高中化学星级题库 第二章 第三节 化学平衡二星题（含解析）新人教版选修4.doc

第二章 第三节 化学平衡二星题1下列事实不能用勒夏特例原理解释的是a红棕色的no2加压后颜色先变深后变浅b实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气c合成氨气反应 n2 + 3h2 = 2nh3（正反应放热）中使用催化剂dso2催化氧化成so3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率【答案】c【解析】试题分析：本题考查外界条件（温度、压强、浓度）对化学平衡的影响，而催化剂只会改变反应的速率，而不影响化学平衡。a项加压平衡发生移动；b项饱和食盐水中存在溶解平衡，所以氯气在该溶液中的溶解度小，用于收集氯气；d项使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率。考点：勒夏特列原理。2对于可逆反应：2a()b() 2c()； h 0，下列各图正确的是【答案】a【解析】试题分析：a、温度高反应速率快，达到平衡的时间短，升温平衡逆向移动，所以c的百分含量减小，所以选a；b、随着压强增大，反应速率加快，所以不选b；c、催化剂能改变反应速率但不影响平衡，所以不选c；d、压强增大，平衡正向移动，a的转化率增大，固定压强，随着温度升高，平衡逆向移动，a的转化率降低，所以不选d。考点：化学图像分析，条件对化学速率和平衡的影响。3关于化学平衡常数k的叙述正确的是ak值越大，表示化学反应速率越大b对任一可逆反应，温度升高，则k值增大c一般情况下k值越大，可逆反应进行得越彻底d增大反应物的浓度时，k值增大【答案】c【解析】试题分析：a、平衡常数的大小与反应的速率没有关系，所以不选a；b、若温度升高，平衡正向移动，平衡常数就增大，但若逆向移动，平衡常数会减小，所以不选b；c、平衡常数越大，说明反应正向进行的越彻底，所以选c；d、平衡常数只受温度影响，所以不选d。考点：平衡常数。4下列事实能用勒夏特列原理解释的是a由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深b500时比室温更有利于合成氨的反应c合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率d合成氨工业中用铁触媒做催化剂【答案】c【解析】试题分析：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。a.该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，错误；b.对工业合成氨，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用500的温度是因此在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，错误；c.合成氨，增大压强，平衡正向移动，能提高原料的利用率，与平衡移动有关，正确；合成氨工业中用铁触媒做催化剂，目的是加快化学反应速率，与平衡移动无关，错误；选c。考点：考查平衡移动原理的应用。5在一定条件下，向2 l 密闭容器中充入3 mol x气体和1 mol y气体发生下列反应：2x(g)+y（g）3z(g)+2w(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是ac(z）=0.75 moll-1 bc(z)=1.20 moll-1cc(w)=0.80 moll-1 dc(w）=1.00 moll-1【答案】d【解析】试题分析：根据 2x(g)+y（g）3z(g)+2w(g)开始浓度 1.5 0.5 0 0若反应彻底进行 0.5 0 1.5 1实际上可逆反应不能彻底进行，x的浓度范围为（1,5-0.5），y的浓度范围为（0.5-0），z的浓度范围为（0-1.5），w的浓度范围为（0-1）所以c(w）不能为1.00 moll-1；选d。考点：考查可逆反应的特征。6已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)的h0，下列说法正确的是a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】b【解析】试题分析：a、升高温度，正逆反应速率都增加，故a不正确；b、升高温度有利于正逆反应速率的增加，从而缩短达到平衡的时间，故b正确；c、达到平衡后，增大压强都有利于该反应平衡正向移动，但是升高温度平衡左移，故c不正确；d、达到平衡后，降低温度有利于该反应平衡正向移动，但是减小压强平衡左移，故d不正确。考点:考查外界条件对化学平衡的影响点评:本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解和掌和化学平衡移动原理的应用。7本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【答案】c【解析】从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显c项错误。【考点定位】考查化学反应速率和化学平衡在工业生产中的作用【点评】本题考查了化学反应速率和化学平衡在工业生产中的作用，难度不大，注意工业生产所选择的反应条件有利于转化率和产率的提高。8在一密闭容器中，反应xa(g) +yb(g) zc(其中x、y、z为化学计量数)达平衡后，平衡时测得a的浓度为0.5mol/l。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得a的浓 度0.3mol/l。则下列叙述不正确的是ax+yz b平衡向正反应方向移动cb转化率减小 dc的体积分数下降【答案】b【解析】试题分析：a、容器扩大2倍，浓度都变为原来的一半，平衡时a的浓度大于一半，说明平衡逆向移动，即逆向为气体体积增大方向，所以不选a；b、平衡逆向移动，选b；c、逆向移动，b的转换率减小，不选c；d、逆向移动，c的体积分数下降，不选d。考点：化学平衡移动。9若只改变下列中的一个条件，能使n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0平衡向逆反应方向移动的是a升高温度 b增大压强 c增大h2的浓度 d使用催化剂【答案】a【解析】试题分析：a、升温，反应向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，选a；b、增大压强向气体体积减小方向移动，即向正反应方向移动，不选b；c、增大氢气的浓度，平衡正向移动，不选c；d、使用催化剂，平衡不移动，不选d。考点：化学平衡移动。10在密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是am+np b平衡向逆反应方向移动ca的转化率降低 dc的体积分数增加【答案】d【解析】试题分析：保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，则达到新平衡时，c的浓度为原来的2倍，实际上是1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以m+np，a的转化率降低，c的体积分数减小，d项错误；选d。考点：考查影响化学平衡的因素。11化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是a塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用b硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”c用k2feo4取代cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物d研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率【答案】b【解析】试题分析：a.塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故a错误；b.硅燃烧放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故b正确；c.高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体， 胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故c错误；d.催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，所以不能提高转化率，故d错误。考点：了解化学与环境、化学与生活的关系。点评：本题考查了塑料的应用，硅的应用，饮用水的处理，催化剂的作用，这是化学与生活相联系常见的题型，平时要注意知识的积累。12下列有关颜色变化错误的是a在4ml0.1mol/l的k2cr2o7溶液中滴加数滴1mol/lnaoh溶液，溶液颜色从橙色变成黄色b在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色c向血红色的fe（scn）3溶液中加入少量ki固体，溶液颜色变浅d用50ml针筒抽取30ml红棕色的no2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅【答案】b【解析】试题分析：ak2cr2o7溶液中存在平衡cr2o72（橙色）h2o2cro42（黄色）2h，则在4ml0.1mol/l的k2cr2o7溶液中滴加数滴1mol/lnaoh溶液，中和氢离子，平衡向正反应方向进行，则溶液颜色从橙色变成黄色，a正确；b氯化钴溶液中存在平衡cocl42-（蓝色）+6h2oco（h2o）62+（粉红色）+4cl-h0，正方应是放热反应，则在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成蓝色，b错误；c向血红色的fe（scn）3溶液中加入少量ki固体，铁离子氧化碘离子，则溶液颜色变浅，c正确；d用50ml针筒抽取30ml红棕色的no2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），压强增大，有利于n2o4生成，则从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅，d正确，答案选b。考点：考查外界条件对平衡状态的影响13下列叙述中，正确的是a石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料b常温下，反应c（s）co2（g）2co（g）不能自发进行，则该反应的h0c人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大d两个体积相同的容器中充入等量的no2发生反应：2no2（g）n2o4（g） h0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深【答案】d【解析】试题分析：a石油、煤、天然气都属于化石燃料，氢气是新能源，a错误；b反应c（s）co2（g）2co（g）中熵值增大，如果常温下不能自发进行，则根据ghts可知该反应的h0，b错误；c燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值，所以某物质的热值越高则其标准燃烧热不一定越大，c错误；d两个体积相同的容器中充入等量的no2发生反应：2no2（g）n2o4（g） h0。由于正反应是放热反应，则绝热容器中温度高有利于平衡向逆反应方向进行，所以气体的颜色比恒温容器中颜色深，d正确，答案选d。考点：考查反应自发性、能源、燃烧热以及外界条件对平衡状态的影响14工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：mol-1在温度t1和t2时，分别将0.50molch4和1.2molno2充入体积为1l的密闭容器中，测得n(ch4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050t1n(ch4)0.500.350.250.100.10t2n(ch4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是a10min内，t1时ch4的化学反应速率比t2时小 bt1t2c平衡常数：k(t1)k(t2) da0【答案】c【解析】试题分析：a根据表中数据可知10min内，t1时ch4的变化量是0.5mol0.35mol0.15mol，t2时甲烷的变化量是0.5mol0.3mol0.2mol，所以后者的反应速率快，a正确；b在相同时间内温度为t2时的反应速率快，所以温度是t1t2，b正确；c温度高平衡时甲烷的物质的量含量高，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，则平衡常数：k(t1)k(t2),c错误；d根据以上分析可知正方应是放热反应，则a0，d正确，答案选c。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响15若氧元素只有16o、18o两种核素，下列说法正确的是a16o和18o的物理性质和化学性质完全相同b通过化学反应可以实现16o与18o的相互转化c向2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡体系中加入18o2，达到新的平衡后18o只出现在o2与so3中d用惰性电极电解含有h218o的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子【答案】d【解析】试题分析：a16o和18o的物理性质不同，化学性质相似，a错误；b同位素之间的转化不是化学变化，b错误；c向2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡体系中加入18o2，由于是可逆反应，则达到新的平衡后18o出现在o2、so2与so3中，c错误；d用惰性电极电解含有h218o的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子，分别是32、34、36，d正确，答案选d。考点：考查同位素、可逆反应、电解的有关应用16可逆反应在一定条件下达到化学反应限度a反应停止了 b正反应速率与逆反应速率均为零c反应物和生成物浓度相等 d正反应速率和逆反应速率相等【答案】d【解析】试题分析：a、可逆反应到达平衡状态，反应处于动态平衡，同种物质的生成速率与消耗速率相等，错误；b、可逆反应到达平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，反应处于动态平衡，错误；c、可逆反应到达平衡状态，各物质的浓度不发生变化，反应物与生成物的浓度不一定相等，错误；d、可逆反应到达平衡状态，同种物质的正逆反应速率相等，正确；选d考点：考查可逆反应的特征。17反应x(g)y(g)2z(g)；h0，达到平衡时，下列说法正确的是a减小容器体积，平衡向右移动 b加入催化剂，z的产率增大c增大c(x)，x的转化率增大 d降低温度，y的转化率增大【答案】d【解析】试题分析：a、此反应是反应前后气体体积不变的反应，减小容器的体积相当于增大压强，平衡不移动，a错误；b、催化剂不能影响化学平衡，b错误；c、增大c(x)，y的转化率增大，本身的转化率减小，c错误；d、降低温度，平衡向正反应方向移动，y的转化率增大，d正确 ，答案选d。考点：考查影响平衡的因素及平衡移动原理的应用。18将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是a平衡常数与转化率关系：b分散系的分类：calcl3和naoh反应后铝元素的存在形式：dna与o2反应的产物：【答案】b【解析】试题分析：a、平衡常数和转化率是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行程度越大；反应物的转化率越大，反应进行程度越大，平衡常数等于1时，反应物的转化率并不一定等于50%，a错误；b、1nm10-7m，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，大于100nm形成的为浊液，分散质微粒直径在1nm100nm时形成的分散系为胶体，b正确；c、oh-与al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以al（oh）3的形式存在，即oh-与al3+的物质的量之比为3时铝元素都以al（oh）3的形式存在，c错误；d、钠与氧气的反应不仅与物质的量有关，而且与外界条件有关，点燃条件下生成过氧化钠，d错误，答案选b。考点：考查常见的用数轴法表示化学知识19下列工业生产的主要化学反应，不牵涉勒沙特列原理的是a.合成氨工业 b.硫酸工业 c.氯碱工业 d.纯碱工业【答案】c【解析】试题分析：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒沙特列原理。a、合成氨是可逆反应，可以用勒夏特列原理解释，a错误；b、硫酸工业中so2转化为三氧化硫是可逆反应，可以用勒夏特列原理解释，b错误；c. 氯碱工业是电解饱和食盐水制备氢气、氯气和氢氧化钠，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，c正确；d、纯碱工业中存在平衡关系，可以用勒夏特列原理解释，d错误，答案选c。考点：考查勒夏特列原理的应用20升高温度，下列数据不一定增大的是a化学反应速率 bkno3的溶解度sc化学平衡常数k d水的离子积常数kw【答案】c【解析】试题分析：a升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，错误；b硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的s增大，错误；c对于放热的化学反应，升高温度k减小，即升高温度，化学反应的平衡常数k不一定增大，正确；d水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数kw增大，错误。考点：考查温度与化学反应速率、物质的溶解度、化学平衡常数及水的离子积的关系。21反应coh2o(g)co2h2在1000 达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数k值发生变化的是a将压强减小至原来的一半 b将反应温度升高至1200 c添加催化剂 d增大水蒸气的浓度【答案】b【解析】试题分析:a、将压强减小至原来的一半，温度未变化，所以k不变，故a不选；b、将反应温度升高至1200，温度变化，所以k变，故选b；c、添加催化剂，温度未变化，所以k不变，故c不选；d、增大水蒸气的浓度，温度未变化，所以k不变，故d不选；故选b考点：平衡常数22已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，达到平衡后，改变条件，说法正确的是a增加a2 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动b升高温度有利于该反应平衡正向移动c升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小d增大压强有利于该反应平衡正向移动【答案】d【解析】试题分析:增加a的浓度，平衡向正反应方向移动，a错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故应该向逆反应方向移动，b错误；升高温度，正逆反应速率均增大，c错误；增大压强有利于平衡向正反应方向移动，d正确，答案选d。考点：平衡的移动23反应：a(气)3b(气)2c(气)； h0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是a正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动d正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动【答案】c【解析】试题分析：由于降低温度，正反应速率和逆反应速率都变小，该反应是放热反应，所以温度降低平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，答案c正确。考点：影响平衡移动的因素。24在一定条件下，将1mol co和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),若反应达平衡时测得co转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为a025 b044 c017 d10【答案】c【解析】试题分析：根据一氧化碳的转化率为40%计算，平衡时一氧化碳的物质的量为06摩尔，水为16摩尔，二氧化碳为04摩尔，氢气为04摩尔，设容器的体积为v，则平衡常数= 。考点：平衡常数的计算。25通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是a在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原b在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极c在化合物中，不是电解质就是非电解质d对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大【答案】c【解析】试题分析：a在氧化还原反应中，可能是一种元素既被氧化也被还原，错误；b在原电池装置中，可能是有两个活泼性不同的金属电极，也可能是一种是金属元素的单质，另一种是非金属单质，错误；c在化合物中，不是电解质就是非电解质，正确；d对于可逆反应，温度升高平衡向吸热反应方向移动，由于反应的正反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，所以反应的平衡常数不一定增大，错误。考点：考查氧化还原反应、原电池的电极材料、化合物的分类及温度对平衡移动的规律的知识。26对于达到平衡状态的可逆反应:n2+3h22nh3 (正反应为放热反应)下列叙述中正确的是a反应物和生成物的浓度相等 b反应物和生成物的浓度不再发生变化 c降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小 d增大压强,不利于氨的合成【答案】b【解析】试题分析：反应达到平衡是各物质的浓度不再变化，但不一定相等，a错；b对；反应放热，降低温度平衡向正向移动氨气的浓度增大，c错；增大压强平衡向正向移动，故增大压强有利于氨气的合成，d错。考点：化学平衡的特征和移动方向。27对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是a加入一种反应物 b升高温度c对平衡体系增加压强 d使用催化剂 【答案】b【解析】试题分析：a.如果该反应物是固体，增加它的量，平衡不移动，错误；b.任何化学反应都有能量变化，升高温度，平衡一定移动，正确；c.对于两边气体系数和相等的可逆反应，增加压强，平衡不移动，错误；d.使用催化剂，只能加快化学反应速率，不能使平衡移动，错误；选b。考点：考查平衡移动的影响因素。28某温度下，反应so2(g)+o2(g)so3(g)的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3(g)2so2(g)+o2(g)的平衡常数k2的值为a.2500 b.100 c.410-4 d.210-2【答案】c【解析】试题分析：so2(g)+o2(g)so3(g)，k1=c(so3)/c(so2)c1/2 (o2)；2so3(g)2so2(g)+o2(g)，k2=c2(so2)c(o2)/c2(so3)，得出k2=(1/k1)2= 410-4 ,c正确。考点：考查化学平衡常数的计算等相关知识。29某温度下，可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)的平衡常数为k，下列对k的说法正确的是ak值越大，表明该反应越有利于c的生成，反应物的转化率越大b若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则k增大c温度越高，k一定越大d如果mnp，则k1【答案】a【解析】试题分析：a、k=cp/(ambn)，k值越大，说明平衡正向移动，有利于c的生成，反应物的转化率增大，正确；b、m+n和p的关系题目中没有说明，因此缩小容积，平衡不知道向什么方向移动，错误；c、k只受温度的影响，此反应没有说明正反应方向是吸热还是放热，错误；d、不确定a、b的投入量是多少，错误。考点：考查平衡常数等相关知识。30下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c加入催化剂有利于氨的合成d工业制取金属钾na(l)kcl(l)nacl(l)k(g)选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来【答案】c【解析】试题分析：勒夏特列原理研究的对象是可逆反应，改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。a、2no2（g）n2o4(g)，加压开始时组分的浓度的增大，气体颜色加深，随后平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释；b、2so2(g)+o2(g)2so3(g)，加压平衡右移，能用勒夏特列原理解释；c、催化剂对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，符合题意；d、从体系中分离出k，降低生成物的浓度，使平衡右移，能用勒夏特列原理解释。考点：考查勒夏特列原理等相关知识。31下图中曲线表示一定条件下可逆反应x(g)+y(g) 2z(g)+w(s)；h0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是a、加入催化剂 b、增大y的浓度 c、降低温度 d、增大体系压强【答案】ad【解析】试题分析：a曲线变为b曲线，反应速率增大，但平衡不移动。加入催化剂可实现此目的。又因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，故增大体系压强也可实现此目的，因此答案选ad。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像识别。32下列说法中不正确的是a在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应b在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动c有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动d在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动【答案】d【解析】试题分析：a、依据可逆反应的概念是相同条件下向正反应进行的同时也可以向逆反应方向进行，在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应，a正确；b、化学平衡移动原理分析，在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，b正确；c、气体反应达到平衡状态，在其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，c正确；d、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡状态，在其他条件不变时，使用催化剂只可以加快化学反应速率，不能使化学平衡状态移动，d错误；答案选d。考点：考查化学平衡的影响因素。33在一定条件下，反应2hi(g)h2(g)+ i2(g)(紫红色) h0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大hi的浓度 减小压强 a b c d【答案】b【解析】试题分析：增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，c（i2）减小，混合气体的颜色变浅，错误；由于正反应吸热，则升高温度平衡右移，c（i2）增大，混合气体的颜色加深，正确；降低温度，平衡向左移动，c（i2）减小，混合气体的颜色变浅，错误；缩小体积，平衡不移动，但c（i2）增大，混合气体的颜色加深，正确；增大hi的浓度，平衡右移，c（i2）增大，混合气体的颜色加深，正确；减小压强，c（i2）减小，混合气体的颜色变浅，错误；答案选b。考点：考查化学平衡的影响因素。34在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：a(s) 2b(g) c(g) d(g) 已达到平衡状态混合气体的压强 混合气体的密度b的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量a b c d【答案】a【解析】试题分析：因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以反应前后气体的物质的量和容器内的压强一直不变，、错；因为反应前后容器的体积不变，但是反应物中a为固体，反应没有达到平衡前混合气体的质量一直发生变化，当达到平衡后混合气体的质量才不发生变化，对；根据=m/v，可知当达到平衡时混合气体的密度也不发生变化，对；因为反应没有达到平衡前b的物质的量一直在发生变化，只有反应达到平衡时b的物质的量才不发生变化，b的浓度才不变，对，所以选a。 考点：考查化学平衡状态的标志。35下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是a化学平衡常数均无单位b平衡常数越大则转化率越大 c对于一个化学计量数固定的反应，平衡常数的大小只与温度有关d在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度【答案】c【解析】试题分析：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的平衡常数。故d项错误；对于同一反应的平衡常数只与温度有关，故c项正确；对于同一平衡体系，不同温度下，k值越大正反应方向进行的程度越大，反应物转化率越大，故b项错误；平衡常数单位为浓度单位幂的比值，故a项错误；本题选c。考点：平衡常数的认识。36已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g) h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是a b c d【答案】a【解析】试题分析：根据化学方程式可知，该反应是体积增大的、吸热的可逆反应，所以升高温度或降低压强，反应都是向正反应方向进行的，cocl2转化率增大；恒容通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动，转化率不变。增大co的浓度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。催化剂不能改变平衡状态，转化率不变。恒压通入惰性气体，则容积增大，相当于减压平衡向正反应方向移动，cocl2转化率增大；选a。考点：考查影响化学平衡移动的因素。40已知448时反应h2(g)+i2(g)2hi(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是 a b7 c2401 d【答案】d【解析】试题分析：h2(g)+i2(g)2hi(g)的平衡常数是49，即；的平衡常数为，故d正确。考点：本题考查化学平衡常数。 41在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2so2（g）o2（g）2so3（g），下列判断不正确的是 a达到化学平衡时，2正（o2）逆（so3）b达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化c若单位时间内生成x molso3的同时消耗x mol so2，则反应达到平衡状态d达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化【答案】c【解析】试题分析：达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，a正确；正反应是一个体积减小的反应，压强不再变化时，达平衡状态，b正确；单位时间内生成x molso3的同时消耗x mol so2，表示的都是正反应的速率，不能确定是不达到平衡状态，c错误；反应是一个体积变化的反应，达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化，d正确。答案选c。考点：化学平衡状态的判断42合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：co(g) +h2o(g) co2(g) +h2(g)；h=43kj/mol对于上述反应，下列措施中能提高co转化率的是a增大压强 b升高温度c增大水蒸气的浓度 d增大co的浓度【答案】c【解析】试题分析：a由于该反应是等体积的反应，所以增大压，平衡不发生移动，co转化率不变，错误；b该反应的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说平衡逆向移动，所以co转化率降低，错误；c增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，co转化率提高，正确；d增大co的浓度，平衡正向移动，但是co增加的物质的量远大于平衡移动的消耗量，所以co转化率反而降低，错误。考点：考查提高反应物的转化率的措施的知识。43一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(g)达到平衡状态的标志是a单位时间内生成2n mol a，同时生成n mol db容器内压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5n mol cd容器内混合气体密度不随时间而变化【答案】a【解析】试题分析：a单位时间内生成2n mol a，就会消耗1mol的d，同时生成n mol d，则d的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；b由于该反应是反映前后气体体积相等的反应，所以在任何时刻都存在容器的压强不变，因此容器内压强不随时间而变化不能作为判断反应处于平衡状态的标志，错误；c在任何时刻都存在单位时间内生成n mol b，同时消耗1.5n mol c，因此不能作为平衡平衡的标志，错误；d由于容器的容积不变，气体的质量不变，所以容器内混合气体密度在任何时刻都存在气体的密度不随时间而变化，故不能作为判断平衡的标志，错误。考点：考查可逆反应平衡状态的判断的标志。44下列关于化学平衡常数的说法，a在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值b改变浓度,平衡常数会变c同条件下，平衡常数只与温度有关d化学平衡发生移动,平衡常数必定发生改变【答案】c【解析】试题分析：化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强、催化剂无关，故答案选c考点：化学平衡常数45下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是a新制的氯水在光照下颜色变浅 bh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深c在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成dfe(scn)3溶液中加入6mol/l naoh溶液后颜色变浅【答案】b【解析】试题分析：氯水中存在平衡cl2+h2ohclo+h+cl-，光照hclo分解，溶液中hclo浓度降低，平衡向生成hclo方向移动，可用勒夏特列原理解释，故a正确；可逆反应为h2（g）+i2（g）2hi（g），增大压强i2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故b错误合成氨反应为n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h0，正反应为气体体积减小的放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，故c正确；fe（scn）3溶液中存在平衡fe3+scn-fe（scn）2+（红色），加入naoh溶液，发生反应fe3+oh-=fe（oh）3，溶液中fe3+浓度降低，平衡向生成fe3+的方向移动，可用勒夏特列原理解释，故d正确；故选：b考点：勒夏特列原理46有一处于平衡状态的反应：x(g)3y(g)2z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择下列的适宜条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 除去za b c d【答案】d【解析】试题分析：此反应是一个气体体积缩小的反应，且正反应是放热反应。降低温度，增大压强、减小生成物浓度都有利于平衡向生成z的方向移动，加入催化剂对化学平衡无影响；选d。考点：考查化学平衡移动的方向。47把hi气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2h（） h2（）2（） 反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是ahi的生成速率等于其分解速率bhi的生成速率小于其分解速率chi的生成速率大于其分解速率d无法判断hi的生成速率和分解速率的相对大小【答案】c【解析】试题分析：a、hi的生成速率等于其分解速率时是平衡状态，a错误；b、hi的生成速率小于其分解速率，则反应逆向进行，是达到平衡后向左移动了，b错误；c、hi的生成速率大于其分解速率时，反应正向进行，趋向化学反应限度（知道平衡状态），c正确；d、开始阶段是反应物减少生成物增加直到反应达到平衡状态的过程，d错误选c。考点：考查化学平衡状态的判断。48将bao2放入密闭真空容器中，反应2bao2(s) 2bao(s)+o2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是a平衡常数减小 bbao量不变 c氧气浓度增大 dbao2量增加【答案】d【解析】试题分析：a化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故a错误；b缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则bao的量减小，故b错误；c平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故c错误；d平衡向逆反应方向移动，则bao2量增加，故d正确；答案选d.考点：化学平衡常数49对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应：ma(气)+nb(气)ec(气)+dd(气) h0，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是a容器内压强不随时间的延长而变化b单位时间内每消耗m个a分子的同时也生成了d个d分子c单位时间内每生成e个c分子的同时也生成了n个b分子da、b、c、d四种物质的分子数之比为mne d【答案】c【解析】试题分析：若该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故a错误；单位时间内每消耗m个a分子的同时也生成了d个d分子均指正向反应速率，故b错误；单位时间内每生成e个c分子的同时也生成了n个b分子，既有正向速率又有逆向速率，且符合计量数之比，故c正确；a、b、c、d四种物质的分子数之比为mne d不一定达到平衡，故d错误；答案选c.考点：化学平衡状态的判断依据50在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2x(g)+2y(g) 3z(g)+2w(g)，该x、y的初始浓度分别为2.5 moll-1和2.0 moll-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是ac(z)=1.5 moll-1 bc(z)=2.4 moll-1cc(w)=1.6 moll-1 dc(w)=2.0 moll-1【答案】d【解析】试题分析：可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中x、y按照物质的量2：1反应，所以x过量0.5mol，生成3molz，2molw，但反应不可能完全进行到底，所以0.5mol/lc（x）2.5mol/l；0c（z）3mol/l；0c（w）2mol/l故d一定错误，答案选d.考点：化学反应的可逆性51在恒