高中化学星级题库 第二章 第三节 化学平衡三星题（选择题）（含解析）新人教版选修4.doc

第二章 第三节 化学平衡三星题（选择题）1合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) ho。反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是a增加压强 b降低温度 c增大co的浓度 d更换催化剂【答案】b【解析】试题分析：提高co的转化率，平衡向正反应方向进行，a、增加压强，因为反应前后气体系数之和相等，增大压强，化学反应速率增加，但化学平衡不移动，不符合题意；b、根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热反应方向进行，co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h0，正反应方向是放热反应，降低温度，化学平衡正向移动，co的转化率提高，符合题意；c、根据勒夏特列原理，增大co浓度，化学平衡正反应方向移动，但是co总物质的量增加，转化率降低，不符合题意；d、催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，不符合题意。选项b正确。考点：考查勒夏特列原理的应用。2反应a(g)+3b(g)2c(g) ho达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是a正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b正反应速率变小，逆反应速率变大平衡向逆反应方向移动c正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动d正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动【答案】c【解析】试题分析：温度降低，反应速率降低，无论是正反应方向还是逆反应方向都减小；根据勒夏特列原理，降低温度，反应向吸热反应方向进行，h0说明正反应方向是放热反应，即降低温度，平衡向逆反应方向进行，选项c正确。考点：考查影响化学反应速率的因素和勒夏特列原理。3在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应a(s)+2b(g)c(g)+d（g）已达平衡状态的是a混合气体的密度 b混合气体的总物质的量 c混合气体的压强 d混合气体的总体积【答案】a【解析】试题分析：a、=，因为a为固体，b、c、d为气体，向正反应方向进行，气体质量的是增加，即m增加，b的系数等于c、d系数之和，反应前后气体的体积不变，即v不变，不再改变表明反应达到平衡，正确；b、a为固体，b、c、d为气体，反应前后气体系数之和不变，混合气体的总物质的量不变，不能标明反应达到平衡，错误；c、a为固体，b、c、d为气体，反应前后气体系数之和不变，反应前后压强不变，不能标明反应达到平衡，错误；d、a为固体，b、c、d为气体，反应前后气体系数之和不变，混合气体的总体积不变，不能标明反应达到平衡，错误。考点：考查判断反应达到平衡的标志。4在一定条件下，达到平衡的标志是anoo2no2分子数目比是b反应混合物中各组分物质的浓度相等c混合气体的颜色不再变化d混合气体的平均相对分子质量改变【答案】c【解析】试题分析：a、分子数目比不能作为达到平衡的标志，错误；b、不知道开始投入量是多少，所以各组分物质的浓度相等不能作为达到平衡的标志，应是各组分的浓度保持不变，错误；c、no2红棕色气体，其他气体无颜色，当颜色不再变化时，说明反应达到化学平衡，正确；d、m=m/n，反应物和生成物都是气体，气体质量不变，正反应是物质的量减小的，没有达到化学平衡时，平均相对分子质量是改变的，当平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡，错误。考点：考查达到化学平衡的标志。5x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下：x(g) + 2y(g) = 2z(g)。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则y的转化率为a80% b66% c40% d33%【答案】a【解析】试题分析：结合化学方程式： x(g) + 2y(g) = 2z(g)假设反应物的物质的量为a起始量（mol ）a a 0变化量（mol）x 2x 2x平衡量（mol）a-x a-2x 2x由题给反应前后的气体的物质的量之比：2a：（a-x+a-2x+2x）=5:4，x/a=0.4,所以y的转化率为80%。考点：转化率的计算。6在一定温度下，向体积恒定为2 l的密闭容器里充入2 mol m和一定量的n，发生如下反应：m(g) + n(g) = e(g)。当反应进行到4 min时达到平衡，测得m的浓度为0.4 mol/l。下列说法正确的是a4 min时，m的转化率为60%b0-4 min区间，用m表示的化学反应速率为0.6mol/(lmin)c4 min后，向容器中充入不参加反应的稀有气体，m的物质的量减少d4 min时，e的物质的量为0.6 mol【答案】a【解析】试题分析： m(g) + n(g) = e(g)。起始浓度（mol/l）1 0变化量 （mol/l）0.6 0.6 0.6平衡浓度（mol/l）0.4 0.6 计算确定m的转化率为60%；且生成e的物质的量为0.6mol/l2l=1.2mol；0-4 min区间，用m表示的化学反应速率为0.15mol/(lmin)；向容器内冲入稀有气体，不影响化学平衡，所以各种物质的浓度不变。考点：化学反应的平衡状态及移动。7co(g) + h2o(g) = h2(g) + co2(g) h 0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢c升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变d改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变【答案】d【解析】试题分析：a项加入催化剂，改变反应的途径，但是反应的焓变不会变化；升高温度，正、逆反应都增大，但是因为正反应为放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，放出的热量会发生变化，所以b、c错误。考点：化学平衡的移动。8图为某化学反应的速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是aso2(g) + o2(g) = 2so3(g) h 0ch2(g) + i2(g) = 2hi(g) h 0d4nh3(g) + 5o2(g) = 4no(g) + 6h2o(g) h 0【答案】d【解析】试题分析：分析图像中的速度变化，t1时刻升高温度v(逆)增大幅度大于v（正），则逆反应为吸热反应；若t1时刻增大压强v（逆）增大幅度大于v(正)，则逆反应为气体体积减小的反应，符合条件的为d项。考点：化学反应的图像。9在密闭容器中发生反应ax(g) + by(g) = cz(g) + dw(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡时的1.6倍，下列叙述不正确的是a平衡向逆反应方向移动 ba + b c + dcx的体积分数增大 dx的转化率增大【答案】d【解析】试题分析：解答本题关键是把握题中的条件改变“将气体压缩到原来的1/2体积”时w的瞬时浓度为原来的2倍，但是再次达到平衡时却为原平衡的1.6倍，确定增大压强导致平衡向逆反应方向考点：压强对化学平衡的影响。10下列关于反应h2(g) + i2(g) = 2hi(g)的平衡常数k的说法中，正确的是a在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量b改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数kc从平衡常数k的大小不能推断一个反应进行的程度d平衡常数k只与温度有关，与反应物的浓度无关【答案】d【解析】试题分析：本题需对化学平衡常数全面掌握，认识其为温度的常数，只与温度有关，而与物质的浓度无关；而且掌握化学平衡常数的意义，可以应用于判断化学反应的平衡状态、反应进行的方向、化学反应的热效应、及有关转化率的计算。考点：化学平衡常数。11对于反应a(s) + 2b(g) = 3c(g) h (c+d)cz的物质的量变小dx的转化率变小【答案】b【解析】试题分析：反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，w的浓度是原平衡状态的2倍，实际上，当再次达到平衡时，w的浓度为原平衡状态的1.8倍，说明平衡逆向移动，a项正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以(a+b)(c+d)，b项错误；平衡逆向移动，z的物质的量减小，x的转化率降低，c.d正确；选b。考点：考查影响化学平衡的因素19恒温、恒容的条件下对于 的反应，达到化学平衡状态的标志为a断开一个n n键的同时有6个n-h键生成b混合气体的密度不变c混合气体的平均相对分了质量不变dn2 、h2 、nh3 分子数之比为1：3：2的状态【答案】c【解析】试题分析：从平衡状态的两个重要特征判断：v（正）=v（逆），混合物中各组成成分的百分含量不变。a.断开氮氮叁键和生成n-h键都是v (正)，不符；b.在恒容密闭容器中，密度始终保持不变，不符，错误；c. 反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，符合；d. 混合物中各组成成分的百分含量不变，才是平衡状态的标志，与各物质的分子数多少无关，不符；选c。考点：考查化学平衡状态的判断。20可以证明可逆反应已达到平衡状态的是一个nn键断裂的同时，有6个n-h键断裂保持其他条件不变时，体系压强不再改变；nh3、n2、h2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体质量保持不变；a bc d【答案】c【解析】试题分析：一个nn键断裂代表正反应速率，有6个n-h键断裂代表逆反应速率，正反应速率等于逆反应速率，所以可以说明是平衡状态；没有说明反应速率的方向，不能说明反应已经到平衡；压强不变可以说明反应到平衡；物质的体积分数不变可以说明到平衡；因为反应要遵循质量守恒，所以混合气体的质量总不变，所以总质量保持不变，不能说明反应到平衡。所以选c。考点：化学平衡的标志。21在一密闭容器中，反应aa(g) bb (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时b的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是a、平衡向正反应方向移动了 b、物质a的转化率增大了c、物质b的质量分数增加了 d、ab【答案】d【解析】试题分析：保持温度不变，将容器体积增加一倍，如果平衡不移动，达到新的平衡时b的浓度应为原来的50%，而实际上b的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动，a的转化率增大，b的质量分数增加，由于减小压强，平衡向系数增大的方向移动，所以ab，abc项正确；d项错误；选d。考点：考查影响化学平衡的因素。22在温度t1和t2时，分别将0.50 mol ch4和1.2 mol no2充入体积为1 l的密闭容器中，有反应： ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g) ha kj/mol测得n(n2)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050t1n(n2)00.200.250.400.40t2n(n2)00.250.300.30下列说法不正确的是a010 min内，t1时v(n2)的平均反应速率比t2时的平均反应速率小bt1t2ca 0d在温度为t2时，向平衡后的容器中再充入1.2mol ch4，重新达平衡时n(n2)=0.40mol【答案】d【解析】试题分析：a、010min内，t1时v(n2)的平均反应速率为0.20/10=0.02mol/(lmin)，t2时的平均反应速率为0.25/10=0.025mol/(lmin)，所以正确，不选a；b、t2条件下反应快，说明温度高，所以不选b；c、平衡时氮气的物质的量分别为0.40摩尔和0.30摩尔，说明t1温度下反应生成的氮气多，平衡正向移动，则正反应为放热，a0，所以不选c；d、根据t2时平衡的数据计算平衡常数为0.45，若再冲入1.2摩尔甲烷，当氮气为0.4摩尔时，浓度幂之积为64/13，不等于平衡常数，说明不是平衡，则选d。考点：速率的比较，平衡移动，平衡常数的应用。23已知反应：3a(g)b(g)c(s)4d(g) h0，下图中a、b表示一定条件下，d的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大b的浓度 升高反应温度缩小反应容器的体积（加压） 加入催化剂a b c d【答案】d【解析】试题分析：曲线b变成曲线a是速率加快，但平衡不移动。增大b的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，不选；升温，反应速率加快，平衡逆向移动，不选；缩小体积，反应速率加快，平衡不移动，选；加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，选。所以选，即选d。考点：条件对速率和平衡的影响。24在2l的密闭容器中，起始时均投入2molco，在不同条件下发生反应：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h 0。有关信息如图所示，下列说法正确的是 at1t2b同一温度下，n(h2)/n(co)越大，平衡常数也越大ct1时该反应的平衡常数为4.0d相同条件下越大，co和h2的转化率也越大【答案】c【解析】试题分析：温度由t1变化到t2时，co的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以t2t1，a项错误；化学平衡常数只受温度的影响，所以同一温度下，化学平衡常数相等，b项错误；相同条件下n(h2)/n(co)越大，co的转化率越大，但h2的转化率不一定增大，d项错误；选c。考点：考查化学图像的分析与判断及影响化学平衡的因素。25向一体积不变的密闭容器中加入2 mol a、0.6 mol c和一定量的b三种气体在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知t3t4阶段为使用催化剂；图甲中t0t1阶段c(b)未画出。下列说法不正确的是a该反应为吸热反应 bb在t0t1阶段的转化率为60%ct4t5阶段改变的条件为减小压强 d此温度下该反应的化学平衡常数k9/8【答案】b【解析】试题分析：a在图乙中t3t4阶段为使用催化剂；t4t5阶段正逆反应速率均减小，但平衡不移动，这说明该阶段改变的是降低压强，平衡不移动，说明反应前后体积不变。根据图甲可知a一定是反应物，平衡时消耗a0.2mol/l。c是生成物，平衡时c增加了0.3mol/l，因此b是反应物，即该反应的方程式可表示为2a+b3c。t5t6阶段正逆反应速率据均增大，平衡向正反应方向进行，因此改变的条件是升高温度。升高温度平衡向正反应方向进行，所以该反应为吸热反应，a正确；bb的起始浓度是0.4mol/l，消耗b是0.1mol/l，因此b在t0t1阶段的转化率为25%，b错误；c根据以上分析可知，t4t5阶段改变的条件为减小压强，c正确；d平衡时a、b、c三种物质的浓度分别是0.8mol/l、0.3mol/l、0.6mol/l，此温度下该反应的化学平衡常数k9/8，d正确，答案选b。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态计算26一定条件下进行反应：a(g)b(g)+c (g)，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol a(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(b)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是a反应前2min的平均速率v(b)=0.15 mol/（lmin）b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(b)=0.22 moll-1,则反应的h 0c保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol a，反应达到平衡时c的体积分数减小d保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol a、0.60 mol b和0.60 mol c，反应达到平衡前的速率：v(正)0.20mol/l，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，h 0，错误；c、保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol a，臂原平衡时物质的浓度增大，相当于缩小容器的体积，增大压强，则平衡逆向移动，反应达到平衡时c的体积分数减小，正确；d、根据表中数据可计算该温度时的平衡常数是0.4/3，保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol a、0.60 mol b和0.60 mol c，则qc=0.32/0.6=0.150.4/3，则反应逆向进行，所以反应达到平衡前的速率：v(正)kspmg(oh)2，不能实现mg(oh)2转化为mgf2。b常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大c等物质的量浓度的nh4cl溶液和nh4hso4溶液，后者的c(nh4)大dfecl3与kscn反应达到平衡时，加入kcl溶液，则溶液颜色变深【答案】bc【解析】试题分析：a、平衡常数的物质可以转换为平衡常数小的物质，所以选a；b、硫化钠中硫离子水解，硫氢化钠中硫氢根离子水解，但硫氢根离子水解是硫离子水解的第二步，水解程度小，所以硫化钠的碱性大，ph大，选b；c、铵根离子水解，但硫酸氢铵电离出氢离子，抑制铵根离子水解，所以硫酸氢铵中铵根离子浓度大，选c；d、氯化铁和硫氰化钾反应生成硫氰化铁和氯化钾，氯化钾的浓度大小对平衡没有影响，不选d。考点：平衡移动，平衡常数的应用。33臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g) o3(g)n2o5(g) o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是abcd升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(no2) = 0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)【答案】a【解析】试题分析：a、反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，选a；b、反应速率为（1.0-0.4）/3=0.2 moll1s-1所以不选b；c、加入催化剂，平衡不移动，不选c；d、增加氧气的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮转化率降低，不选d。考点：条件对反应速率和平衡的影响。34臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g)o3(g) n2o5(g)o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是【答案】a【解析】试题分析：a、由图a可知该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故a正确。b、化学反应速率单位错误，故b错误。c、催化剂不影响平衡，故c错误。d、恒容密闭容器中通入氧气，氧气，平衡浓度增大，平衡逆向移动，no2转化率减小，故d错误。考点：了解化学反应速率的概念。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。点评：考查化学反应速率的计算方法，影响化学平衡的因素，解题要善于从图像中获取有用信息，结合化学理论得出正确答案。35某一容器中发生如下反应：2no(g)o2(g) 2no2(g)； h = q kjmol1，在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是ap2 p1 且q p1 且q 0cp2 p1 且q 0dp2 0【答案】a【解析】试题分析：从反应看出该反应是气体体积减小的反应，温度不变时，增大压强平衡向正向移动，no的转化率增大，故转化率高的对应的压强要大，则p2 p1，还可看出，当压强相同时，升高温度no的转化率减小，故升高温度平衡向逆向移动，则反应是放热反应，故q v(逆)，错误，答案选b。考点：考查对平衡图像的分析，平衡移动的判断37下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：【答案】b【解析】试题分析：勒沙特咧原理用来解释可逆反应的平衡移动问题。a、二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，温度变化对平衡有影响，错误；b、碘蒸汽与氢气反应生成hi的反应是气体的物质的量不变的可逆反应，压强的变化对平衡无影响，不能用勒沙特列原理解释，正确；c、氯离子与银离子反应产生白色氯化银沉淀，再加入ki后，碘离子与银离子反应生成agi的黄色沉淀，使氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，最终白色沉淀转化为黄色沉淀，错误；d、氨水的浓度是0.1mol/l时，ph=11.1，不是13，说明氨水是弱碱溶液，稀释10倍后，ph未变为10.1，说明加水促进一水合氨的电离，ph降低程度减弱，错误，答案选b。考点：考查勒沙特咧原理的应用38等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行反应：x(g)+2y(g)3z(g)+q(s) h 0，下列叙述正确的是：a、当容器中x与y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡b、达到平衡时x的转化率为25%，则平衡常数k值为9/4c、达到平衡后，反应速率2v正(y)=3 v逆(z)d、达到平衡后，加入q，平衡逆向移动【答案】b【解析】试题分析：a、反应中x与y按照1:2的物质的量比例进行反应，所以当容器中x与y的物质的量的比满足1：2时反应不一定达到平衡，错误；b、设x、y的起始物质的量都是1mol，达到平衡时x的物质的量是1mol（1-25%）=0.75mol，消耗x的物质的量是0.25mol，则y的物质的量是1mol-0.25mol2=0.5mol，生成z的物质的量是0.25mol3=0.75mol，q为固体，所以该反应是气体的物质的量不变的可逆反应，则平衡常数的计算可用物质的量代替，k=0.753/0.520.75=2.25=9/4，正确；c、达到平衡后，z的逆反应速率是y的正反应速率的3/2倍，则3v正(y)=2 v逆(z)，错误；d、q为固体，所以达平衡后，加入q，平衡不移动，错误，答案选b。考点：考查平衡常数的计算，平衡的判断与移动39一定温度时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的so2和o2，发生反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) h196kjmol1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(so2)/moln(o2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是a反应在前5min的平均速率为v (so2)=0.08moll1 min1b保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molso2和0.5molo2时，v (正) v (逆)c该温度，反应的平衡常数为11.25lmol1d相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol so3，达平衡时so3的转化率为40%【答案】d【解析】试题分析：a根据表中数据可知，反应在前5min内消耗so2的物质的量水2mol1.2mol0.8mol，浓度是0.8mol20.4mol/l，则平均速率为v (so2)=0.4mol/l5min0.08moll1 min1，a正确；b保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molso2和0.5molo2时，相当于是增大压强，平衡向正反应方向进行，则v (正) v (逆)，b正确；c10min使消耗氧气的物质的量是1mol0.4mol0.6mol，则同时消耗so2是1.2mol，剩余so2是0.8mol，这说明反应在10min时达到平衡状态。平衡时so2、氧气、三氧化硫的物质的量分别是0.8mol、0.4mol、1.2mol，浓度分别是0.4mol/l、0.2mol/l、0.6mol/l，所以根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知该温度，反应的平衡常数11.25lmol1，c正确；d相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol so3，达平衡时如果so3的转化率为40%，则消耗三氧化硫是0.6mol，生成so2和氧气分别是0.6mol和0.3mol，剩余三氧化硫是0.9mol，则此时11.25，因此不是平衡状态，即假设不正确，d错误，答案选d。考点：考查可逆反应的有关计算40某恒温密闭容器中，可逆反应a(s)b+c(g) h= +q kjmol1（q0）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是a.产物b的状态只能为固态或液态b.平衡时，v(a)消耗n(c)消耗=11c.保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d.若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量q kj【答案】c【解析】试题分析：a.由于正反应一定是体积增大的可逆反应，缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等，由于温度不变，则不论b是气态、液态还是固体，最终平衡时c的浓度均不变，a错误；b. a是固体，办呢表示反应速率，b错误；c.如果b是气态，则保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡向逆反应方向移动，c正确；d. 反应是可逆反应，则开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量小于q kj，d错误，答案选d。考点：考查外界条件对平衡状态的影响41已知某可逆反应：2m(g)n(g) h0。现将m和n的混和气体通入容积为l l的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bb反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol nc若调节温度使35 min时体系内n的体积分数与15 min时相等，应升高温度d若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的【答案】c【解析】试题分析：aa点物质的浓度仍然是变化的，不是平衡状态，b、d两点物质的浓度不再发生变化，属于平衡状态，c点物质的浓度仍然是变化的，不是平衡状态，a错误；b根据图像可知反应是从n开始的。反应进行至25 min时，m物质的物质的量浓度瞬间增加了0.4mol/l，n的物质的量能使慢慢增加，所以曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol m，b错误；c35min时n的物质的量大于25min时n的物质的量，由于正方应是放热反应，则若调节温度使35 min时体系内n的体积分数与15 min时相等，应升高温度使平衡向逆反应方向进行，c正确；d在40 min时m和n的物质的量瞬间均均增加，所以改变的条件是缩小容器体积，催化剂不能改变平衡状态，d错误，答案选c。考点：考查外界条件对平衡状态的影响42已知可逆反应温度为t0时，在容积固定的密闭容器中发生x(g)y(g)z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应；z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是a发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(x)v(y)2v(z)b图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5%ct0时，该反应的平衡常数为33.3d该反应正反应的反应热ht2，t1时生成物浓度高，正反应为吸热反应考点：化学反应速率；化学平衡及其计算43一定条件下反应：2a(g)+b(g) 3c(g) h0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyaa的浓度平衡常数kb温度混合气体的密度cb的物质的量a的转化率d催化剂的质量c的体积分数【答案】c【解析】试题分析：a、反应物的浓度不影响平衡常数，与曲线不符合，故a错误；b、根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器恒容气体体积不变，则混合气体的密度为定值，与曲线不符合，故b错误；c、b的物质的量增大，化学平衡向右移动，a的转化率增大，与曲线符合，故c正确；d、催化剂不影响化学平衡的移动，c的体积分数不变，与曲线不符合，故d错误。考点：本题考查化学平衡移动、图像的判断。44已知：a（g）+2b（g）2c（g）h = q kj/mol （q0），在恒容的密闭容器中充入1mola和2molb，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是a平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小b平衡时，该反应放出的热量为qkjc平衡后，再向容器中通人1mol氦气，a的转化率增大d平衡后，缩小容器体积，a的浓度增大【答案】d【解析】试题分析：a、因为该反应在恒容的密闭容器中进行，气体的质量和体积为定值，所以平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度不变，故a错误；b、该反应为可逆反应，所以平衡时，该反应放出的热量小于qkj，故b错误；c、因为该反应在恒容的密闭容器中进行，平衡后，再向容器中通入1mol氦气，原体系中的各物质的浓度不变，平衡不移动，所以a的转化率不变，故c错误；d、平衡后，缩小容器体积，各物质的浓度都增大，故d正确。考点：本题考查化学平衡移动。45在一定体积的密闭容器中放入3 l气体r和5 l气体q，在一定条件下发生反应：2r(g)+5q(g) 4x(g)+ny(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的875，则化学方程式中的n值是a2 b3 c4 d5【答案】d【解析】试题分析：反应完