确的是a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c(石墨)=c(金刚石)；h1.90kjmol1可知金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h285.8kjmol-1d在稀溶液中，h+(aq)oh(aq)=h2o(l)；h57.3kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj【答案】d【解析】试题分析：a、气态物质比固态物质具有能量高，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，a错误；b、能量越低越稳定，由c(石墨)=c(金刚石)；h1.90kjmol1可知石墨比金刚石稳定，b错误；c、在101kpa时，2g h2是1mol氢气，2g h2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h571.6kjmol-1，c错误；d、含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，酸碱中和放出的热量57.3kj，浓硫酸稀释放热，所以放出热量大于57.3kj ，d正确；答案选d。考点：反应热27正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是ahco3的水解方程式：hco3+h2oh3o+co32b乙烯的燃烧热是bkj/mol ，表示燃烧热的热化学方程式为c2h4（g）+3o2（g）=2co2（g）+2h2o（g）h=bkj/molc以铜为电极电解氯化铜溶液：:cu2+2cl cu +cl2。d在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4i + o2 + 4h+ = 2i2 + 2h2o【答案】d【解析】试题分析：a、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，错误；b、乙烯燃烧热是指1mol的乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，不是水蒸气，错误；c、铜作电极时，电解池的阳极则是cu失去电子，不是氯离子，所以不会产生氯气，错误；d、氧气与酸性的ki发生氧化还原反应生成碘单质和水，符合离子方程式的书写，正确，答案选d。考点：考查离子方程式书写正误的判断28在100g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3，co2占2/3，且c(s)+1/2o2(g)=co(g);h=-11035kj/mol co(g)+1/2o2(g)=co2(g);h=-28257 kj/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是a39292kj b248944kj c78492kj d32743kj【答案】c【解析】试题分析：有题意可知碳完全燃烧产物为co2，题中产生了1/3的co，故热量损失为：=78492 kj，故c项正确。考点：化学反应能量变化。29下列热化学方程式书写及说法正确的是ach4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h= - 890 kjbc(s)+1/2o2(g)=co(g) h= - 1015 kjmol-1，该方程式的h可表示碳的燃烧热cba(oh)2(aq)+h2so4(aq)=baso4(s)+2h2o(l) h= - 2a kjmol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol h2o(l)的反应热均为-a kjmol-1d2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kj，则h2o(g)=h2(g)+1/2o2(g) h= + 242 kjmol-1【答案】d【解析】试题分析：a热化学方程式中，焓变的单位是kjmol-1，错误；b燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，碳的稳定生成物是二氧化碳，错误；c氢氧化钡与硫酸反应生成水外，还有硫酸钡沉淀，所以，任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol h2o(l)的反应热不都等于-a kjmol-1，错误；d正确；选d。考点：考查热化学方程式正误判断。30下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a若2h2(g)o2(g) =2h2o(g) h483.6 kjmol1，则h2燃烧热为241.8 kjmol1b若c(石墨，s) =c(金刚石，s) h0，则石墨比金刚石稳定c已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.4 kjmol1，则20.0g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量d已知2c(s)2o2(g) =2co2(g) h1；2c(s)o2(g) =2co(g) h2，则h1h2【答案】b【解析】试题分析：a、燃烧热1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，水应为液态水，错误；b、若c(石墨，s) =c(金刚石，s) h0，石墨具有的能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，正确；c、氢氧化钠固体溶于水放热，则20.0g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.7 kj，错误；d、已知2c(s)2o2(g) =2co2(g) h1；2c(s)o2(g) =2co(g) h2，碳的燃烧为放热反应，h为负值，放出的热量越多，h越小，碳完全燃烧放出的热量大于其不完全燃烧放出的热量，则h1h2，错误。考点：考查化学反应中的能量变化。31下列关于热化学反应的描述中正确的是ahcl和naoh反应的中和热kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中热 kj/molbco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】b【解析】试题分析：中和热只表示强酸和强碱的稀溶液反应放出的热量，反应的只是h+和oh-，其中没有其它的反应发生，a项中还有微溶物ca so4生成，错；燃烧热指的是1mol完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，所以co 的燃烧热化学方程式为：co(g)1/2o2(g) 2co2(g) h=-283.0 kj/mol，反应中系数改变时h也要做相应的变化，反应物和生成物调换位置时h的符号要改变，故b 对；反应的热效应与反应条件无关，c错；根据燃烧热的定义生成物要是稳定的物质，水常温下是液态，故d错。考点：中和热、燃烧热的概念的理解和热化学方程式的书写。32已知1 g ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出556 kj的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是ach4+co2=co2+2h2o h =8896 kjmol1bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h =8896 kjmol1cch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h =+8896 kjmol1dch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h =8896 kjmol1【答案】d【解析】试题分析：1 g ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出556 kj的热量则1mol ch4完全燃烧放出的热量为556 kj16=8896 kj，热化学方程式中的系数表示的是该物质的物质的量，方程式中药注明物质的状态，反应放热，焓变符号是“-”选d考点：反应热的计算和热化学方程式的书写。33已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)= h2o(l) h57.3 kjmol1下列说法正确的是ah2(g)的燃烧热为571.6 kjmol1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多c1/2h2so4(aq)1/2ba(oh)2(aq)=1/2baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l) h135.9 kjmol1【答案】b【解析】试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，故a项错误；2mol即4g h2完全燃烧放出571.6kj热量，2mol即32g放出热量1452kj，故单位质量时h2放出热量多，故b项正确；h(aq)oh(aq)= h2o(l) h57.3 kjmol1表示中和热为57.3kjmol1，故1/2h2so4(aq)1/2ba(oh)2(aq)=1/2baso4(s)h2o(l)反应中不但有中和反应还含有生成baso4的反应，故c项错误；根据盖斯定律可知3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l) h3/2（571.6 kjmol1）-1/2（1452 kjmol1）=-131.4 kjmol1，故d项错误。考点：热化学方程式。34下列说法正确的是a已知则可以计算ch3ch3 ch2ch2h2；h =125.6 kj/molb能说明nh3结合h+能力比h2o强：nh3+h3o+=nh+4+h2oc已知下列热化学方程式：2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h484kj/mol，则氢气的燃烧热为242kj/mol d已知中和热为57.4kj/mol ，则naoh（aq） ch3cooh（aq）ch3coona（aq）h2o（l）；h 57.4kj/mol【答案】b【解析】试题分析：a、根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则ch3-ch3ch2=ch2+h2的h=+728.3 kj/mol，错误；b、由反应nh3+h3o+=nh4+h2o知，氨分子能夺取水合氢离子中的氢离子，说明nh3结合h+能力比h2o强，正确；c、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的状态应为液态水，错误。d、中和热57.4kj/mol的适用条件为：稀溶液、强酸与强碱反应、生成1mol水，则naoh（aq）ch3cooh（aq）ch3coona（aq）h2o（l）反应过程中多一个醋酸电离的吸热过程，h 57.4kj/mol，错误。考点：考查反应热的计算，燃烧热、中和热的概念。35下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是anh3(g)+o2(g)no(g)+h2o(g)； h=-a kjmol-1bc6h12o6(s)+6o2(g)6co2(g)+6h2o(l)； h=-b kjmol-1c2co(g)+o2(g)2co2(g)； h=-c kjmol-1dch3ch2oh(l)+o2(g)ch3cho(l)+h2o(l)；h=-d kjmol-1【答案】b【解析】试题分析：a、氨气中的h元素对应的水为液态时，才表示燃烧热，错误；b、1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量表示葡萄糖的燃烧热，正确；c、co的系数不是1，所以放出的热量是燃烧热的2倍，错误；d、乙醇生成乙醛的反应不是完全燃烧反应，乙醇完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，错误，答案选b。考点：考查燃烧热的判断36下列热化学方程式中h代表燃烧热(25,101 kpa)的是ach4(g)+o2(g)2h2o(l)+co(g) h1bs(s)+o2(g)so3(s) h2cc6h12o6(s)+6o2(g)6co2(g)+6h2o(l) h3d2co(g)+o2(g)2co2(g) h4【答案】c【解析】试题分析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。a生成的是co，a错误；b生成的不是二氧化硫，b错误；c正确；d是2molco燃烧放出的热量，d错误；答案选c。考点：热化学方程式37根据热化学方程s ( s ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) h = 297.23 kj/mol （反应在298k，101kpa下发生）分析下列说法正确的是a标况下，燃烧1mol s吸收的热量为297.23 kjbs ( g ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kjcs ( g ) + o2 ( g ) = so2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kjd形成1 mol so2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mols ( s )和 1mol o2 ( g )的化学键所吸收的总能量【答案】d【解析】试题分析：a、标况下，燃烧1mol s放出的热量为297.23 kj，a错误；b没有说明硫的物质的量，不能确定放出的热量，b错误；c、错误；d、形成1 mol so2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mols ( s )和 1mol o2 ( g )的化学键所吸收的总能量，d正确；答案选d。考点：热化学方程38根据下列信息回答1719题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2h2o ( g ) 2h2 ( g ) + o2 ( g ) h = +517.6 kj/mol下列叙述正确的是a电能是二级能源 b水力是二级能源 c天然气是二级能源 d焦炉气是一级能源【答案】a【解析】试题分析：a、电能是二级能源，a正确；b、水力是一级能源，不是二级能源，b错误；c、天然气是一级能源，不是二级能源，c错误；d、焦炉气是二级能源，不是一级能源，d错误；答案选a。考点：二级能源39已知下列两个热化学方程式2h2(g)+o2(g)=2h2o（1） h= -571.6kj/molc3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o（1） h=-2220.0kj/mol实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是a1：3 b3：1 c1：4 d1：1【答案】b【解析】试题分