化学人教版九年级上册质量守恒定律第一课时.doc

课题1 质量守恒定律汤西中学 徐庆年教材分析： 在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律质量守恒定律。一、教学目标1知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2过程与方法通过实验探究得出化学 反应前后物质的总质量不变的结论3情感态度与价值观初步体验定量研究中的重要意义，养成科学认真的态度二、教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律三、教学难点：1质量守恒定律的理解。2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。四、教学方法提出问题进行假设设计方案实验探究得出结论理解应用五、仪器和药品仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等药品：白磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等六、教学过程：教 师 活 动学 生 活 动创设问题情景：同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质。为接受新知识做好思想准备。物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？除了相等，还可能有哪几种情况呢？生成物的质量总和大于反应物的质量总和；生成物的质量总和小于反应物的质量总和投影：假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲2、预习演示实验演示课本实验方案一：白磷燃烧前后质量的测定。观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。方案一：在白磷燃烧这个实验中我们看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后各物质的质量总和没有发生改变。大家观察得很仔细，在这个反应中反应物是什么？生成物是什么？我们称量的是哪些物质的质量？在这个反应中，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应前我们称量的是磷和氧气的质量总和，反应后我们称量的是五氧化二磷的质量。也就是参加反应的磷和氧气的质量总和与反应后生成的五氧化二磷的质量相等。投影方案一的实验现象、结果、分析方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。方案二：在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出，同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液，用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢？人们经过许多年，选用不同的化学反应，做了无数次的实验发现得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条定律叫质量守恒定律。整体感知定义内容体会科学知识的探究过程师生一起巩固定义并总结：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。我们在理解质量守恒定律时应注意以下几个问题：1、质量守恒定律适用于任何化学变化（物理变化不属于此定律）2、定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量；3、守恒的数量是总质量不是部分质量 4、守恒的范围是“参加反应的各物质”深刻理解质量守恒定律的内容，找出定义中的关键字。通过练习，巩固质量守恒定律为什么参加反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成各物质的质量的总和呢？（不失时机发问）接受新问题请一名同学写出电解水的化学反应表达式完成化学反应表达式H2O H2+O2电解水实验说明了哪些问题？水是由氢氧两种元素组成的在化学变化中分子可分，原子不能再分教具展示，H2O通电分解的微观过程。设疑：这对你理解质量守恒定律有什么帮助吗？引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律师生总结：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化.教师扩展：这些原子在数量、种类、质量上的守恒必然导致由元素组成的宏观物质在质量上存在着守恒关系。实验51 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验52镁带燃烧前后质量的测定镁条燃烧后，生成氧化镁的质量增加了。蜡烛燃烧后，完全消失了。这些反应符合质量守恒定律吗？教师演示，学生仔细观察实验现象并描述学生：碳酸钠与盐酸反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量；教师：为什么会出现这样的结果？镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量小于反应物的质量。学生讨论：对守恒定律内容里的关键词（“参加化学反应”、“质量总和”）再次加深理解结论：符合质量守恒定律投影：质量守恒定律内容原因参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和原子的种类没有改变