高考化学冲刺选择题百题精练（第03期）专题02 元素及其化合物 物质结构（含解析）.doc

专题02 元素及其化合物 物质结构1下列说法正确的是（ ）asio2属于酸性氧化物只能和碱溶液反应生成盐和水b晶体硅具有很好的导电性能，可用于生产光导纤维c“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油d油酯和糖类均能发生水解反应【答案】c考点：考查化学与生活的有关判断2下列化学用语表示正确的是（ ）a乙烯的结构简式：ch2ch2bs2的结构示意图：c中子数为20的氯原子： d羟基的电子式：【答案】d【解析】试题分析：a、乙烯中含有碳碳双键，书写结构简式时不能省略，错误；b、硫离子核内有16个电子，核外有18个电子，错误；c、中子数是20的氯原子的质量数是17+20=37，错误；d、羟基的核外有7个电子，o与h原子之间形成一对共用电子对，正确，答案选d。考点：考查化学用语的书写3甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：下列说法正确的是（ ）a若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是sib若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物c若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是mgd若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2f2 + 2h2o4hf + o2【答案】a【解析】试题分析：a、若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，可能发生反应：2c+sio22co+si，故a项正确；b、若甲是al、fe单质，丙是fe2o3，则丁是al2o3所属的物质类别是两性氧化物，故b项错误；c、若甲为金属fe，丙是h2o，乙为非金属单质h2，则丁是fe3o4，故c项错误； d、若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式也可以为:zn +cuozno + cu.，故d项错误。考点：本题考查元素的单质及化合物的相互转化的关系的知识。4氯化溴(brcl)化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反应生成相应的卤化物,关于brcl叙述错误的是（ ）a固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体 b跟水反应的化学方程式为brcl+ h2o = hcl+ hbrocbrcl氧化性强于cl2d与水反应时brcl既是氧化剂又是还原剂【答案】cd【解析】试题分析：氯化溴(brcl)化学性质与卤素单质相似。a、卤素单质都是分子晶体，所以固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体，正确；b、氯化溴(brcl)中br是+1价，所以氯化溴和h2o反应生成hcl和hbro， 正确；c、brcl化学性质与卤素单质相似，又因为其组成，说明氧化性介于氯气和溴单质之间，故c错误；d、跟水反应的化学方程式为brcl+ h2o = hcl+ hbro，cl的非金属性大于br，所以br是+1价，cl是-1价，反应中元素的化合价未发生变化， 该反应不是氧化还原反应，错误，答案选d。考点：考查卤素单质的性质及分析判断能力5下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（ ）a装置a中圆底烧瓶中可以换成固体mno2b如果直接加热mgcl26h2o不能得到无水氯化镁，将得到mg(oh)cl或mgoc尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收d金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火【答案】b【解析】试题分析：a.浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，将浓盐酸加入到浓硫酸中会产生hcl气体，在酸性环境中可以抑制mg2+水解而制取无水氯化镁，若将浓硫酸换为mno2，则不能产生hcl，因此不能得到无水氯化镁，错误；b如果直接加热mgcl26h2o，则mgcl2溶解在结晶水中形成氯化镁溶液，不能得到无水氯化镁，将得到mg(oh)cl或mgo，正确；c尾气中含有hcl，不能被浓硫酸稀释，应该用水作吸水剂，由于hcl极容易溶于水，因此在用水作吸水剂时要注意防止倒吸现象的发生，错误；d金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，由于mg可以与co2发生反应，因此不能用二氧化碳灭火器进行灭火，错误。考点：考查无水氯化镁的制取方法、反应原理、操作方法的注意事项等知识。6下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）a b c d【答案】c考点： 物质的转化7短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，a、c同主族，b、d也同主族，a、b在不同周期，x、y均是由a、b、c、d四种元素组成的盐，x与y相互作用，产生气体z。下列说法正确的是（ ）a四种元素形成的简单离子半径按照d、c、b、a的顺序逐渐减小ba与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同cz气体通入bacl2溶液中无现象，再滴入fecl3溶液则可看到有沉淀产生d将z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色【答案】c【解析】试题分析：由题给的信息，可推知x、y分别为nahso4和nahso3，气体z为so2，x与y的反应为：nahso4+nahso3=na2so4+so2+h2o，x由此可推知短周期元素a、b、c、d分别是h、o、na、s。a四种元素形成的简单离子分别为h+、na+、o2、s2，其半径大小顺序为： s2o2na+h+，错误；bnah是离子化合物，错误；c由于盐酸的酸性比亚硫酸强，所以so2不能与bacl2反应，滴入fecl3溶液，则2fe3+ so2+2h2o = 2fe2+ so42+4h+，ba2+ so42 = baso4，正确；dso2不能使石蕊褪色，错误。考点：考查元素周期表结构、元素推断、晶体类型、微粒大小比较、物质性质等。8短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且x、y、w原子最外层电子数之和恰好等于z元素的核电荷数，x与w的最高化合价之和为8，常见金属元素z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（ ）a用“百度”搜索知，y、z形成的化合物“室温下强度高，。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体b化合物yw3水解产物之一具有强氧化性，由此可知y在该化合物中的化合价为+3c由非金属元素组成的化合物yx5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体x2，同时得到一种弱碱溶液d因为z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解z与w的化合物的方法制取单质z【答案】c【解析】试题分析：常见金属元素z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则z的质子数(282)213，即z是铝元素。又因为短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且x、y、w原子最外层电子数之和恰好等于z元素的核电荷数，x与w的最高化合价之和为8，所以x是氢元素或锂元素，y是氮元素，w是氯元素。a根据性质可知，aln形成的晶体是原子晶体，a不正确；b化合物yw3水解产物之一具有强氧化性，则该化合物是次氯酸，另外一种产物是氨气，因此y在该化合物中的化合价为3价，b不正确；c假如yx5存在，该物质即nh4h与水反应必然生成气体氢气，同时得到一种弱碱溶液，该溶液是氨水，c正确；d工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝，氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，d不正确。答案选c。考点：考查原子结构、元素周期表的结构、元素推断、晶体类型、物质性质、金属制备等。9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：（ ）选项实验操作实验现象结论a向溶液x中滴加硝酸酸化的ba(no3)2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有so42b向溶液x中通入过量二氧化碳气体产生白色沉淀溶液中一定含有sio32c向溶液x中先滴加稀naoh溶液，再将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变红原溶液中无nh4+d向溶液x中加入氨水有白色沉淀生成后沉淀不消失溶液x中一定含有al3+【答案】d【解析】试题分析：a、可能有亚硫酸根离子的影响，错误；b、溶液中含有alo2或sio32等都有白色沉淀，错误；c、如果不加热，铵盐与naoh溶液可能不会产生氨气，而是生成一水合氨，因此不能根据试纸不变蓝来检验溶液中是否含nh4+，错误； d、正确。考点：考查化学实验方案设计与评价10下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述a镁是一种活泼金属工业上通过电解熔融的氧化镁冶炼金属镁bksp(caso4)ksp(caco3)可用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙c二氧化锰具有氧化性可用二氧化锰氧化双氧水制备氧气d浓硫酸具有强氧化性浓硫酸不能干燥so2气体【答案】b【解析】试题分析：a、氧化镁的熔点太高，工业上通过电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，a错误；b、沉淀容易向更难溶的方向转化，则根据碳酸钙的溶度积常数小于硫酸钙可知可用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙，b正确；c、二氧化锰能催化双氧水的分解生成氧气，c错误；d、浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫具有还原性，但二者不能发生氧化还原反应，所以能用前者干燥后者，d错误，答案选b。考点：考查物质的性质及应用。11下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）a氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏b铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀c二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气d二氧化锰具有较强的的氧化性，可作h2o2分解的氧化剂【答案】c【解析】试题分析：a、氨气具有还原性，与氯气发生氧化还原反应，生成氮气和氯化铵，可以检验氯气管道是否泄漏，a错误；b、铜的金属活泼性比铁的弱，但在铁闸上装若干铜块，则fe作负极被腐蚀，b错误；c、二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，所以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，c正确；d、二氧化锰具有较强的的氧化性，但在h2o2分解制取氧气的反应中作催化剂，d错误，答案选c。考点：考查物质化学性质的判断12某混合溶液中，含溶质x、y各0.1 mol，向其中滴加0.1 mol/l的z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的x、y、z分别是（ ）a氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠b氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠c偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸d偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸【答案】d【解析】试题分析： a中氯化铝和氢氧化钠、氯化铁和氢氧化钠反应都是1:3反应，与图像不符，a项错误；b中氯化铝和氢氧化钠反应是1:3反应，氯化镁和氢氧化钠反应是1:2反应，消耗同浓度的naoh的体积比为3:2，与图像不符，b项错误；c中开始滴入硫酸时会生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，若生成最大量沉淀氢氧化铝0.1 mol，需要硫酸0.05 mol；若生成硫酸钡沉淀0.1 mol，需要硫酸0.1 mol，当滴加硫酸的量在0.050.1 mol之间时，al(oh)3 沉淀开始溶解，当加入硫酸大于0.1 mol时，al(oh)3 继续溶解，与图像不符，c项错误；d中首先0.1 mol h2so4与ba(oh)2反应生成0.1 mol baso4沉淀，然后0.05 mol h2so4与0.1 mol naalo2反应生成0.1 mol al(oh)3沉淀，0.1 mol al(oh)3与0.15 mol h2so4 反应溶解，与图像符合，d项正确；选d。考点：考查化学图像的分析，常见化合物的化学性质。13en等元素在周期表中的相对位置如下表。e与k的原子序数相差5，k是地壳中含量最多的元素，下列判断不正确的是（ ）ekfgmlhnae与k化合可以生成两种化合物b氢化物的稳定性和沸点：klmch与n的原子核外电子数相差3d最高价氧化物的水化物碱性：fg【答案】ac【解析】试题分析：en等元素在周期表中的相对位置如下表。e与k的原子序数相差5，k是地壳中含量最多的元素，则k是o元素，所以e的原子序数是853，则e是li元素，因此f是na元素，g是mg，h是ca，m是p，n是as，l是s。则a、li与氧气化合只能生成氧化锂，a不正确；b、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。由于水分子间存在氢键，所以氢化物的稳定性和沸点均是klm，b正确；c、h与n的原子核外电子数相差352015，c不正确；d、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则最高价氧化物的水化物碱性：fg，d正确，答案选ac。考点：考查位置结构性质的应用14x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是原子半径最小的元素，y的最高 正价与最低负价的代数和为0，z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，w原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）ax与y形成的化合物只有一种br的氢化物的热稳定性比w的强c原子半径：r(z)r(r)dy的最高价氧化物的水化物的酸性比w的强【答案】b【解析】试题分析：x是原子半径最小的元素为h，y的最高正价与最低负价的代数和为0故y为c，z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布故z为mg，w原子最外层电子数是最内层电子数的3倍则w为s，x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素故推出r为cl，因此a中x与y可以形成多种化合物（烃），c中原子半径应该是r(r)s，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。17下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）a葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：c6h12o6（葡萄糖） 6c + 6h2ob向agno3溶液中加入过量na2s溶液后，再加入nacl溶液，黑色沉淀变成白色：ag2s + 2cl = 2agcl + s2c将nh3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：nh3 + h2onh3h2o + ohd明矾的水溶液ph7：al3+ + 3h2oal(oh)3(胶体) + 3h+【答案】b【解析】试题分析：向氯化钠里面加硝酸银，生成白色沉淀，再加硫化钠，生成黑色的硫化银沉淀，这叫沉淀的转化，转化成溶解度更小的沉淀，所以可知，氯化银白色沉淀转化为硫化银黑色沉淀。b项错误。考点：化学平衡18下表对某些反应方程式的评价合理的是（ ）编号离子方程式或电极反应式评价a次氯酸钙溶液中通入足量so2ca2+c1o-+so2+h2o=caso4+c1-+2h+正确b硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合fe3+so42-+ba2+3oh- =fe（oh）3+baso4正确c醋酸铵溶于水ch3coo+nh4+ ch3cooh+nh3h2o错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号d用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2cu2+4e-= 2cu阳极：4oh-4e-= 2h2o+o2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生【答案】d【解析】试题分析：a、化学方程式为：ca(clo)2+2so2+ 2 h2o=caso4 + 2hcl +h2so4 所以离子方程式为：ca2+ +2clo- + 2so2+ 2h2o=caso4+4h+ +2cl-+so42-，故a错误；b、正确的写法是：2fe3+3so42-+3ba2+6oh- =2fe（oh）3+3baso4故b错误；c、醋酸铵溶于水,仍用可逆符号,离子方程式为：nh4+ch3coo-+h2onh3h2o+ch3cooh,离子方程式与评价均不正确；d、根据放电顺序，阳极反应应该是：2cl-2e-=cl2故d正确。考点：考查离子方程式及电极反应式书写19某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸，测得溶液中的hco3、co32、alo2、al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）a原混合溶液中的co32与alo2的物质的量之比为1:2bv1：v2=l：5cm点时生成的co2为0.05molde曲线表示的离子方程式为： al(oh)3+3h+= al3+3h2o【答案】d【解析】试题分析：向na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸，首先发生反应：alo2-+h+h2o =al(oh)3，a表示alo2-，根据盐酸消耗的体积可知：n(h+)=n(alo2-)= 1mol/l0.05l= 0.05mol；当alo2-反应完全，co32-反应：b表示co32-，反应的离子方程式是：co32-+h+=hco3-，n(h+)=n(co32-) =0.05l1mol/l=0.05mol；c表示hco3-, co32-反应完全，产生的hco3-会发生反应：hco3-+h+ =co2+h2o，n(hco3-)=n(h+)=0.05l1mol/l=0.05mol；当hco3-反应完全，al(oh)3发生反应：al(oh)3+3h+= al3+3h2o,d表示al(oh)3，当al(oh)3反应完全，消耗hcl的物质的量是al(oh)3的3倍，n(h+)= 3n(al(oh)3)=30.05mol=0.15mol，则该阶段加入盐酸的体积是0.15mol 1mol/l=0.15l =150ml。a原混合溶液中的co32与alo2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1:1，错误；b.在原混合物中n(co32)= 0.05mol,在v1时溶液中的co32和hco3-的物质的量相等，都等于0.