高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题2.4 氧化还原反应的基本概念和规律精品资料（含解析） (1).doc

2015年高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题2.4 氧化还原反应的基本概念和规律精品资料（含解析）1高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4feo42+10h2o=4fe(oh)3(胶体)+3o2+8oh工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的koh就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备2fe(oh)3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o；干法制备2feso4 +6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2。下列有关说法中错误的是（）a高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应b干法中每生成1mol na2feo4共转移4mol电子c湿法中每生成1mol na2feo4共转移3mol电子dk2feo4处理水时，不仅能杀菌，还能除去h2s、nh3等，并使悬浮杂质沉降2矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金氰化法提炼,即采用稀的nacn溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为4au+8nacn+o2+2h2o4naau(cn)2+4naoh;2naau(cn)2+zn2au+na2zn(cn)4。以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是( ) anaau(cn)2不溶于水b化合物naau(cn)2中金元素的化合价为+1c金元素在地壳中能以化合态的形式存在d在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂【答案】b【解析】b选项中cn-，而钠为正一价，据元素化合价代数和为零的原则，金元素的化合价为+1。3关于反应k35clo36h37clkcl3cl23h2o的有关叙述中，正确的是 a kcl中含有35cl b 生成物cl2的相对分子质量为73.3c该反应转移的电子数为6e d氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6【答案】b【解析】b选项中相对原子质量在数值上与质量数是约等于的，所以b选项是错误的。4下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 af2、k、hcl bcl2、al、h2cso2、na、br2 do2、so2、h2o52011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是kio3和nacl，kio3与nahso3发生反应：2kio3 + 6nahso3 = 2ki + 3na2so4 + 3h2so4，下列说法中不正确的是a23na37cl中质子数和中子数之比是8:7 bkio3和nacl都是强电解质ckio3作氧化剂被还原 d生成1mo1 ki时，转移6 mo1电子6用高铁酸钠（na2feo4）对河水、湖水消毒，是城市饮用水消毒的新技术。已知制备高铁酸钠的反应为fe2o3+3na2o2=2na2feo4+na2o，下列说法正确的是ana2o2 既是氧化剂，又是还原剂 bfe2o3在反应中得到电子c3 mol na2o2参加反应,转移的电子总数为12mol dna2feo4能消毒杀菌，因其具有强氧化性7某离子反应中涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2、cl六种微粒。其中n2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：a该反应的还原剂是clb消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3d反应后溶液的酸性明显增强8kclo3与浓盐酸发生如下反应：kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o，有关该反应，说法不正确的是：（ ）a被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1bcl2既是氧化产物，又是还原产物c盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性d转移5mol电子时，产生67.2l的cl2【答案】d【解析】在反应kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o中，kclo3中的cl得到电子，被还原变为cl2，每摩尔9下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是a用浓盐酸与kmno4反应制取cl2b向蔗糖中加入浓h2so4，固体变黑膨胀c用稀硫酸与cuo反应制取胆d用浓硝酸除去铝表面的铜镀层10被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh42h2o=nabo24h2，下列说法中正确的是(nabh4中h为1价)anabh4既是氧化剂又是还原剂bnabh4是氧化剂，h2o是还原剂c硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1111火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2cufes2+o2cu2s+2fes+so2 则下列说法正确的是acufes2仅作还原剂，硫元素被氧化b每生成1mol cu2s，有4 mol硫被氧化cso2只是氧化产物，fes只是还原产物d每转移12 mol电子，有02 mol硫被氧化12向cus04溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人s02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是a滴加ki溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀b通入s02后溶液逐渐变成无色，体现了s02的漂白性c通入s02时，s02与i2反应，i2作还原剂d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2s0213氢化亚铜(cuh)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用cuso4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成cuh。下列叙述中错误的是()。a“某物质”具有还原性bcuh与盐酸反应可能产生h2ccuh与足量稀硝酸反应：cuh3hno3-=cu2no2h2odcuh在氯气中燃烧：cuhcl2=cuclhcl【答案】d【解析】a项，用cuso4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成cuh，cu元素由2价变为1价，则cuso4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；b项，cuh与盐酸发生氧化还原反应：2cuh4hcl=2cucl23h2；c项，hno3具有强氧化性，与cuh反应时，1价cu、1价h均被氧化成最高价态；d项，cl2具有强氧化性，cuh具有强还原性，二者反应会生成cucl2和hcl。14已知：2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o，k2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2o，mno24hclmncl2cl22h2o。其中kmno4和一般浓度的盐酸即可反应，k2cr2o7需和较浓盐酸(6 moll1)反应，mno2需和浓盐酸(8 moll1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ()。a上述反应均属于氧化还原反应b生成1 mol cl2时，三个反应中转移的电子数相等c盐酸浓度越大，cl的还原性越强d氧化性：kmno4k2cr2o7cl2mno215在下列反应中，hcl作还原剂的是（ ）a.2kmno416hcl(浓)2kcl2mncl25cl28h2ob.zn2hclzncl2h2c.naohhclnaclh2od.cuo2hclcucl2h2o16铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(pbs)进行浮选；焙烧：2pbs3o2 2pbo2so2；制粗铅：pbocpbco；pbocopbco2。下列说法正确的是()a浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化b方铅矿焙烧反应中，pbs是还原剂，还原产物只有pboc整个冶炼过程中，制取1 mol pb共转移2 mol电子d将l mol pbs完全冶炼成pb理论上至少需要6 g碳【答案】d【解析】富集方铅矿的过程属于物理变化，a错；b项中还原产物除pbo外还有so2；整个冶炼过程中，制取1 mol pb共转移8 mol电子，c错。17下列物质分别与水发生反应：na、nah、no2、cl2、so3、na2o2，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是()abc d【答案】c【解析】nahh2o=naohh2，na、nah与水反应时，水是氧化剂；no2、cl2、na2o2与水的反应是歧化反应；so3与水的反应是非氧化还原反应。18在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体icl，icl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2icl+2zn= zncl2+zni2；icl+h2o=hcl+hio。下列关于icl性质的叙述正确的是a、反应中，当转移04mol电子时生成136gzncl2；b、反应中，zncl2是氧化产物，zni2是还原产物c、反应中，zncl2既是氧化产物又是还原产物；d、反应中，icl既是氧化剂又是还原剂19将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so22fe32h2o=so42-2fe24hcr2o72-6fe214h=2cr36fe37h2o下列有关说法不正确的是( )a氧化性cr2o72-fe3so2bcr2o72-能将na2so3氧化成na2so4c若33.6 l so2(标准状况)参加反应，则最终消耗k2cr2o7 0.5 mold反应中fe2(so4)3既是氧化剂，又是还原剂20下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o；1：6fe2o32al高温=al2o32fe；1：2sio23c=sic2co；1：23no2h2o=2hno3no；2：1a b c d【答案】b【解析】本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为1：5；反应中比例为1：2。21已知浓h2so4和fe3+都可以将cu氧化（fe3+与cu的反应为：2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+），浓h2so4还可以将br-氧化成br2，fe与br2反应生成febr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为 ah2so4(浓) cu2+ fe3+ br2 bh2so4(浓) br2 fe3+ cu2+cbr2 h2so4(浓) cu2+ fe3+ dcu2+ fe3+ br2 h2so4(浓)22下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl【答案】d 【解析】a项，由实验现象不能说明氧化性：br2i2；b项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；c项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。23已知i、fe2、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为so2ife2h2o2cl，则下列反应不可能发生的是()a2fe3so22h2o=2fe2so 4hbi2so22h2o=h2so42hic2fe2i2=2fe32idh2o2so2=h2so424根据表中信息,判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物febr2/cl-mno2浓盐酸/cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2+a表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化b氧化性强弱的比较:mno2fe3+cl2br2c表中组反应的氧化产物是mncl2,1molmno2电子转移数目是2nad表中组反应的离子方程式为:2mno4+3h2o2+6h+=2mn2+4o2+6h2o25有a、b、c、d四种金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线连接后浸入稀h2so4中，电流由d导线c；a、c相连后同时浸入稀h2so4中，c极产生大量气泡；b、d相连后同时浸入稀h2so4中，d极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是a.abcd b.acdb c.cabd d.bdcad极发生氧化反应，说明d极是负极，所以金属活泼性：db；综上可知金属活泼性顺序是：acdb所以，a、c、d错误，b正确，故选b。26已知so32-的还原性大于i的还原性，某无色溶液中可能含有i、nh4+、cu2、so32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含i；肯定不含cu2；肯定含有so32-；可能含有ia b c d27已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4fe2=fe3ce3sn22fe3=2fe2sn4由此可以确定fe2、ce3、sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是asn2、fe2、ce3 bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ce328o3具有强氧化性，将o3通入ki溶液中发生反应：o3ihi2o2h2o(未配平)，下列说法正确的是 ()。a配平后的离子方程式为2o32i4h=i22o22h2ob每生成1 mol i2转移电子2 molco2是还原产物之一d该反应能说明o2的氧化性大于i2的【答案】b【解析】a项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为o32i2h=i2o2h2o，故每生成1 mol i2转移电子2 mol，a项错误， b项正确；o3和o2中o的化合价均为0，故o2既不是氧化产物，也不是还原产物，c项错误；该反应能说明o3的氧化性大于i2的，而不能说明o2的氧化性大于i2的，d项错误。29有下列三个反应：cl2fei2=fecl2i22fe2br2=2fe32brco2o36hcl=2coc