高中化学 沉淀溶解平衡导学案2（无答案）鲁科版选修4.doc

沉淀溶解平衡的应用 第2课时一、课程学习目标重点：理解溶度积ksp和浓度商q的关系，能分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；学会利用ksp的表达式，计算溶液中相关离子的浓度难点：明确溶度积ksp和浓度商q的关系，并由此学会分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。二、预习案1判断下列结论的正误(1)难溶电解质的ksp数值越大，在水中的溶解能力越强( )(2)ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关( )(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但ksp不变( )(4)当浓度商q等于溶度积ksp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液( )(5)baso4溶液的导电性很弱，所以baso4为弱电解质( )(6)沉淀溶解平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)的ksppb2i2( )225时，agcl的溶解度是0.001 92 gl1，求它的溶度积。3.溶度积规则qksp时，溶液为过饱和溶液，沉淀 。qksp时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态 。qksp时，溶液为未饱和溶液 ，沉淀 三、课内探究探究点一沉淀的溶解与生成1根据沉淀溶解平衡及溶度积规则，分析回答下列问题：(1)已知胃酸主要是盐酸，其的ph值为0.9-1.5，误服钡离子0.2-0.5g会引起中毒。baco3和baso4都难溶于水，其ksp分别为5.110-9mol2l-2 和1. 10-1 0mol2l-2。在医学上常用baso4作钡餐透视，而不能用baco3的原因是什么？结合课本p96文字解释之。(2)可溶性钡盐(如bacl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的na2so4溶液洗胃的原因是什么？(3)写出溶洞中美丽的石钟乳、石笋、石柱的形成过程中所涉及的化学反应方程式。用沉淀溶解平衡知识解释探究点二沉淀的转化1按下列要求完成实验(1)在一支试管中加入2 ml 0.1 moll1的znso4溶液，再滴加1 moll1的na2s溶液可观察到的现象是 。(2)静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀23次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 moll1的cuso4溶液，振荡试管。观察到的现象是 。(3)上述实验中发生反应的离子方程是 (4)试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化。 沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为 的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。2沉淀转化在生活中的应用(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用fes等难溶物转化为hgs、ag2s、pbs等沉淀。写出用fes除去hg2的离子方程式。 (2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是caco3和mg(oh)2，它们是怎样形成的？ (3)锅炉形成的水垢中常含有caso4，除去方法是caso4(s)caco3(s)ca2(aq)，写出有关反应的化学方程式。四、课堂练习1下列说法中正确的是()a钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使ba2转化为baco3而排出b工业上可以用nahs、(nh4)2s等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的hg2、cu2等，但不能使用fes等不溶性硫化物作沉淀剂c水中的mg(hco3)2、ca(hco3)2受热易分解生成难溶性的mgco3、caco3，故水垢的主要成分是mgco3、caco3d珊瑚虫从周围海水中获取ca2和hco3，经反应形成石灰石(caco3)外壳，从而逐渐形成珊瑚2向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()aagclagiag2s bagclagiagiag2s dagiagclag2s3已知如下物质的溶度积常数：fes：ksp6.31018；cus：ksp6.31036 mol2l2。下列说法正确的是()a同温度下，cus的溶解度大于fes的溶解度b同温度下，向饱和fes溶液中加入少量na2s固体后，ksp(fes)变小c向含有等物质的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，fes最先沉淀d除去工业废水中的cu2，可以选用fes作沉淀剂4.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙ca5(po4)3oh。在牙齿表面存在着如下平衡：ca5(po4)3oh（s）5ca2+（aq)+3po43-(aq)+oh-(aq)ksp = 6.810-37mol9.l-9 残留在牙齿上的糖发酵会产生h+,这会对牙釉质产生怎样的影响？ 应采取什么措施保护牙齿？ 五、课后练习1下列关于沉淀的叙述不正确的是()a生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的b沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现c沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动d一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现2要使工业废水中的重金属离子pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()a硫化物 b硫酸盐c碳酸盐 d以上沉淀剂均可3已知，同温度下的溶解能力：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则以下离子方程式错误的是()amg22hco32ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s4(2009年浙江高考)已知：25 时，kspmg(oh)25.611012mol3l3，ksp(mgf2)7.421011mol3l3。下列说法正确的是()a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的mg2大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，mg2增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf25难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(ksp)。例如：cu(oh)2(s)cu2(aq)2oh，kspcu2oh221020 mol3l3。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某cuso4溶液里cu20.02 moll1，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的ph，使之大于_。(2)要使0.2 moll1 cuso4溶液中cu2沉淀较为完全(使cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液ph为_。6已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq) kspmnmamn，称为溶度积。某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.8109mol2l29.1106mol2l26.8106mol2l21.81012mol3l3实验步骤如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息知ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。（4）请补充第步操作及发生的现象：_。7已知ksp(