高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题3.2 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属精品资料（含解析） (1).doc

2015年高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题3.2 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属精品资料（含解析）1下列说法不正确的是()。ana2o2用作呼吸面具的供氧剂bnahco3的热稳定性大于na2co3c乙醇可与金属钠反应放出氢气d金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火2现有25 ml 2 moll1 na2co3和75 ml 1 moll1的稀盐酸：将na2co3溶液缓缓滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓缓滴到na2co3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()。a均为0.84 l b均为0.56 lc d3下列关于na2co3和nahco3性质的说法错误的是 ()。a热稳定性：nahco3na2co3b与同浓度盐酸反应的剧烈程度：nahco3na2co3c相同温度时，在水中的溶解性：nahco3na2co3d等物质的量浓度溶液的ph：nahco3na2co34下列方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是 （ ）a.取a克混合物充分加热,残留固体b克b.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体c.取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应,最终得b克baco3d.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克5把7.4 gna2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中c(na+)=0.6 moll-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是a3.18 g b2.12 g c4.22 g d5.28 g6某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(nahco3)的实验是( )样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊样品溶于水，并加入足量的bacl2溶液，变浑浊样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊a b c d只有7要测定某na2co3和nahco3混合物中na2co3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是a逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。则测定混合物中na2co3的质量分数偏小b把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测na2co3的质量分数可能偏大c某naoh标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测na2co3的质量分数偏大d产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致na2co3的质量分数偏小8将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（ ）9碳酸钠（na2co3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（ ）ana2co3的稳定性介于na2co310h2o和nahco3之间 b“侯氏制碱法”制得的碱是指nahco3c可用盐酸鉴别na2co3 和nahco3固体 d纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等10氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（ ）anacl的电子式为 bnacl的水溶液是强电解质c23na37cl中质子数和中子数之比是8:7 d电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠11将一定量的氯气通入30ml浓度为10.00 moll-1的naoh浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是a与naoh反应的氯气一定为0.3mol bn(na+):n(cl-)可能为7：3c若反应中转移的电子为n mol ，则0.15n0.25 dn(nacl):n(naclo):n(naclo3)可能为11：2：112 nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳和cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应不都是氧化还原反应13下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是a碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强b相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠c同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液d碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠14有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )。a等质量的na2co3、nahco3分别与足量稀盐酸反应，nahco3产生的co2多b等质量的na2co3、nahco3分别与足量的同种盐酸反应，nahco3消耗的盐酸多c向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液无沉淀，而na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出现白色沉淀dna2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应1510时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50ph83848588甲同学认为，该溶液的ph值升高的原因是hco3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度 （填“大于”或“小于”）nahco3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：_（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂x是 。a、ba(oh)2溶液 b、bacl2溶液 c、naoh溶液 d、澄清石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的ph等于83，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。（3）常温下，在测得ph都等于9的naoh溶液和na2co3溶液中，由水电离的oh浓度分别为amol /l和bmol /l，则a与b的比值= 。16纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将a与b连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是_ _。（2）向100 ml2 mol/l的naoh 溶液中通入一定量co2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设1：该白色固体为naoh和na2co3； 假设2：该白色固体为只有na2co3； 假设3：该白色固体为只有nahco3； 假设4：该白色固体为na2co3 和nahco3基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是na2co3 和nahco3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）限选实验试剂及仪器： 1moll1hcl溶液、1moll1 mgcl2溶液、0.5moll1bacl2溶液、1moll1 ba(oh)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：17有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后c、d装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是 ，操作方法为 。(2)装置a、c、d中盛放的试剂分别为：a ，c ，d 。(3)若将a装置换成盛放naoh溶液的洗气瓶，则测得的nacl的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若b中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中nahco3的含量将 ；若撤去e装置，则测得na2co310h2o的含量将 。(4)若样品质量为w g，反应后c、d增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中nahco3的质量分数为 (用含w、m1、m2的代数式表示)。18纯碱(na2co3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取na2co3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入nh3、co2后发生的反应为naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl。请回答以下问题：(1)粗盐中含有的杂质离子有ca2、mg2、so42等。精制除杂的步骤顺序是a b(填字母编号)。a粗盐溶解，滤去沉渣b加入盐酸调phc加入ba(oh)2溶液d加入na2co3溶液e过滤向饱和食盐水中先通入nh3，后通入co2，理由是 。(2)灼烧固体a制na2co3在 (填字母序号)中进行。a坩埚 b蒸发皿 c烧杯 d锥形瓶证明滤液a中含有nh4的方法是 。对滤液a进行重结晶能够获得nh4hco3，向ph13含na、k的溶液中加入少量nh4hco3使ph降低，反应的离子方程式为 。(3)下图装置中常用于实验室制备co2的是 (填字母编号)；用b装置制备nh3，分液漏斗中盛放的试剂是 (填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是 (填试剂名称)。(4)一种天然碱晶体成分是ana2co3bna2so4ch2o，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定na2co3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0 moll1 h2so4溶液、1.0 moll1 bacl2溶液、稀氨水、碱石灰、ca(oh)2溶液、蒸馏水称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。 。 。计算天然碱晶体中含na2co3的质量分数。19某实验小组把co2通入饱和na2co3溶液制取nahco3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）请结合化学平衡移动原理解释b中溶液的作用 。 （2）当d中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入bacl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是 。某课外活动小组欲利用氨气与cuo反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种） 。（2）实验中，装置c中黑色cuo粉末全部转化为红色固体（已知cu2o也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色cuo 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为 。（3）f中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而f中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据 （填序号）。ab装置实验前后质量差mg； bf装置实验前后液面差vlcd装置实验前后质量差mg； de装置实验前后质量差mg；（5）e装置中浓硫酸的作用是 。na2co3质量分数，故a不选；b、na2co3和nahco3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以【解析】甲：升高温度，hco3水解程度增大，产生更多的oh-，c(oh-)增大，溶液的碱性增强。水解的两种方程式16（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）（2分）2oh+co2=co32+h2o（