高考化学一轮复习 第6单元 第1节 原子结构《元素周期表》课时检测(1).doc

第六单元物质结构元素周期律第1节原子结构元素周期表一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()。a37cl与39k具有相同的中子数b第114号元素的一种核素x与82pb具有相同的最外层电子数ch3o与oh具有相同的质子数和电子数do和s2具有相同的质子数和电子数2关于原子结构、元素性质的说法正确的是()。a随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小b若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素c在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低d在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等3下列说法正确的是()。a原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表a族b同周期元素从左向右原子半径依次增大c同主族元素从上到下非金属性增强，金属性减弱d同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱4(2012年四川高考)已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()。ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w35(2012年天津高考)下列叙述正确的是()。a乙酸与丙二酸互为同系物b不同元素的原子构成的分子只含极性共价键c.u和u是中子数不同质子数相同的同种核素d短周期第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构6下列说法正确的是()。a同种元素的原子均有相同的质子数和中子数b中子数为20的氯原子表示为clc.u和u是中子数不同，质子数相同的同种核素d质子数为53、中子数为78的碘原子是i二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第a族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()。a原子半径：丙丁乙b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8(2013年广东高考)元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()。a非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：r tq三、非选择题9(16分)x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y原子最外层电子数是其周期数的3倍，z与x原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)x、y和z的元素符号分别为_、 _、_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)x和y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为：_；此化合物还可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：_。10(16分)(2013年湖北黄冈模拟)有a、b、c、d、e五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，a与b可形成ba型化合物，且a元素是非金属性最强的元素。金属b的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；c元素有三种同位素c1、c2、c3，自然界里含量最多的是c1，c3原子的质量数是c1的3倍，c2原子的质量数是c1的2倍。d的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，e离子的核外电子数比质子数多2个。(1)写出a元素的名称：_，c2粒子的符号：_。(2)画出e离子的结构示意图：_，写出e的氢化物的分子式：_。(3)写出b的单质与e的单质化合的化学方程式：_。(4)a与c形成的化合物中所含化学键的类型是_。11(16分)a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。(1)写出a、b、c三种元素的名称：_、_、_。(2)b位于元素周期表中第_周期_族。(3)c的原子结构示意图为_，c的单质与h2反应的化学方程式为：_。(4)比较b、c的原子半径：b_c，写出a的气态氢化物与b的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_。12(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的分子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。amno2bfecl3cna2so3dkmno4(5)由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为：_，常温下，为使0.1 moll1m溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的y溶液至_。第六单元物质结构元素周期律第1节原子结构元素周期表1c解析：37cl的中子数为20,39k的中子数为20，a正确；原子序数为114的元素位于第七周期a族，与pb处于同主族，最外层电子数相等，b正确；h3o的质子数和电子数分别为11、10，oh的质子数和电子数分别为9、10，c错误；o的质子数为16，电子数为18，s2的质子数为16，电子数为18，d正确。2b解析：元素的原子半径呈周期性变化，a错误；若两种不同的核素具有相同的中子数，如果质子数也相同则是同一种核素，所以只能是质子数不同，则一定属于不同元素，b正确；在化学反应中，首先失去最外层电子，能量最高，c错误；f和o元素的最高价是0价，但其族序数分别是via、viia族，d错误。3d解析：副族元素钼的最外层电子数为1，位于第五周期b族，a错误；同周期元素从左向右原子半径依次减小，b错误；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，c错误；同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱，d正确。4a解析：结合题目描述，w、x、y、z之间的位置关系为：，可知w位于第二周期，其余位于第三周期，结合位置关系：x、y、z 、w的半径依次减小，a项正确；w与x形成的化合物如na2o2分子中含有离子键和非极性共价键，b项错误；n、o、f元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族相邻元素的气态氢化物的高，但若w为c，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，c项错误；w与y的原子序数相差5，二者形成的化合物可能是mg3n2或者al2o3，d项错误。5d解析：乙酸分子中只含一个cooh，而丙二酸分子中含有两个cooh，二者结构不同且分子组成上也不相差n个“ch2”，因此二者不属于同系物，a项错误；由h2o2分子中含有非极性键，b项错误；与是质子数相同中子数不同的不同核素，二者互为同位素，c项错误。6d解析：同种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同，a错误；中子数为20的氯原子，其质量数为37，表示为cl，b错误；和是中子数不同、质子数相同的不同核素，c错误；质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131，表示为i，d正确。7ad解析：气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有nh3，结合原子序数关系知，甲为h，乙为n，与甲同主族且原子序数大于n的短周期元素丙为na，丁为al。原子半径：naaln，a正确；单质的还原性：naalh2，b错误；na2o、na2o2均为离子化合物，c错误；naoh是碱，hno3是酸，al(oh)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反应，d正确。8bd解析：由r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，可知r为f元素，由周期表的相对位置可以确定x为s元素，t为cl元素，z为ar元素，q为br元素。由于z(ar)为稀有气体，不能比较其非金属性，a错误；r的(原子序数)电子数为9，q的(原子序数)电子数为35，相差26，b正确；f、cl、br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，c错误，d正确。9(1)hona(2)naohna2o2(3)h2o25h2o22mno6h=2mn28h2o5o2h2o2cnoh=conh3解析：(1)氢气是密度最小的气体，推出x为氢元素，由y只能是第二周期元素推出为氧元素，z与x同族且原子序数大于y，推出z为钠元素。10(1)氟h(2)h2o、h2o2(3)4nao2=2na2o,2nao2na2o2(4)共价键解析：由a元素是非金属性最强的元素，可知其为氟元素，a与b可形成ba型化合物，且b的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，可知b为钠元素；c元素有三种同位素c1、c2、c3，自然界里含量最多的是c1，c3原子的质量数是c1的3倍，c2原子的质量数是c1的2倍，可知c为氢元素；d的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸，可知d为氮元素；e元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，e离子的核外电子数比质子数多2个，可知其为氧元素。11(1)氮硫氟(2)三a(3)f2h2=2hf(4)2nh3h2so4=(nh4)2so4解析：设a与c中间的元素原子序数为x，则a、b、c元素的原子序数分别为(x1)、(x8)、(x1)，可得x1x1x8，解得x8，为氧元素，则a为氮元素，b为硫元素，c为氟元素。12(1)naalo(2)hno3h2co3h2sio3(3)naoh或naclo(4)ab(5)al33nh3h2o=al(oh)33nh溶液的ph等于7解析：由各元素在周期表中的位置可判断是h，是c，是n，是o，是na，是al，是si，是cl。(1)o、na、al原子半径由元素周期律可知半径由大到小的顺序是：naalo。(2)c、n、si最高价含氧酸的酸性由强到弱是：hno3h2co3h2sio3。(3)h、o、na、cl元素中的某些元素形成的既