高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题2.5 氧化还原反应的计算及方程式的配平精品资料（含解析） (1).doc

2015年高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题2.5 氧化还原反应的计算及方程式的配平精品资料（含解析）1已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是a.2 4 3 2 2 6 b.0 2 1 0 1 2c.2 0 1 2 0 2 d.2 2 2 2 1 4【答案】b【解析】根据题意cl2先氧化fe2+，b符合题意。2将so2通入足量fe2(so4)3溶液中，完全反应后再加入k2cro4溶液，发生的两个化学反应为so22fe32h2o=so422fe2w，cr2o72afe2bhcr3fe3h2o。下列有关说法正确的是 ()。a还原性：cr3so2b方程式中，a6，b7ccr2o72能将na2so3氧化成na2so4d方程式中w为oh3水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为：3fe22s2o32o2aoh=ys4o622h2o。下列说法中，不正确的是 ()。as2o32是还原剂by的化学式为fe2o3ca4d每有1 mol o2参加反应，转移的电子总数为4 mol【答案】b【解析】由反应知还原剂是s2o32，氧化剂是o2，每有1 mol o2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol，a、d正确；由原子守恒知y的化学式为fe3o4，b错误；由电荷守恒知，a4，c正确。4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ()。a2 mol b1 mol c0.5 mol d0.25 mol5o3具有强氧化性，将o3通入ki溶液中发生反应：o3ihi2o2h2o(未配平)，下列说法正确的是 ()。a配平后的离子方程式为2o32i4h=i22o22h2ob每生成1 mol i2转移电子2 molco2是还原产物之一d该反应能说明o2的氧化性大于i2的6已知氧化性fe3+i2。向fe i 2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为：a fe2+b i+c cl2d fe3+ e i2+ f cl 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是a2，4，3，2，2，6 b0，2，1，0，1，2c2，0，1，2，0，2 d2，8，5，2，4，10i2，不可能存在fe3+、i共存，错误；d、当加入的氯气把i-完全氧化成i2，还有部分剩余时，可以发生反应，2 fe2+8 i+5 cl22 fe3+ 4 i2+ 10 cl正确。7已知ocn中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应ocn+oh+c12co2+n2+c1+h2o（未配平）中，如果有9 mol c12完全反应，则被氧化的ocn-的物质的量为a2mol b3mol c4mol d6mol8铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：（1）fe（no3）3+naoh+cl2=na2feo4+nano3+nacl+h2o（2）在上述反应中 元素被氧化，当3molcl2参与反应时，转移电子的总数为 ；（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是 。9(nh4)2so4在高温下分解，产物是so2、h2o、n2和nh3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是aso2、h2o、n2、nh3 b h2o、so2、n2、nh3 cn2、so2、nh3、h2o dh2o 、nh3、so2、n23(nh4)2so4n2 + 3so2 + nh3 + h2o10xr2+yh+o2 mr3+2h2o中，对m和r3+判断正确的是am=4，r2+是氧化剂 b2m=y，r3+是氧化剂cm=4，r3+是氧化产物 dm=，r3+是还原剂11硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫.氮气.氨气.水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为a1：4 b1：2 c2：1 d4：1【答案】b【解析】3(nh4)2so4=3so2+n2+4nh3+6h2o，化合价升高的n原子与化合价不变化的n原子个数比为2：4。12（9分）利用氧化还原反应原理配平 nh3 + cl2 n2 + nh4cl feso4 + kno3 + h2so4 = k2so4 + fe2(so4)3 + no+ h2o在（2）的反应中 元素被氧化， 是还原产物，该反应中体现硫酸的 性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成no的体积（标准状况） l。z转移6mole-13较活泼的金属锌与不同浓度的hno3反应时，可得到不同价态的还原产物。如果起反应的锌和hno3的物质的量之比为4 10，则hno3的还原产物可能为()ano2 bno cn2o dnh4no31419.2g铜与适量的浓hno3反应，铜全部反应后，共收集到11.2 lno和no2混合气体(标准状况)，反应消耗hno3的物质的量是（ ）a0.8 mol b1.1 mol c1.2 mol d2.0 mol 15将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生no气体448 l(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 moll-1的naoh溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是a开始加入合金的物质的量之和为03mol b反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为31c沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为200mld生成沉淀的质量比原合金的质量增加102g【答案】b【解析】a.在mg、cu与硝酸发生反应时金属失去电子变为m2+阳离子，硝酸得到电子变为no。根据电子守恒可得2n(金属)=3n(no)=302=06mol/所以金属的物质的量为03mol正确。b在反应中硝酸的作用有2个，一个是起酸的作用，由于金属的物质的量为03mol。金属都是+2价的金属，所以起酸作用16将18 g铜和铁的混合物投入200 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 l no，剩余9.6 g金属；继续加入200 ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 l no。若向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是a原混合物中铜和铁各0.15 molb稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/lc第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁d再加入上述200 ml稀硝酸，又得到标准状况下2.24 l no17在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g feso4。当加入50ml 0.50mol/l kno3溶液后，使其中的fe2+全部转化为fe3+。kno3溶液也完全反应，并有nxoy气体逸出，此nxoy气体为an2o bn2o3 cno2 dno18足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，将这些气体与1.68lo2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/lnaoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是a60 ml b45 ml. c30 ml d15ml190.3 mol cu与足量的稀hno3完全反应时，被还原的hno3的物质的量是 a0.3 mol b0.6mol c0.4 mol d0.2 mol20向含有fe2、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是a线段bc代表fe3物质的量的变化情况b原混合溶液中n(febr2)3 molc当通入2 mol cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中n(fe2):n(i):n(br)3:1:2d项错误；n(febr2)3 mol，n(fei2)1 mol，b项正确；当通入2 mol cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl2=2fe3i24cl，c项正确。211.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120 ml(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是a该合金中铜与镁的物质的量之比是21b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lc得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 mldno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%22某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在h2o、clo、cn、hco3-、n2、cl六种物质。在反应过程中测得clo和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是a还原剂是含cn的物质，氧化产物只有n2b氧化剂是clo , 还原产物是hco3-c配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52d若生成2.24 l n2(标准状况)，则转移电子0.5 mol23某含铬cr2o72废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2 so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3 ，其中cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molb处理废水中cr2o72 的物质的量为molc反应中转移的电子为3nx mold在feofeycrxo3中3x=y24将cu与cuo的混合物208g加入到50ml 184mol/l浓h2so4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(h+)=084mol/l；若要使稀释后溶液中的cu2+沉淀完全，应加入60mol/l的naoh溶液的体积为：a100ml b160ml c240ml d307ml=0307l=307ml，故选d。25汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是a.生成