高考化学冲刺选择题百题精练（第03期）专题03 化学冲刺反应原理（含解析）.doc

专题03 化学冲刺反应原理1用ch4催化还原nox可以消除氮氧化合物的污染。例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=574kj/molch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=1160kj/mol下列说法中错误的是（ ）a等物质的量的ch4在反应、中转移电子数相同b由反应可推知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）；h574kj/molc4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；h=+586kj/mold若用标准状况下4.48l ch4把no2还原为n2，整个过程中转移的电子总数为1.6na【答案】b【解析】试题分析：a在反应中甲烷均是失去8个电子，所以等物质的量的ch4在反应、中转移电子数相同，a正确；b由于液态水的能量低于气态水的能量，即生成液态水放热多，则由反应可推知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）；h574kj/mol，b错误；c根据盖斯定律可知（）即得到4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；h=+586kj/mol，c正确；d标准状况下4.48l ch4的物质的量是0.2mol，在反应中失去0.2mol81.6mol电子，所以若用标准状况下4.48l ch4把no2还原为n2，整个过程中转移的电子总数为1.6 na，d正确，答案选b。考点：考查氧化还原反应、反应热的有关计算以及盖斯定律的应用2已知在25时：2c(s)o2(g)2co(g) h1222kj/mol，2h2(g)o2(g)2h2o(g) h2484kj/mol，c(s)o2(g)co2(g) h3394kj/mol，则25时，co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的反应热h4为（ ）a82kj/mol b41kj/mol c312kj/mol d82kj/mol【答案】b【解析】试题解析：2c（s）+o2（g）=2co（g）h1=-222kj/mol，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h2=-484kj/mol，c（s）+o2（g）=co2（g）h3=-394kj/mol，根据盖斯定律，2-得2co（g）+2h2o（g）=2co2（g）+2h2（g）；h=-82kj/mol，2得：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）；h4=-41kj/mol，可见a、c、d错，b对。考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算3下列各项表述与示意图一致的是（ ）a图中a、b曲线分别表示反应ch2=ch2(g)h2(g) ch3ch3(g) +q ，0q；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化b图表示25 时，用0.01 moll1盐酸滴定一定体积的0.01 moll1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化c图表示ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) +q ，反应ch4的转化率与温度、压强的关系，且p1p2、0qd图中曲线表示反应2so2(g)o2(g) 2so3(g) +q ，0q；正、逆反应的平衡常数k随温度的变化【答案】d【解析】试题分析：用热量的变化表示反应热是放热时q0，吸热时q0。a、乙烯与氢气的加成反应是吸热反应，则q0，错误；b、未滴加盐酸时0.01mol/l的naoh溶液的ph=12，与图不符，错误；c、温度升高，甲烷的转化率增大，说明正反应是吸热反应，所以q0，温度相同时，p1时甲烷的转化率大，减小压强，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，所以p10，说明二氧化硫与氧气的反应是放热反应，升高温度，则平衡逆向移动，则正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，正确，答案选d。考点：考查化学反应与能量的关系图的判断4某恒容密闭容器中的反应x(g)y(g)z(g) h0分两步进行：x(g)y(g)w(g) h0和w(g)z(g) h0。下列图示有关该反应的信息不合理的是（ ）【答案】a【解析】试题分析：a、增大x的浓度，平衡向正反应方向移动，但x的转化率降低，a不正确；b、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，b正确；c、正反应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，y的转化率降低，c正确；d、第一步是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。第二步是放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，d正确，答案选a。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像识别等5n2o4 2no2，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a0t1时间内v(n2o4)=0.2mol/(lmin)ba点时化学平衡向逆反应方向移动ct1t2时间内反应v正(乙)v逆(甲)d反应进行到t2时刻，改变的条件可能是加入了催化剂【答案】c【解析】试题分析：a、根据相互转化时的量变关系可知甲为no2、乙为n2o4。根据图示0t1时间内v(n2o4)= mol/(lmin)，故a错误；b、a点时no2、n2o4的浓度处于变化状态，不是化学平衡状态，由于no2正不断减少，no在不断增加所以化学反应正在正向进行，故b错误；c、t1t2时间内处于化学平衡状态，则2v正(乙)=v逆(甲)，故c正确；d、根据图像反应进行到t2时刻，甲的浓度发生突变，然后逐渐减小，乙的浓度在原平衡的基础上逐渐增大，所以改变的条件可能是增大甲的浓度，加入催化剂物质浓度不会改变，故d错误。考点：本题考查化学反应速率、化学平衡、图像的分析。6将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a（气）b（气）2c（气）；h c(nh4+ ) c（nh3h2o） c（oh-） c（h+）cb点所示溶液中，c(nh4+ )= c(cl )dc点所示溶液中， c(cl ) c(nh4+ ) c（h+）c（nh3h2o）【答案】b【解析】试题分析：c(nh4+ )+c(h+)= c(cl)+ c(oh-)是电荷守恒，在曲线上的任意一点均符合，a正确； c(cl ) c(nh4+ ) c（nh3h2o） c（oh-） c（h+），阴离子所带的电荷数小于阳离子所带的电荷数，溶液中电荷不守恒，b错误；b点溶液呈中性，则c（h+）=c（oh-），根据电荷守恒得c(nh4+ )+c（h+）=c（oh-）+c（cl-），所以得c(nh4+ )=c（cl-）,c正确；b点呈中性，c(nh4+ )=c（cl-），c点盐酸增多，c(nh4+ )c（cl-），d正确；答案选b考点：电离平衡与溶液的ph16用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是（ ）a电池工作时，正极反应式为：o2 + 4h + 4e= 2h2ob电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有w克na2so410h2o 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是c电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极d忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g o2 时，b 极周围会产生0.02g h2【答案】c【解析】试题分析：a左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为o2 + 4h+ + 4e = 2h2o，故a正确；b电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出amol气体时，电解的水的质量为18a g，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液的质量分数为：，故b正确；c电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故c错误；d燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gh2，根据电极反应：h22e=2h+，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2h+2e=h2，转移电子0.02mol，会产生0.02gh2，故d正确。故选c。考点：综合考查原电池和电解池的工作原理及有关计算。17铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是a一段时间后两烧杯中c(zn2+)、c(cu2+)均减小b原电池工作时，cu电极流出电子，发生氧化反应c原电池工作时的总反应为zncu2=zn2cud盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子【答案】c【解析】试题分析：a一段时间后左烧杯中c(zn2+)增大，盐桥中的阴离子进入，使电荷守恒；右烧杯中c(cu2+)均减小，盐桥中的阳离子进入，使电荷守恒。b原电池工作时，是活泼电极zn电极流出电子，发生氧化反应；d盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。考点：盐桥电池的工作原理。18大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池nimh电池正极板材料为niooh，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是（ ）a放电时电池内部h+向负极移动b充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连c充电时阳极反应为ni(oh)2+ oh- e-=niooh+h2od放电时负极的电极反应式为mhn-ne-= m+nh+【答案】c【解析】试题分析：选项a中原电池放电时电池内部h+应向正极移动。选项b电池充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连才正确。选项d放电时负极的电极反应式为h22e-+2oh2h2o。考点： 电化学 涉及可充电池放电是电极反应及离子的移动方向，充电时电极反应及外接电源的方法。19一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用c6h10o5表示。下列有关说法正确的是（ ）ab电极为该电池的负极bb电极附近溶液的ph减小ca电极反应式：c6h10o524e7h2o=6co224hd中间室：na移向左室，cl移向右室【答案】c【解析】试题分析：a b电极上硝酸根离子生成n2应该是发生还原反应，b b电极反应式：2no3- +10e- +6h2o =n2 +12oh- 故电极附近溶液的ph增大，d原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故错。考点：原电池 涉及原电池的电极判断、溶液中离子的移动方向、电极反应原理及电子反应式的书写20碱性电池有容量