化学人教版九年级下册生活中常见的盐（第二课时）

课题1 生活中常见的盐(第二课时）教学目标：1、知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。2、通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。3、通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。重点和难点：重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。实验准备：仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。教学设计：激趣引入： 1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？一、展示学习目标：1、掌握碳酸根离子的鉴定方法。2、掌握什么是复分解反应以及复分解反应发生的条件。3、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。二、学生活动：1.分组实验：按要求完成实验11-1、实验11-2，记录实验现象。2.集体交流：汇报观察到的实验现象。3.创新尝试：仿照示例：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试着书写下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO34.观察与思考（一）：观察：反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现 象 小结：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与酸反应，产生CO2气体2、CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体。【设问】碳酸钠能否与碱反应？Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH【观察与思考】观察：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生成物的结构关系讨论各反应的共同点。讨论：由此，你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。三、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。 可简记为ABCD=ADCB四、回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？五、讨论与归纳：1、讨论：酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？ 是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？2、归纳：复分解反应发生的条件。（一）复分解反应发生的条件：当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生六、常见的酸、碱、盐的溶解性：v 钾、钠、铵盐、硝酸盐全都溶v 盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡 v 碳酸盐只溶钾、钠、铵v 钾、钠、钙、钡的碱能溶v 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸七、小结：八、当堂练习：1、判断下列复分解反应是否能发生，并说明理由（1）KNO3 + NaCl （2）Ba(NO3)2 + Na2SO4 （3）Na2CO3 + H2SO4 （4）FeCl3 + Ba(OH)2 （5）NH4Cl + ZnSO4 （6）Na2CO3 + Ca(OH)2