高中化学 第二章 化学反应与能量复习教案 新人教版必修2.doc

必修二第二章期末复习教案【教学目标】1、复习化学能与热能 2、复习原电池 3、复习化学反应速率和限度【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。一、化学能与热能【例题1】下列叙述中不正确的是 （ ） a.放热反应在常温下不一定能够发生 b.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应 c.旧键断裂要放热，新键产生要吸热 d.吸热反应在常温下有可能发生【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故a是正确的。b也正确。c弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。ba(oh)28h2o+2nh4cl=nh3+bacl2+10h2o是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故d是正确的。所以本题选c。跟踪训练1下列说法中正确的是 （ ） a.naoh溶于水时溶液温度升高，是放热反应 b.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应 c.炸药爆炸时发生的是放热反应 d.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同【解析】a这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。 b是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。 c炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。是正确的。 d浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？ 反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。 2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？ 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是反应。故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。3、请列举六个吸热反应。炭和水蒸气反应、ba(oh)28h2和nh4cl反应、氢气还原氧化铜、co2和c反应、大部分分解反应（如碳酸钙分解）、n2和o2在闪电时反应二、化学能与电能【例题2】以fecl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是 （ ） a.fe3+得到电子被氧化 b.cl向铜棒移动 c.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多 d.总反应可表示为：2fe3+cu = 2fe2+ + cu2+ 【解析】原电池正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极（铁），阳离子移向正极（铜），总反应为2fe3+cu = 2fe2+ + cu2+ ，反应后阳离子总数增多。 故选cd。跟踪训练2下列说法中错误的是 （ ） a.不是任何化学反应都可以设计成原电池 b.原电池工作时电子从负极流出，流入正极 c.手机充电宝正确使用其寿命是可无限期 d.以氢氧化钠为电解质，石墨为电极，向两极分别通入ch4和o2，溶液中会生成co32 【解析】只有氧化还原反应，因有电子得失才能构成原电池，故a是正确的。电子从负极流出，经导线流回正极，b是正确的。 可充电池是二次电池，其寿命是有限的，故c是错误的。d选项负极反应为：ch4 8e+10oh =co32+7h2o 总反应为：ch4 +10naoh+2o2 =na2co3+7h2o，故反应后生成了co32 ，d是正确的。 选c。【小结】1、构成原电池的条件有哪些？ 构成原电池的条件有电极、电解质溶液，并形成闭合回路。需要注意的是，燃料电池是不要求电极与电解质溶液反应的。 2、原电池工作时溶液中阴、阳离子如何移动？电子和电流怎么移动？ 原电池工作时溶液中阴、阳离子分别向负极和正极移动，电子人负极流出，电流从正极流出。 3、原电池工作时两个电极分别发生什么反应？举例说明。 以铜、锌、稀硫酸原电池为例，负极锌失电子发生氧化反应生成zn2+，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。 三、化学反应速率和限度【例题3】下列说法正确的是 （ ） a.加压时所有的反应速率会增大 b.升温时任何反应速率增大 c.炭和水蒸气反应时达到平衡后再加入碳进去，反应速率会增大 d.常温下铝与浓硫酸反应速率比稀硫酸快【解析】影响化学反应速率的因素有外因和内因（反应本身的性质），外因有温度、反应的的浓度、气体反应体系的压强，催化剂，另外固体颗粒的大小（即接触面积的大小）、紫外线、超声波等。 升高温度反应分子的能量增大，因而反应速率明显增大。气体物质或溶液的浓度增大，单位体积内分子数增多，分子间接触的机会增大，反应速率增大。对于气体体系，加压时分子间距离缩小，单位体积内分子数增多，即浓度增大，反应增大。催化剂改变反应途径，降低反应所需要的初始能量（活化能），大大降低反应的难度，因而大幅度增大反应速率，当然少数反应人为要减慢反应速率，使用了副催化剂。 c中炭是固体，平衡后增加炭的用量是没有影响的，c是错误的。d中浓硫酸会把铝钝化，不会产生氢气，也是错误的。ab是正确的。跟踪训练3在一容积为2升的密闭容器中，通入1mol n2和4molh2，10min后达到平衡，容器内气体物质的量是反应前的80%。（1）此时容器中h2的浓度为 n2的反应速率为 nh3的产率是 能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ）a.气体的密度不变 b.h2的正反应速率是n2的正反应速率的三倍c.气体的平均相对分子质量不变 d.nh3的正反应速率和n2的逆反应速率相等（2）此时若其它条件不变，加入少量n2进去，最终nh3的逆反应速率 （填增大还是减小，下同） h2的限度会 【解析】 n2 + 3h2 2nh3 减少量 计量数 1 3 2 2 起始（mol）1 4 0 变化量（mol）x 3x 2x 2x 得x = 0.5 （1）h2的浓度为 n2的反应速率为 nh3的产率是 c（2）增大 增大【小结】1、影响化学反应速率的因素有哪些？它们是如何影响化学反应速率的？ 在例题3中已经解析过。 2、化学平衡状态有什么特征？如何判断某一个反应是否达到化学平衡状态？ 化学平衡状态是一个动态平衡，达到平衡正逆反应仍在进行，各物质的百分含量保持不变，同一种物质的v正=v逆。 判断一个反应是否达到平衡状态直接看各物质的浓度是否变化，然后根据反应的具体情况可进行反应速率大小比较，也可用颜色、平均相对分子质量（不适用于反应前后气体分子数不变的全气体体系）、体积变化情况下气体和密度。 如：c（s）+co2（g） 2co（g）在容积不变的体系中气体密度不变达到平衡。 h2 （g）+i2（g）2hi（g）或 2no2 n2o4颜色不变时达到平衡。 平均相对分子质量对h2 （g）+i2（g）2hi（g）不适用。【课外练习】1、下列叙述正确的是 （ ）a.放热反应在任何条件下都能发生b.铁与盐酸反应全过程反应速率出现先增大后减小的变化c.石墨加热可转化为金刚石，说明金刚石比石墨稳定d.煤、石油、天然气资源丰富，是清洁能源2、把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。a、b连接时，a为负极；c、d连接时，电流由d到c；a、c连接时，c极产生大量气泡；b、d连接时，b极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为()aabcd bacdb ccabd dbdca3、如右图所示，烧杯中盛的是agno3溶液，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一 根绝缘细丝吊住，并使之平衡。一段时间后，下列说法正确的是()a两圈仍保持平衡 b银圈是负极c银圈向下倾斜 d铁圈向下倾斜4、实验室中制取氢气，最好的方法是()a纯锌与稀硫酸反应 b粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应c炭和水蒸气反应 d纯锌与浓硫酸反应5、化学反应伴随着能量的变化，下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()a煤的燃烧 bba(oh)28h2o晶体与氯化铵晶体反应c中和反应 d中午阳光底下车胎爆炸 6、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）a铝片、铁片、浓硫酸b铜片、石墨棒，硝酸银溶液c锌片、铝片，氢氧化钠溶液d铜片、银片，fecl3溶液 7、下列说法中正确的是（ ）a镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池b燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池c化学电池的反应基础是氧化还原反应d铅蓄电池放电的时候正极是pb负极是pbo28、在一个密闭容器中，盛有n2和h2，在一定的条件下它们反应生成nh3，下列平均反应速率最快的是av(n2)=0.1 moll-1min-1 bv(h2)=0.3 moll-1min-1 （ ）cv(n2)=0.01 moll-1s-1 dv(nh3)=0.6 moll-1min-1 9、下列反应属于吸热反应的是（ ）a稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 b氢气还原氧化铜的反应c锌与稀硫酸的反应 d生石灰变成熟石灰的反应 10、下列关于原电池的叙述中正确的是 （ ）a正极和负极必须是两种不同的金属b原电池是把化学能转化成电能的装置c原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应d锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成11、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是pb和pbo2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为pbo2pb2h2so4=2pbso42h2o，据此判断：(1)铅蓄电池的负极材料是_；(2)工作时，负极电极方程式为 ，当负极质量增加4.8g时，转移电子的个数为 (3)工作时，电解质溶液中阴离子移向_极；用该电池电解水，当电路转移电子0.2mol时，产生h2在标准状态的体积为 。12、.在恒温条件下将一定量x和y的混合气体通入一容积为 2 l的密闭容器中，x和y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1) 该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号x、y表示)：_。(2) x物质在 b点和d点时哪个反应速率大？ _。 前10m