化学人教版九年级下册酸的通性

第2课时 酸的通性 1.掌握几种常见的酸； 2.如何正确的稀释浓硫酸； 3.熟练地掌握酸的化学性质。 几种常见的酸 阅读书本52-53页的内容,完成下列问题：1.(1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开浓盐酸、硫酸和试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态无色透明液体无色油状液体打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象气味刺激性气味无味(3)打开瓶盖后,浓盐酸的瓶口出现的是白烟还是白雾？这说明浓盐酸具有什么性？保存时要注意什么？(4)找一个同学闻以上药品的气味,其他同学指出其中的错误。2.人体胃液中含有盐酸,可帮助消化；还可以除去金属表面的锈渍。硫酸也可以用于金属除锈,浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。3.同学们进行下面的活动与探究,你就会明白使用浓硫酸的注意事项：(提醒学生注意安全,不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上)(1)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字处变黑用小木棍蘸少量浓硫酸木棒变黑将浓硫酸滴到一小块布上布上出现小洞(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成的黑色物质炭。4.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,会使酸液向四周飞溅。如果不慎溅到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行处理？为什么？ 在实验室中浓硫酸做干燥剂,但只能够干燥中性气体(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性气体(CO2,SO2,NO2)。1.下列几种溶液敞口置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是(A) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水2.下列物质的性质属于物理性质的是(A) A.浓盐酸的挥发性 B.浓硫酸的腐蚀性 C.浓硫酸的氧化性 D.碳酸的不稳定性3.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示,然后把白纸用电吹风的热风吹片刻,不一会儿,白纸上出现了一只小黑猫,大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释；(1)小豆事先用稀硫酸画了一只猫；(2)使白纸上出现黑猫的物质是浓硫酸,表明该物质具有腐蚀性。 酸的化学性质 阅读书本54页的有关内容，完成下列问题：1.石蕊溶液遇酸变红色；酚酞遇酸不变色。酸能使指示剂显示不同的颜色,该过程是化学变化。2.前面第8单元学过,酸能与活泼金属反应。下面有请男女两组同学在黑板上写出铁、锌、镁、铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并说出生成物中都有哪一种物质,总结出酸与活泼金属的反应规律。3.将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,铁钉表面和溶液的颜色有什么变化？生成物中都有哪种物质？现象化学方程式铁锈+盐酸铁钉变为银白色,溶液变为黄色Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁钉变为银白色,溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O4.三个人一组试归纳酸的化学性质。 1.铁单质与酸反应,溶液呈浅绿色；三氧化二铁与酸反应溶液呈黄色,为什么？那FeO与硫酸反应的化学方程式该怎么写？ 2.利用酸可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？用化学反应方程式表示。 铁单质与酸反应,生成物中有Fe2+；铁的氧化物与酸反应时,铁元素的化合价不变,当溶液中有Fe3+时,溶液呈黄色。1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(B) A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗2.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(C) A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色的石蕊试液反应3.下列实验设计中,不能达到目的的是(D) A.用盐酸除去金属表面的铁锈 B.用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根 C.选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜、铁的金属活动性强弱 D.不使用指示剂,选用碳酸钙粉末将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至中性4.根据探究盐酸和硫酸化学性质的活动,归纳酸有哪些相似的化学性质：(1)能使酸碱指示剂变色；(2)能与活泼金属反应；(3)能与某些金属氧化物反应。试着写出下列化学反应方程式：a.氧化钙与稀硝酸：CaO+2HNO3 Ca(NO3)2+H2O；b.氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl CuCl2+H2O；c.氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O；d.硫酸与铝：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2。5.学完酸的化学性质后,邀请同学们共同讨论“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使石蕊变红色酸不能使酚酞溶液变色酸与活泼金属作用Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4