高中化学 专题二 第二单元《化学反应中的热量》第一课时教案 苏教版必修2.doc

第二单元 化学反应中的热量变化2-2-1化学反应中的热量变化【目标要求】1通过实验探究认识不同的化学反应其能量变化不同；2了解放热反应和吸热反应；3认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；4学会用图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力；5. 培养学生节约能源及环境保护等意识。【教学重点】吸热反应和放热反应。【教学难点】吸热反应和放热反应。【教学过程】引入在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。我们可以通过研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。你知道吗1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。2、图2-3给出了几种常见的化学反应实例，请说出反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的事例？ 解析课本第32页图23中涉及的能量转化方式： 镁条的燃烧： 转化为 ； 石油气的燃烧： 转化为 ； 闪电时产生氮氧化物： 转化为； 原电池放电： 转化为 ； 高温冶炼铁： 转化为 。活动与探究【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5ml2mol/l盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？【实验2】在100ml小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钠晶体ba(oh)28h2o，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？根据上述实验现象，回忆并联系生活实验和所学化学知识，谈谈你对化学反应中能量变化的看法。 现象： 结论： 现象： 结论： 板书一、化学反应伴随着能量的变化1、放热反应：有热量放出的化学反应；2、吸热反应：吸收热量的化学反应。交流与讨论根据你的生活经验和已学知识，举出一些放热反应和吸热反应的例子，并判断下列反应是放热反应还是吸热反应。（1）镁条的燃烧（2）高温煅烧石灰石（3）氧化钙与水的反应（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应板书二、热化学方程式1、定义：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学式。阅读并并讨论热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程式的书写要点。板书2、书写要点要标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。用h表示放出或吸收的热量，负值表示放热，正值表示吸热。思考1、为什么聚集状态不同，热量值不同？2h2（g）+ o2（g）= 2h2o（l）h= 571.6kj/mol2h2（g）+ o2（g）= 2h2o（g） h= 483.6kj/mol思考2、为什么化学反应中总随着能量的变化？投影新旧物质组成结构不同，本身能量有所不同。反应中能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热和吸热。讲述各种物质所具有的能量是不同的，当反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，在反应过程中将有一部分能量转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应；当反应物具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，在反应过程中反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是放热反应。板书三、化学反应过程遵循能量守恒定律。小结化学反应的过程可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能(光能、电能)等而被“释放”出来，或者热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。板书设计一、化学反应伴随着能量的变化1、放热反应：有热量放出的化学反应；2、吸热反应：吸收热量的化学反应。二、热化学方程式1、定义：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学式。2、书写要点要标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。用h表示放出或吸收的热量，负值表示放热，正值表示吸热。三、化学反应过程遵循能量守恒定律。【经典范例】1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀h2so4反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的碳与co2反应 d甲烷在o2中的燃烧反应【解析】常见的放热反应有：燃烧、金属与水或酸反应、中和反应、大多数化合反应等。常见的吸热反应有：铁或碳高温下与水蒸汽的反应，大多数分解反应，氢气、co或碳还原金属氧化物的反应，氢氧化钡晶体与铵盐的反应。2下列说法不正确的是（）a化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的