化学人教版九年级上册计算的复习课.ppt

计算的复习课 1 指出答题的错误 1 X带单位 2 计算过程不带单位 3 化学方程式未配平 4 计算质量分数时没有乘以100 例1 Cu与Zn的合金称黄铜 为了测定某黄铜样品中铜的质量分数 取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中 恰好完全反应 产生气体0 2克 试求 1 该黄铜样品中铜的质量分数 2 原稀硫酸溶液中溶质质量分数 解 设黄铜样品中锌的质量为x 原稀硫酸溶液中稀硫酸为y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65982XY0 2gx 6 5g y 9 8g黄铜样品中铜的质量 20g 6 5g 13 5g黄铜样品中铜的质量分数 13 5g 20g 100 67 5 原稀硫酸溶液中溶质质量分数 9 8g 50g 100 19 6 答 黄铜样品中铜的质量分数为67 5 原稀硫酸溶液中溶质质量分数为19 6 例2 向100g硫酸铜溶液中 逐渐滴加NaOH溶液 加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示 请回答下列问题 1 将A中所对应混合物过滤 滤液中的溶质为 2 图中A点所对应的溶液总质量为 3 求 1 中所得滤液的溶质的质量分数 请写出计算过程 例3 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取用12g石灰石样品进行实验 现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中 得实验数据如下表 杂质既不与盐酸反应 也不溶于水 1 表中m的值为 2 计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 练习1 26g黄铜 Cu Zn合金 与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应 反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125 8克 求 黄铜中铜的质量分数 原稀硫酸溶液中溶质质量分数 解 由题意可知 生成气体的质量 100g 26g 125 8g 0 2g设合金中锌的质量为x 原稀硫酸溶液中溶质质量为y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65982xy0 2g65 x 2 0 2gx 6 5g98 y 2 0 2gy 9 8g黄铜中铜的质量分数 26g 6 5g 26g 100 75 原稀硫酸溶液中溶质质量分数 9 8g 100g 100 9 8 答 黄铜中铜的质量分数为75 原稀硫酸溶液中溶质质量分数为9 8 2 为测定某纯碱 Na2CO3 样品中 含有少量的氯化钠杂质 碳酸钠的质量分数 现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸 当稀盐酸滴加至36 5g时 烧杯内溶液的总质量为40 3g 产生的气体全部逸出 产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示 试计算 A点产生气体的质量为 样品中碳酸钠的质量分数 结果精确到0 1 B点时 烧杯内溶液中溶质的化学式 解 由图可知 A点产生气体的质量 6g 36 5g 40 3g 2 2g设 样品中碳酸钠的质量为x NaCO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 10644X2 2g106 x 44 2 2gx 5 3g样品中碳酸钠的质量分数 5 3g 6g 100 88 3 B点时 烧杯内溶液中溶质的化学式为NaCl HCl答样品中碳酸钠的质量分数为88 3 3 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数 取用20g石灰石样品和100g质量分数为10 的稀盐酸加入烧杯中 稀盐酸足量 在反应过程中进行了5次称量 得实验数据如下表 假设反应匀速进行 样品中除碳酸钙外 其余的成分既不与盐酸反应 也不溶于水 1 表中m的值为 2 计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 解 由表可知 生成CO2的质量为4 4gm 135 4g设石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 10044x4 4g100 x 44 4 4gx 10g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 10g 20g 100 50 答 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50 4 小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度 假设其他成分不和酸反应 也不溶于水 进行如下实验 称取10g赤铁矿样品 加入到烧杯中 再加入92 5g的稀硫酸 恰好完全反应 过滤得滤渣2 5g Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 试计算 1 赤铁矿样品中氧化铁的质量分数 2 上述反应所得滤液中溶质的质量分数 解 1 赤铁矿样品中氧化铁的质量 10g 2 5g 7 5g赤铁矿样品中氧化铁的质量分数 7 5g 10g 100 75 设 反应生成的硫酸铁的质量为x Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O1604007 5gxx 18 75g上述反应所得滤液的质量 92 5g 7 5g 100g上述反应所得滤液中溶质的质量分数 18 75g 100g 100 18 75