广西钦州市钦州港经济技术开发区中学九年级化学3月月考试题.doc

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016届九年级化学3月月考试题一、 选择题1. 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示 a溶质的质量 b溶剂的质量 c 溶液的质量 d溶液中溶质的质量分数 2. 已知某盐在不同温度下的溶解度(如表).若把溶质的质量分数为32%的该盐溶液，由50逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是 温度（） 0 10 20 30 40 溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 a.010 b.1020 c.2030 d.3040 3. 下图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（） at 1 三种物质中b物质的溶解度最大 b可用降温的方法使t 2 时c的饱和溶液变为不饱和溶液 ct 2 三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是c dt 1 时，将等质量的a、c不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等 4. 一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是 a溶质的质量 b溶液的质量 c溶质的质量分数 d蔗糖的溶解度 5. 下图甲是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 a在t 2 时，p点表示a物质的饱和溶液 ba、b两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液 c如乙图所示，分别将wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，两溶液中都析出晶体，溶质的质量分数下降 d提纯混有少量b的a物质常用蒸发结晶的方法比较好 6. t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的kcl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 g h 2 o，恢复到t时，析出kcl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 g h 2 o，恢复到t时，析出kcl固体10.0 g。下列说法正确的是( ) a.原溶液的质量分数为33.3% b.t时，kcl的溶解度为50.0 g c.原溶液的质量分数为50% d.两烧杯中剩余溶液的质量分数不同 7. 某温度时，将20g kno 3 溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 am(溶质)：m(溶剂)=20:120 b溶质的质量分数为20% c升温后，溶质的质量分数增大 d降温后，有固体析出 8. 下列有关溶液的说法正确的是（） a将植物油与水混合，得到的是溶液 b配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 c将10的kno 3 ，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20 d将25 g kcl溶液蒸干得到5g kcl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20 9. 取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( ) a.16 g b.20 g c.40 g d.56 g 10. 20时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是 a保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 b保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 c保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小 d降温至10后，溶质的溶解度减小 11. 下列有关溶液的说法，正确的是（） a溶液一定是无色液体 b溶液一定是均一稳定的混合物 c将kno 3 的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大 d20时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法，正确的是 a25时，将20g甲固体加入到50g水中可形成70 g溶液 b甲是三种物质中溶解度最大的 c将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数不变 d35时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40% 二、 填空题13. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答： （1） 时，a和c的溶解度相等。 （2）t 3 时,把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系_（填字母，下同）；若将温度降低到t 1 时，溶液质量的大小关系为_。 acab bbac cabc dbac （3）在t 2 下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 （ 填字母）。 a溶剂的质量可能变小 b溶液的质量可能变大 c溶质的质量分数一定变大 d溶质的质量一定不变 14. （5分）根据a物质和b物质的溶解度曲线（如图）， 回答下列问题： （1）10时，a、b两种物质的溶解度大小关系 是a b（填“”、“”或“=”） （2）40时，将40g b物质放人100g水中，形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是 。（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20，析出固体 g。 （3）已知nacl的溶解度如下表，请在上图中描出nacl的溶解度曲线。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 15. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答： t 1 时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； 当a中混有少量b时，可用 方法提纯a； t 2 时，在100g水中放入 克a物质恰好形成饱和溶液， 此时溶液中溶质的质量分数为 。 将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是 。 三、 实验题16. （7分）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）。已知它是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究： 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的 （填序号）。 a、酸 b、碱 c、盐 【查阅资料】 、初中化学常见的含钠化合物有nacl、naoh、na 2 co 3 、nahco 3 。 、测定室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如下： 物质 nacl naoh na 2 co 3 nahco 3 溶解度/g 36 109 215 96 【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。 【做出猜想】可能是naoh溶液；可能是 溶液；可能是nacl溶液。 【设计并实验】 （1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想正确，他的判断是否合理 ，原因是 。 （2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想正确。相应的化学方程式 。 17. 以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。 甲 乙 丙 丁 请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。 （1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是 。 （2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 _ _ 。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用_ 方法 （3）由甲、乙得出： 也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。 四、 计算题18. 如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在 时，a、b两种物质的溶解度相等。 (2)t 2 时，100g水中溶解 ga物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0的溶液，应加水 g。 (3)t 2 时，分别将恰好饱和的a、b两种物质的溶液降温至t 1 ，溶质的质量分数保持不变的是 。 19. 现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。 五、 解答题 20. 15 时，食盐的溶解度是 35 g ，求此时食盐溶液的溶质的质量分数。 21. 已知20时kno 3 的溶解度为31.6g. (1)请在图中标出20时，100 g水里溶解了20 gkno 3 的点(并用a注明)， (2)计算a点kno 3 溶液中溶质的质量分数为(得数保留到小数点后一位). (3)在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是_. 22. 20时，kno 3 的溶解度为31.6 g，将20 g kno 3 投进50 g水中，充分搅拌，制成20时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。 23. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）t 1 时,甲物质的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。 （2）t 1 时,100g水中最多能溶解丙物质 g。 （3）t 2 时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t 1 ，析出晶体较多的是 。 （4）t 2 时,向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是 （计算结果精确到01%）。 5参考答案：一、选择题1、 a 试题分析：生石灰与水反应放热，使水的质量减少，生成的氢氧化钙要结晶析出，溶液的质量也要随温度的改变发生变化，因为温度不变的质量分数不变，故答案选择a 考点：氧化钙的性质、饱和溶液的转化 2、 d3、 d 试题分析： 根据溶解度曲线可知a选项t 1 三种物质中b物质的溶解度最大是正确的叙述；b选项因为c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以可用降温的方法使t 2 时c的饱和溶液变为不饱和溶液是正确的叙述；c选项根据在t 2 时三种物质的溶解度的大小可知，t 2 三种物质的饱和溶液中饱和溶液中，溶质的质量分数最小的是c；d选项是错误的叙述，因为二者不饱和溶液的不饱和程度不知，所以所加的溶质多少不能确定，故答案案选择d 考点：溶解度曲线 4、 d 【解析】由于温度一定所以蔗糖的溶解度一定不会改变，故d正确，但由于原溶液是否饱和未知，所以5g蔗糖是否溶解无法判断，也就是溶质的质量、溶质的质量分数及溶液的质量是否会发生变化不能确定，故abc均错误，故选d。 5、 b 试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，a、在t 2 时，p点处在a曲线的下方，所以表示a物质的不饱和溶液，错误，b、增加溶质或恒温蒸发水分，是一定能使不饱和转化为饱和溶液的两种方法，故a、b两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液，正确，c、因为a的溶解度都随温度的升高而增大，而b的溶解度都随温度的升高而减少，所以分别将wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯（即降温），一段时间后，a溶液中析出晶体，b溶液应由饱和溶液变为不饱和溶液，错误，d、提纯混有少量b的a物质，a的溶解度都随温度的升高而增大，故应用降温结晶的方法比较好，故选b 6、 解析： 两个烧杯中的溶液蒸发掉溶剂后都析出了晶体，所以可以判断出所得溶液均为饱和溶液，d选项错。第一次蒸发后得到的溶液即为饱和溶液，第二次蒸发相当于在第一次的基础上又蒸发掉10.0 g水，也就是10.0 g水中溶解5.0 g氯化钾达到饱和。所以其溶解度为50.0 g，b选项正确。其饱和溶液的浓度为33.3%，a 、c选项错。 答案： b7、 d 试题分析： a由题意可得，m(溶质)：m(溶剂)=20:100，选项错误；b溶质的质量分数为 100%，选项错误；c因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶质质量分数不变，选项错误；d因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减少，降温后，有固体析出，选项正确；故选d 考点： 溶质质量分数；固体物质的溶解度受温度的影响情况 8、 d 【解析】分析：a、根据溶液的特点回答； b、根据溶解度的影响因素来做题； c、根据溶液的特点回答； d、根据溶质质量分数的计算方法来做题 解答：解：a、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故a错误； b、固体溶解度的影响因素主要是温度，搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故b错误； c、由于溶液是均一的，将10%的kno 3 ，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故c错误； d、将25gkcl溶液蒸干得到5gkcl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故d正确 故选d 9、 解析： 原氯化钾就是饱和溶液，蒸发掉10 g水后，溶液仍为饱和溶液，所以相当于10 g水中溶解4 g氯化钾固体达到饱和。也就是说饱和溶液中溶液与溶质的质量比为144。所以原70 g溶液中氯化钠固体的质量为20 g，析出4 g后还剩16 g。 答案： a10、 d 试题分析： a保持温度不变，减少10g溶剂后，会有晶体析出，得到的还是饱和溶液，但是温度不变，所以溶解度不变，所以溶质质量分数不变，b保持温度不变，加入10g溶质后，温度不变溶解度不变，还是此温度下的饱和溶液，所以再加溶质，溶质不能溶解，质量分数不变，c保持温度不变，加入10g溶剂后，溶液质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减小，但温度还不变，所以溶解度不变，d降温至10后，温度降低，溶解度降低，故选d 考点：溶解度 11、 b 试题分析：a、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故a错误； b、溶液的特征是均一稳定的混合物，故b正确； c、由于硝酸钾的溶解度随温度和降低而变变小，如果是通过降温方法将kno 3 的不饱和溶液变成饱和溶液，则降温后没有晶体析出时，溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数也不变，降温后有晶体析出时，则溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故c错误； d、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是：20时，100g溶剂（水）里最多可溶解硝酸钾31.6g，此时溶液的质量为131.6g，故错误故选b 考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的概念 12、 c 试题分析：根据溶解度曲线可知a选项25时，将20g甲固体加入到50g水中可形成70 g溶液是错误的叙述，因为该温度下的溶解度为30g；b选项甲是三种物质中溶解度最大的是错误的叙述，因为没有注明具体温度；c选项将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数不变，是正确的叙述，因为其溶解度随温度的降低而增大，不会有晶体析出；d选项35时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为40%是错误的叙述，因为溶质的质量分数等于溶解度与溶液质量之比；故答案选择c 考点：溶解度曲线 二、实验题13、 【交流讨论】a 【得出结论】nahco 3 或碳酸氢钠 【做出猜想】na 2 co 3 或碳酸钠 【设计并实验】不合理碳酸钠溶液也呈碱性 bacl 2 +na 2 co 3 =baco 3 +2nacl 试题分析： 【交流讨论】根据酸碱盐的组成可知该试剂可能是碱或盐不可能是酸； 【得出结论】根据溶质质量分数的计算：溶质质量分数=溶质质量溶液质量，可知室温时碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=96g1096g 100% =876%10%,故不可能是碳酸钠溶液； 【做出猜想】不可能是碳酸氢钠溶液，那么根据查阅的资料可知可能是nacl、naoh、na 2 co 3 中三种溶液中的一种； 【设计并实验】滴加无色酚酞试液，液体变红色，说明溶液呈碱性，那么可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，不可能是氯化钠溶液；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明产生的是碳酸钡沉淀，那么碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 考点：实验探究 14、 （1）溶剂的种类（或溶剂的性质） （2）溶质的种类（或溶质的性质） 冷却热饱和溶液（或降温结晶） （3）当横坐标单位刻度长短不变时，纵坐标单位刻度长短的变化 【解析】（1）分析甲乙两个图的意义可知，溶剂类型不同，溶质在其中的溶解度也不同， （2）分析甲丙两个图的意义可知，不同的溶质在同种溶剂中的溶解度不同，所以由甲、丙两个图得出的结论是：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是溶质不同 观察甲丙两个图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，所以可以采用降温结晶的方法除去硝酸钾中的少量氯化钠 （3）观察甲乙两个图的纵坐标可知，造成固体物质溶解度曲线陡斜程度不同时由于纵坐标每个单位表示的数值不同，故答案为：纵坐标每个单位表示的数量不同 三、计算题15、 t1； 25； 20%；125；b 【解析】分析：弄清固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响和固体溶解度的概念，灵活的运用有关的知识 解答：解：（1）由两物质的溶解度曲线可知：a、b两种物质的溶解度曲线在t 1 时相交，所以在t 1 时两物质的溶解度相等故答案为：t 1 （2）t 2 时，a的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克a，把25克a溶到100克水中形成的溶液中溶质的质量分数为： 100%20%，若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为： =250克，则加入的水的质量为：250克-125克=125克故答案为：25，20%，125 （3）由于a的溶解度随温度的降温而减小，而b的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降温时，a的饱和溶液中有晶体析出，b的饱和溶液会变成不饱和溶液，故选b 点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力 16、 25 100 【解析】分析：使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，即硝酸钾溶液的质量分数变成20%；可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法实验，根据溶质或溶剂质量的改变后所得溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数= 100%，计算出改变过程中所加硝酸钾或蒸发水的质量 解答：解：设加入硝酸钾的质量为x 100%=20% x=25g 设蒸发水的质量为y 100%=20% y=100g 故答案为：25；100 点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，所蒸发水的质量为原溶液质量的一半 四、解答题17、 思路解析： a%= 100%25.9% 答案： 25.9%18、 (1)如图 (2)16.7% (3)加硝酸钾(或加溶质)、恒温蒸发水分(或恒温蒸发溶剂). 19、 解析： 20时，100 g水中最多能溶解kno 3 31.6 g。则50 g水中最多只能溶解15.8 g kno 3 ，即20 g kno 3 中有15.8 g kno 3 溶解，溶液就已饱和，还有4.2 g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。故： 溶质质量分数= 100%=24% 或溶质质量分数= 100%=24% 答案： 24%20、 （1）小于（2）20 （3）甲 （4）333% 试题分析：由溶解度曲线图中甲乙丙物质在一定温度下的高低可知，（1）t 1 时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；（2）t 1 时,100g水中最多能溶解丙物质，由t 1 小曲线作垂线交曲线，然后向纵坐标作垂线，数值为20g；（3）t 2 时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t 1 ，析出晶体较多的是甲物质；（4）t 2 时,向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，剩余10g甲物质，故所得溶液溶质的质量分数是 333%；