高考化学一轮复习 第8单元 第3节《盐类的水解》课时检测(1).doc

第3节盐类的水解一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法中，错误的是()。anahco3溶液中碳元素主要以hco形式存在bna2co3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深cnh4cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱d在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离2已知：hcn是一种弱酸，相同物质的量浓度的nacn溶液和naclo溶液相比，nacn溶液的ph较大，则对同温同体积同浓度的hcn溶液和hclo溶液说法正确的是()。a酸性：hcnhclo bphhclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)c(clo)3有关100 ml 0.1 moll1 nahco3、100 ml 0.1 moll1 na2co3两种溶液的叙述不正确的是()。a溶液中水电离出的h个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)4关于浓度均为0.1 moll1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()。ac(nh)：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)5(2013年全国新课标)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()。aw2、x bx、y3cy3、z2 dx、z26(2013年四川高考)室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()。实验编号起始浓度/(moll1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27a.实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) moll1c实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 moll1d实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7对于0.1 moll1 na2so3溶液，正确的是()。a升高温度，溶液的ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大8(2014年广东深圳一模)下列表达不正确的是()。anahs在水中的电离方程式为：nahs=nahs和hs=hs2b同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：v(nh3h2o)v(hcl)cna2so3溶液中：c(h)c(hso)2c(h2so3)c(oh)d同浓度的下列溶液中，c(ch3coo)的大小：ch3coonach3coonh4ch3cooh三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(1)na2s溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体cuso4，溶液ph_(填“增大”“减小”或“不变”)。na2s溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。(2)no2可用氨水吸收生成nh4no3,25 时，将a mol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液中滴加b l氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_moll1。(nh3h2o的电离平衡常数取kb2105 moll1)(3)co2可转化成有机物实现碳循环：co2ch3ohhcooh用离子方程式表示hcoona溶液呈碱性的原因：_，写出该反应的平衡常数(kh)表达式：kh_，升高温度，kh_(填“增大”“减小”或“不变”)。常温下，将0.2 moll1的hcooh和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合，所得溶液的phc(h)，根据电荷守恒，则c(nh)c(h)c(oh)c(cl)，因此c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，d正确。5c解析：由离子电荷数判断出：w为o，x为na，y为al，z为s。s2水解生成oh，使水的电离平衡向右移动，al3水解生成h，使水的电离平衡向右移动，c项正确；而o2、na在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故a、b、d项错误。6b解析：由表中的数据可知ha为弱酸且酸碱物质的量相等，a正确；由中电荷守恒得c(oh)c(k)c(a)c(h)kw/(1109) moll1，b错误；由得x0.2 moll1，c正确；d符合电荷守恒关系，正确。7cd解析：升高温度，水解程度增大，ph升高，a错误；b项不符合物料守恒关系式，应为c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，错误。8ab解析：nahs是强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：nahs=nahs，a错误；nh4cl溶液呈酸性，故同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：v(nh3h2o)v(hcl)，b错误。9(1)c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)减小2s2o22h2o=2s4oh(2)nhh2onh3h2oh逆向(3)hcooh2ohcoohoh增大大于c(hcoo)c(na)c(h)c(oh)10(1)c(2)cuo或cu(oh)2；或cuco3；或cu2(oh)2co3(3)不能加碱的同时也会使cu2生成cu(oh)2沉淀(4)fe33h2ofe(oh)33h，cuo2h=cu2h2o或cu(oh)22h=cu22h2o等(5)将fe2氧化为fe3，便于生成沉淀而与cu2分离(6)不能应在hcl气流中加热蒸发解析：(1)能把fe2氧化为fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有h2o2。(2)当cucl2溶液中混有fe3时，可以利用fe3的水解：fe33h2o=fe(oh)33h，加入cuo、cu(oh)2、cuco3或cu2(oh)2co3与溶液中的h作用，从而使水解平衡右移，使fe3转化为fe(oh)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使fe3沉淀，同时也必将使cu2沉淀。(6)为了抑制cucl2水解，应在hcl气流中加热蒸发。11(1)2.9100 ml容量瓶(2)溶液中出现白色浑浊(沉淀)(3)没有co碳酸根水解产生oh，在该溶液中加入ca2，ca2与co反应生成caco3沉淀，破坏了溶液中na2co3的水解平衡，使平衡coh2ohcooh向逆反应方向移动，溶液中的oh浓度逐渐降低(4)a解析：第(4)问中nh存在如下的水解平衡：nhh2onh3h2oh，若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，a不正确；由于fe33h2ofe(oh)33h，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去fe3杂质，b正确；在纯碱溶液中存在平衡：coh2ohcooh，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(oh)增大，去污效果增强，c正确；醋酸钠溶液中存在平衡：ach2ohacoh，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，d正确。12(1)fe3、al3(2)al(oh)3mg2(3)naoh过滤、洗涤、灼烧(4)co2(5)测出co2的质量测出水蒸气的质量解析：(1)蛇纹石中加盐酸，mgo、fe2o3、al2o3分别反应生成mgcl2、fecl3、alcl3，而sio2不反应，通过过滤可除掉，故溶液中含有的金属阳离子有mg2、fe3、al3。(2)al(oh)3为两性氢氧化物，既能溶于酸性溶液又能溶于强碱性溶液，进行操作时，控制溶液ph78，由表中数据可知此时fe3、al3全部以氢氧化物沉淀出来，而mg2没有沉淀，如果ca(oh)2再过量溶液碱性增强，ph增大，al(oh)3可能会溶解，mg2可能以mg(oh)2形式沉淀出来。(3)经推理沉淀混合物a的成分为fe(oh)3、al(oh)3，向其中加入过量naoh溶液，al(oh)3会溶解，然后进行过滤得fe(oh)3沉淀，再洗涤除去表面的杂质，最后将其灼烧即得fe2o3，也就是要提取的红色颜料。(4)经推理沉淀物b为caco3。向b中加盐酸又会生成co2，可供操作使用。(5)该题为设计型实验，对于amgco3bmg(oh)2c(h2o)高温分解其产物分别为mgo、co2和h