内蒙古鄂尔多斯市西部四校高三化学上学期期中联考试题（含解析）.doc

内蒙古鄂尔多斯市西部四校2016届高三化学上学期期中联考试题（含解析）一、选择题(每题只有一个选项正确，本题包括20小题，每题3分，共60分)1如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a所含原子数相等 b气体密度相等c气体质量相等 d摩尔质量相等【答案】a考点：考查了阿伏伽德罗定律及推论的相关知识。2下列叙述正确的是()a1.00 mol nacl中含有 6.021023个 nacl 分子b1.00 mol nacl中，所有na的最外层电子总数为 86.021023c欲配制 1.00 l 1.00 moll1的 nacl 溶液，可将58.5 g nacl 溶于1.00 l水中d电解58.5 g 熔融的 nacl，能产生22.4 l 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠【答案】b【解析】试题分析：a、因nacl为离子化合物，则不存在nacl分子，故a错误；b、因na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为86.021023，故b正确；c、欲配置1.00l，1.00moll-1的nacl溶液，可将58.5gnacl溶于适量水中，配成1l溶液，而不是溶于1l的水中，故c错误；d、nacl的物质的量为=1mol，则电解58.5g熔融的nacl，1molnacl生成0.5mol氯气，能产生0.5mol22.4l/mol=11.2l氯气（标准状况），而不是22.4l氯气，故d错误；故选b。考点：考查了物质的量浓度的计算、电解原理的计算的相关知识。3na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd一定温度下，1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl的溶液含nh的物质的量不同【答案】a考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。4下列离子方程式书写正确的是()a过量的so2通入naoh溶液中：so22oh=soh2obfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe32i=2fe2i2cnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno5no6h=2mn25no3h2odnahco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2oco【答案】c【解析】试题分析：a、过量的so2通入naoh溶液中反应生成亚硫酸氢钠：so2oh=hso3-，故a错误；b、溶液中的no3-和h+要讲fe2+氧化，故b错误；c、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液发生氧化还原反应：2mno5no6h=2mn25no3h2o，故c正确；d、过量的ba2+要与co反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为hcoba2oh=baco32h2o，故d错误；故选c。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。5下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()a常温下，在c(h)/c(oh)11012的溶液中：i、cl、no、nab在能使石蕊变红色的溶液中：na、s2、so、coc在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh、na、no、cld常温下由水电离出的c(h)11012 moll1的溶液中：k、cl、no、na【答案】d【解析】试题分析：a、常温下，c(h)/c(oh)11012的溶液显酸性，在酸性溶液中i与no发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b、能使石蕊变红色的溶液显酸性，在酸性溶液中s2和co都不能大量存在，故b错误；c、加入铝粉能产生h2的溶液下酸性或碱性，在碱性溶液中nh不能大量存在，故c错误；d、由水电离出的c(h)11012 moll1的溶液下酸性或碱性，k、cl、no、na离子间不发生反应，也不与氢离子或氢氧根离子反应，能够大量共存，故d正确；故选d。考点：考查了离子共存的相关知识。6根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()a酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂d镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料【答案】c【解析】试题分析：a、体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故a正确；b、工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：so2+caocaso3，cao可作工业废气的脱硫剂，故b正确；c、明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成al（oh）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故c错误；d、镍和镧组成的一种合金lanix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放h2，其储氢原理为：镧镍合金吸附h2，h2解离为原子，h储存在其中形成lanixh6，故d正确；故选c。考点：考查了蛋白质的变性、煤的脱硫、明矾的净水、储氢合金等相关知识。7下列变化或过程属于化学变化的是()a激光法蒸发石墨得c60 b丁达尔效应c紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 d用铂丝蘸取nacl溶液进行焰色反应【答案】a【解析】试题分析：a、石墨和c60的结构不同，属于不同的物质，激光法蒸发石墨得c60 ，生成了新物质，属于化学变化，故a正确；b、丁达尔效应是光线遇到胶体粒子发生了散射形成的，无新物质生成，不属于化学变化，故b错误；c、活性炭具有吸附性，紫色石蕊试液通过活性炭，颜色物质被活性炭吸附，溶液变成无色，无新物质生成，故c错误；d、用铂丝蘸取nacl溶液进行焰色反应，无新物质生成，故d错误；故选a。考点：考查了物理变化和化学变化的判断的相关知识。8某溶液中可能含有na、nh、ba2、so、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()ana bso cba2 dnh【答案】a【解析】试题分析：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有nh4+能水解使溶液显酸性，则一定含有nh4+，而s2-能水解显碱性，即s2-与nh4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有s2-；再由氯水能氧化i-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有i-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有nh4+，必须同时存在阴离子，即so42-必然存在，而ba2+、so42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在ba2+；显然剩下的na+是否存在无法判断，则需检验的离子是na+，故选a。考点：考查了离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等相关知识。9火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2o2=cu2s2fesso2，下列说法错误的是()aso2既是氧化产物又是还原产物bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1 mol cu2s，有1 mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 【答案】b【解析】试题分析：a、o元素的化合价降低，s元素的化合价升高，对应的so2既是氧化产物又是还原产物，故a正确；b、cufes2中，cu元素的化合价降低，s元素的化合价升高，既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化，故b错误；c、每生成1molcu2s，由反应可知，生成1molso2，则有1mol硫被氧化，故c正确；d、每转移1.2mol电子，有=0.2mol硫被氧化，故d正确；故选b。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。10下列有关金属及其化合物的说法正确的是()amg和al都可以用电解法冶炼得到bna2o和na2o2与co2反应产物相同cmgo和al2o3均只能与酸反应，不能与碱反应dmg和fe在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱【答案】a【解析】试题分析：a、常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，其中na、mg都为活泼金属，应用电解法冶炼，故a正确；b、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠和二氧化碳反应中生成碳酸钠，故b错误；c、氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠等强碱反应，故c错误；d、铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不生成碱，故d错误；故选a。考点：考查了钠、镁、铝等金属单质及其化合物的性质的相关知识。11下列有关金属的说法正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金kscn溶液可以检验fe3a bc d【答案】a【解析】试题分析：纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，故正确；钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，故错误；铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，故错误；骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，故正确；青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故正确；kscn溶液可以检验fe3+，三价铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，故正确；综上所述正确；故选a。考点：考查了金属的性质和用途、离子检验的相关知识。12下列叙述正确的是()ana失火不能用co2灭火，k失火也不能用co2灭火bal与s直接化合可以得到al2s3，fe与s直接化合也可以得到fe2s3c将so2通入bacl2溶液中没有白色沉淀生成，将so2通入ba(no3)2溶液中也没有白色沉淀生成d工业上电解熔融mgcl2制取金属镁，也用电解熔融alcl3的方法制取金属铝【答案】a【解析】试题分析：a、k性质比na更活泼，还原性更强，可在co2中燃烧，所以k失火也不能用co2灭火，故a正确；b、s的氧化性较弱，与fe反应生成fes，故b错误；c、硝酸根在二氧化硫的溶液中能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，故c错误；d、氯化铝是分子晶体，熔融氯化铝不导电，所以不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，氯化镁是离子晶体，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故d错误；故选a。考点：考查了钠的化学性质；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质的相关知识。13下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()a甲为小苏打，乙为纯碱b要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球c加热不久就能看到a烧杯的澄清石灰水变浑浊d整个实验过程中都没有发现a烧杯的澄清石灰水变浑浊【答案】c【解析】试题分析：a、碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故a正确；b、白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故b正确；c、碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接a烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以a烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故c错误；d、碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯a中澄清石灰水不会变浑浊，故d正确；故选c。考点：考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究的相关知识。14金属ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究ti、mg、cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属timgcu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()a三种金属的活泼性由强到弱的顺序是ti、mg、cub若钛粉中混有mg，提纯ti时可用稀盐酸除去mgc用ti从cuso4溶液中置换出cu是工业制取cu的很好途径dcu和稀盐酸不发生化学反应【答案】d【解析】试题分析：a、由现象可以看出反应最快的是镁，其次是钛，无明显现象时铜；根据反应快慢、能否与酸反应与活动性之间的对应可以得出，三种金属活动性顺序为：镁、钛、铜，故a错误；b、ti和mg都与盐酸反应，在除去mg的同时，ti也除掉了，故b错误；c、钛（ti）是一种昂贵的金属，用ti从cuso4溶液中置换出cu制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，故c错误；d、根据实验现象，cu和稀盐酸不发生化学反应，故d正确；故选d。考点：考查了金属活动性顺序表的应用的相关知识。15下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()sio2；h2sio3；na2o2；al(oh)3；fecl3；casio3a bc d和【答案】d【解析】试题分析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。硅与氧气反应，反应方程式为：si+o2sio2，故不符合；氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故符合；钠在氧气中燃烧可以生成过氧化钠，2na+o2na2o2，故不符合；氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故符合；氯化亚铁溶液中通入氯气反应生成的是氯化铁，方程式为2fecl2+cl2=2fecl3，故不符合；氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为cao+sio2casio3，故不符合；故选d。考点：考查了物质的性质和转化关系的相关知识。16n2o俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生n2o：3co2no23co2n2o。下列关于n2o的说法正确的是()a上述反应中每生成1 mol n2o，消耗1.5 mol cob等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数cn2o只具有氧化性，无还原性dn2o会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒【答案】b【解析】试题分析：a、根据方程式知，生成lmoln20，需要3molco，故a错误；b、n2o和co2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，故b正确；c、n2o中n元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，n2o既有氧化性，又有还原性，故c错误；d、与人体血红蛋白结合，使人中毒的是no，故d错误；故选b。考点：考查了氧化还原反应、氧化性还原性判断等相关知识。17化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()a加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率b推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放c加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求d对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【答案】c【解析】试题分析：a、因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故a正确；b、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故b正确；c、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故c错误；d、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故d正确；故选c。考点：考查了环境保护及可持续发展，注意节约资源、开发新能源的相关知识。18已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是()ah2o2溶液 bnaclo溶液cso2 d醋酸【答案】c【解析】试题分析：因h2o2溶液和naclo溶液均具有强氧化性，醋酸具有酸性，由信息可知均可用于杀菌消毒，而so2以还原性为主，不具有酸性，则不适合作消毒剂，故选c。考点：考查了消毒剂的相关知识。19用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象a淀粉ki溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化calcl3溶液浓氨水有白色沉淀d湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色【答案】a【解析】试题分析：a、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉ki溶液，硝酸具有强氧化性，可以将ki氧化为i2，i2遇淀粉变蓝色，故a错误；b、浓盐酸具有挥发性，挥发出的hcl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故b正确；c、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故c正确；d、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成hclo，hclo具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故d正确；故选a。考点：考查了化学实验、元素化合物性质等相关知识。20已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4+ fe2+fe3+ ce3+，sn2+ 2fe3+2fe2+ sn4+，由此可以确定fe2+、ce3+、sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是a sn2+、fe2+、ce3+ b sn2+、ce3+、fe2+c ce3+、fe2+、sn2+ d fe2+、sn2+、ce3+【答案】a【解析】试题分析：根据反应：ce4+fe2+=fe3+ce3+，还原性是fe2+ce3+，根据反应：sn2+2fe3+=2fe2+sn4+，还原性是sn2+fe2+，所以还原性顺序是：sn2+fe2+ce3+，故选a。考点：考查了氧化性、还原性强弱的比较的相关知识。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)21(14分) 某无色溶液，由na、ag、ba2、al3、alo、mno、co、so、sio中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；.在所得溶液中加入过量的nh4hco3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请回答下列问题：（1）由实验可知原溶液中一定不含有的离子是_；一定含有的离子是_。（2）由实验可知原溶液中还一定含有的离子是_；生成甲的离子方程式为_。（3）实验中生成白色沉淀乙的离子方程式为_。（4）原溶液中还可能存在的离子是_；检验该离子的方法是_。【答案】 (14分)每空2分（1）mno、sio、ag、ba2、al3；co、na（2）alo；3hcoal3=al(oh)33co2；（3）2ohnhhcoba2=baco3nh32h2o（4）so；取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有so；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无so（其他描述合理也可给分）【解析】试题分析：（1）根据无色溶液，确定不含mno4-加入过量盐酸，有气体生成，确定含co32-，co32-与ag+、ba2+、al3+反应产生沉淀，无沉淀，说明没有sio32-；推断一定不含ba2+、ag+、sio32-、al3+；依据电荷守恒可知一定存在阳离子为na+；故答案为：ba2+、ag+，al3+、sio32-、mno4-；na+、co32-；（2）在实验i所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，实验i中过量盐酸与碳酸氢铵反应，nh4hco3+hcl=nh4cl+h2o+co2，过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有沉淀生成，只能是碳酸氢根离子和铝离子（alo和过量盐酸反应生成的）水解生成氢氧化铝沉淀，其反应方程为：3hco3-+al3+=al（oh）3+3co2，故答案为：alo；3hco3-+al3+=al（oh）3+3co2；（3）在实验ii所得溶液中加入过量浓ba（oh）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，实验ii中剩余的碳酸氢铵溶液与ba（oh）2溶液反应，nh4hco3+ba（oh）2=baco3+nh3+2h2o，so42-与ba（oh）2溶液也反应，so42-+ba2+=baso4；故答案为：ba2+2oh-+nh4+hco3-=baco3+nh3+2h2o；（4）以上三个实验没有证明有没有so42-，检验so42-先加入足量盐酸，再加bacl2溶液，或者取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有so；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无so，故答案为：so42-；先加入足量盐酸，再加bacl2溶液（或者取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有so；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无so）。考点：考查了物质的检验，离子反应的相关知识。22(16分) 某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：（1）取少量fe2o3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：_，反应后得到的溶液呈_色。（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴naoh溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_。（3）在小烧杯中加入20 ml 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得fe(oh)3胶体。（4）取上步实验烧杯中少量fe(oh)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀hi溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_。最后溶液颜色加深，原因是_。(用离子方程式表示)。用稀盐酸代替稀hi溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_(写序号)。【答案】(共16分，每空2分)（1）fe2o36hcl=2fecl33h2o；黄或棕黄(2) fecl33naoh=3naclfe(oh)3(3) 红褐(4) 加入电解质后，胶体发生聚沉；fe(oh)33h=fe33h2o 2fe32i=i22fe2； 【解析】试题分析：（1）碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o，反应生成的fecl3溶液呈棕黄色，故答案为：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o，棕黄；（2）取少量溶液置于试管中，滴入几滴naoh溶液，向fecl3溶液中滴入naoh溶液发生复分解反应，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，fecl3+3naoh3nacl+fe（oh）3故答案为：fecl3+3naoh3nacl+fe（oh）3；（3）在小烧杯中加入20ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色得到氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；（4）hi既有酸性又有强还原性，i-能使fe（oh）3胶体聚沉，h+使其溶解，生成的fe3+又能氧化i-生成i2；而hcl只能使其先聚沉再溶解该题涉及胶体的聚沉、fe（oh）3的碱性、hi是强电解质且具有酸性、还原性等性质分析时的关键在于cl-比i-还原性弱，cl-不能还原fe3+，故导致现象不同。先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉，故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉；随后沉淀溶解，溶液呈黄色是氢氧化铁溶解于酸中，反应的离子方程式fe（oh）3+3h+fe3+3h2o，故答案为：fe（oh）3+3h+fe3+3h2o；最后溶液颜色加深是铁离子氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2fe3+2i-i2+2fe2+，故答案为：2fe3+2i-i2+2fe2+；用稀盐酸代替稀hi溶液，能沸水聚沉和溶解，无氧化还原反应发生，能出现上述哪些相同的变化现象，故答案为：；考点：考查了铁及其化合物性质、氢氧化铁胶体的制备、胶体性质的相关知识。23.(10分) 二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_。若该反应有ana个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为_。（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是_。a汽车尾气经催化剂作用：conono2cb石灰乳吸收硫酸厂尾气：so2c