化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价教学设计 马朝忠.docx

课题4 化学式与化合价教学设计（第二课时）设计者：马朝忠 学科：化学 年级：九年级 教材版本：人教版课题名称：第四单元 课题4 化学式与化合价 教材所在页：第8486页一、教材分析本节课化合价属于化学基本概念的教学，主要是为了帮学生构建起一些基本的学科观念和思维方法。本节课的主要任务:一是通过分析常见原子得失电子的情况，能说出几种常见元素的化合价。二是引导学生对常见元素的化合价、化合价与化学式之间的关系进行规律分析，会运用所得出的规律来解决利用化合价书写化学式的问题，进而更深刻地理解化学式能够用来表示物质的组成。三是通过本节课的学习，进一步理解每种纯净物都有固定的组成，明确根据化合价只能写出本身就存在的物质的化学式，进一步形成实事求是的科学态度。本节课的核心内容是了解化合价与化学式之间的关系，理解化学式能够用来表示物质的组成。二、学情分析初三学生刚刚接触化学不久。思维上，正经历由形象思维向逻辑思维发展；认知上，正经历由机械识记向意义识记发展；情感上，精力充沛，朝气蓬勃，学习兴趣更加广泛，探究科学奥秘的欲望更加强烈。这些将为本节课采用理性与感性相结合、抽象与直观相结合、以及灵活多样的学习方式提供前提和保障。通过前面的学习，学生已经初步学会了用微粒的观点看物质，对原子的构成也有了初步的了解，并且知道原子能构成分子；通过本节第一课时的学习，知道了物质是由元素组成的，对化学式及其意义也有了初步的了解。在此基础上，学生对于如何用化学式进一步地表示不同物质的组成、如何确定物质的化学式既感到很困惑也很感兴趣。本节教学力图以“用化学式能够表示物质的组成”为起点和核心问题展开学习。在学习方式上，努力体现如下教学思想和原则：注重采用探究学习方式；强调学习方式多样化。三、教学目标：知识与技能：1.了解元素化合时，其原子数目比是一个一定的值，物质的组成是一定的。2.知道一些常见元素的化合价 3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。过程与方法：1. 学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。2. 学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。情感态度与价值观：1. 通过化合价的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。2. 充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。3. 通过学习培养学生的推断能力。四、重点和难点教学重点：记住一些元素的化合价；用化合价正确书写化学式。教学难点：元素化合价的概念的构建。五、教学用品媒体：多媒体电脑、PPT课件六、教学流程：教师：前一课时我们学习了化学式，请同学们回顾：【复习回顾】1） 什么是化学式？尽你的所知，写出尽可能多的物质的化学式？（用元素符号及元素符号的组合的式子表示物质及物质组成的式子称化学式；学生写出自己所知道的化学式。）2） 化学式有何意义？说出你所列出的化学式的意义？（化学式表示一种物质、表示组成物质的元素、表示物质组成元素的原子数目比。）学生解释自己写下的化学式所表示的物质的名称和组成意义，说出每个化学是如何表述这种物质的组成的？教师：展示板书二氧化碳（CO2）的化学式，提问学生，观察学生对已有知识的掌握情况，及时订正并指导学生掌握化学式的四重含义。3） 化学式的写法与读法先让学生拿出纸张没人写出物质分类的情况。等待一段时间后进行抽查，并向同学展示好的归纳总结。再次强调物质分类观的重要性。然后分别从单质和化合物两个方面来复习化合物的写法与读法。【引入课题】1） 前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价？2） 介绍我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素在固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，观看下列表格。物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1:12:11:12:3提问通过此表格，你得到那些信息？学生回答通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。教师讲解化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。板书1.化合价表示原子之间相互化合的数目。3） 看着学生困惑的眼神，指出化合价的概念非常的抽象难懂，那么：就像我们小时候学习认识“鸡蛋”时一样，如果给鸡蛋下一个定义，而又不让你看到鸡蛋，理解起来是相当的困难。于是我就直接展示出来：观看书本p85页，表4-2，这就是一些元素的化合价。【新课讲授】陈述常见元素的化合价，明确它在以后化学学习的重要性，告诉学生，我们需要记住它。可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能应用它。提问化合价数字比较枯燥，如何去记住这么多的化合价呢？我们可以采取编成口诀。展示常见元素化合价的口诀。1） 过渡化合价的困惑：我是从哪里来的？同学们回忆一下我没在在学离子的形成时，讲过原子参加化学反应时，易得失最外层电子而趋向于达到8电子或2电子稳定结构，金属元素和非金属元素的原子在反应过程中金属离子失去电子而形成阳离子，非金属原子得到电子而形成负离子。离子之间靠静电吸引形成化合物。我们来分析一下Nacl，【学生活动】写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，请一位同学到黑板上那个写，其余同学在自己的本子上写。钠： 氯： 【教师讲解】在形成化合物NaCl的过程中，Na原子失去最外层的一个电子变成阳离子，氯原子得到一个电子，成为阴离子；此时，我们就说，钠原子的化合价就是正一价，氯化合价为负一价。即：化合价的数值就是原子在化合时得失的电子数。化合价的符号是这样确定的：失去电子的原子显正价，得到电子的原子显负价。当非金属元素的原子和另一非金属元素的原子形成化合物时，如H和Cl形成HCl过程中，氢原子核外只有一个电子，欲得到一个电子而达到稳定结构，而氯原子也易得到一个电子而达到八电子稳定结构，这时就不会发生电子的得失，而是两个原子各拿出一个电子形成一对共用电子，共用电子对偏向的一方显负价，偏离的一方显正价。【小结】从以上分析可知，化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的重要性质，它是原子内部结构的反映。接着同理讲述水与氯化镁的形成，进而阐述为什么水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为+2价，氯化镁中镁元素的化合价为+2价。2） 化合价的写法符号在前，数字在后，（不能颠倒。（“2+”表示两个单位正电荷，而不是化合价）（在）化学式中，（一般将元素）化合价标在元素符号正上方，（而不能标在右上角，元素符号右上角是标注电荷的地方。）列表对比它与离子符号书写不同的。3） 课堂小练习强化化学用语的练习。对学生出现的问题及时纠正，让学生认识到它与离子符号的区别与联系。过渡如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。讲解化合价是根据元素的性质规定的。投影化合价规则如下：1 在化合物里，正负化合价的代数和为02 氢元素在化合物里通常显+1价，氧通常显-2价3 在单质中，元素的化合价为04 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价5 某些元素可以在不同的化合物中呈现不同化合价。教师通过举例进而说明化合价五条的含义。逐一讲解。4） 过渡到化合价的应用总结通过本节课的学习我们知道，表示物质的组成可以用化学