高考化学一轮复习 专题8.2 化学反应的方向和限度讲案（含解析）.doc

专题8.2 化学反应的方向和限度讲案（含解析）复习目标：1、 了解可逆反应的定义。2、 理解化学平衡的定义。3、 理解影响化学平衡的因素。基础知识回顾：一、化学平衡状态的建立1、可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。2、化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。（2）特征：逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：v（正）=v（逆）0动：化学平衡是动态平衡。虽然v（正）=v（逆），但正、逆反应仍在进行。定：反应物和生成物的浓度保持一定。变：外界条件改变，平衡也随之改变。3、化学平衡状态的判断（标志）（1）本质标志v(正)v(逆)0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。（2）等价标志全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。例如：n23h22nh3。体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2so2(g)o2(g) 2so3(g)。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2no2(g) n2o4(g)。体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。【典型例题1】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2x(g) y(g)z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()a混合气体的密度不再变化b反应容器中y的质量分数不变cx的分解速率与y的消耗速率相等d单位时间内生成1 mol y的同时生成2 mol x【迁移训练2】【山东省潍坊市2014届高三上学期期末】一定条件下反应2ab(g)a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内三种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化二、化学平衡移动1、概念 达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态 被破坏的过程。2、过程3、平衡移动方向与反应速率的关系 （1）v正 v逆,平衡向正反应方向移动。 （2）v正= v逆，平衡不移动。 （3）v正0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()a b c d【迁移训练2】【贵州省六盘水市六校2014届上学期期末联合统考】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)+2co(g) 2co2(g)+s(l)hnbq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动考点详析：考点一：化学平衡状态的判断“两审”“两标志”突破化学平衡状态标志的判断1、“两审”一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。2、“两标志”（1）本质标志v正v逆0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。（2）等价标志全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，n2(g)3h2(g) 2nh3(g)。体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2no2(g)n2o4(g)。体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。【注意】以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：a恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2hi(g) i2(g)h2(g)。b全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2hi(g) i2(g)h2(g)。c全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。【典型例题4】下列说法可以证明h2(g)i2(g)2hi(g)已达平衡状态的是_(填序号)。单位时间内生成n mol h2的同时，生成n mol hi一个hh 键断裂的同时有两个hi键断裂百分含量w(hi)w(i2)反应速率v(h2)v(i2)v(hi)c(hi)c(h2)c(i2)211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化【迁移训练4】【湖北武穴中学2014年12月月考】在一定温度下可逆反应n2+3h2 2nh3已达到平衡，下列有关说法正确的 （ ） 1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成 反应混合物中各组分的体积分数保持不变 恒温恒容时，容器内的压强不再改变 1个nn键断裂的同时，有3个nh 键形成 nh3生成的速率与nh3分解的速率相等 单位时间生成n moln2，同时生成2n molnh3 气体的平均相对分子质量不再改变 n2 h2 nh3的分子数一定为132 恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变 恒温恒压时，容器内的密度不再改变a b c d考点二：化学平衡移动的判断1、解析化学平衡移动题目的一般思路2、几种特殊情况（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。（2）对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。（3）“惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。【典型例题5】某温度下，在密闭容器中so2、o2、so3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)，h0的正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的图像是_(填序号，下同)，平衡_移动。（2）升高温度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。（4）增大o2的浓度对反应速率影响的图像是_，平衡向_方向移动。【迁移训练5】【2010四川理综卷，13】反应am(g)+bn(g) cp(g)+dq(g)达到平衡时。m的体积分数y(m)与反应条件的关系如图所示。其中：z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是a同温同压z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加b同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加c同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加d同温同压时，增加z，平衡时q的体积分数增加。考点三：等效平衡及其应用在相同条件下（定温、定容或定温、定压），同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按化学计量数之比投入反应物或生成物，在达到化学平衡状态时，所建立起来的化学平衡状态都是相同的，这样的化学平衡互称为等效平衡。1、等效平衡的标志我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。2、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下几种： （1）定温、定容条件下的等效平衡：化学反应前后气体分子数改变的等效平衡。 化学反应前后气体分子数不变的等效平衡。（2）定温、定压条件下的等效平衡。三、等效平衡的解题思路我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。（1）在定温、定容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。（2）在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。（3）在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。题型1：等温等容条件下等效平衡的应用【典型例题6】【江苏省镇江市2014届高三期末考试】一定温度时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的so2和o2，发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g) h196kjmol1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(so2)/moln(o2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是a反应在前5min的平均速率为v (so2)=0.08moll1 min1b保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molso2和0.5molo2时，v (正) v (逆)c保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molso3，达平衡时吸收78.4kj的热量d相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol so3，达平衡时so3的转化率