高考化学一轮复习 专题8.2 化学反应的方向和限度练案（含解析） .doc

专题8.2 化学反应的方向和限度练案（含解析） 基础题1下列不属于可逆反应的是()apbpbo22h2so42pbso42h2obn23h22nh3ccl2h2ohclhclod2no2n2o42对于化学反应限度的叙述，错误的是()a任何可逆反应都有一定的限度b化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等c化学反应的限度与时间的长短无关d化学反应的限度是不可改变的3【福建厦门市2014届高三上学期期末质检化学试题】下列事实与平衡移动无关的是a实验室排饱和盐水收集氧气 b打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡c热纯碱溶液去油污能力更强 dnh4cl(s) nh3(g)+hcl(g)4co、h2在一定条件下合成乙醇：2co(g)4h2(g) ch3ch2oh(g)h2o(g)是一个放热反应。下列说法错误的是()a反应物的总能量大于生成物的总能量b增大h2浓度可以使co转化率达到100%c使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率d反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零5一定条件下的密闭容器中，可逆反应2a(g)b(g)3c(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()反应速率abcdv(正)/mol(lmin)1v(a)2v(a)1v(a)1v(a)2v(逆)/mol(lmin)1v(b) 2v(b) 1.5v(c) 1.5v(c) 26可逆反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内消耗n mol so2的同时生成n mol so2单位时间内消耗2n mol so2的同时生成n mol o2用so2、o2、so3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为212的状态混合气体的密度不再改变的状态a bc d7【广东省韶关市2014届高三调研测试】对处于平衡状态的反应2a（g）+b(g)2c(g) h(c+d)cz的体积分数变大 dx的转化率变小6【福建省福州市20132014学年度第一学期期末质量检测高三化学试题】处于平衡状态的反应2 h2 s(g) 2h2(g)+s2(g) h0，不改变其他条件的情况下合理的说法是a加入催化剂，反应途径将发生改变，h也将随之改变b升高温度，正逆反应速率都增大，h2s分解率也增大 c增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低d若体系恒容，注人一些h2后达新平衡，h2浓度将减小7反应n2o4(g)2no2(g)h57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ()aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac8【福建省福州市20132014学年度第一学期期末质量检测高三化学试题】新型陶瓷材料氮化硅(si3 n4)可以通过以下反应制得：3sio2+6c+2n2 si3n4+6co，下列就该反应的分析错误的是a压强增大，平衡向逆反应方向移动bsio2是氧化剂，co是氧化产物c上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小d上述反应中每生成1 molsi3n4，氮元素得12mol电子9【福建省福州一中2014届高三5月校质检理综化学试题】对于可逆反应ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（ ）ab1b2 ，t1t2 b两图中阴影部分面积一定相等ca的平衡转化率(ii)大于()中a的转化率d若m+np+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大10将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：h2ncoonh4(s)2nh3(g)co2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是()温度平衡浓度(moll1)c(nh3)c(co2)t10.1t20.1a若t2t1，则该反应的h”、“s2，在上图中画出c（co2）在t1、s2条件下达到平衡过程中的变化曲线。该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）。 （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2(g)、co2(g)和h2o(g)的热化学方程式三年高考题1【2014年高考新课标卷第9题】已知分解1 mol h2o2 放出热量98kj，在含少量i的溶液中，h2o2的分解机理为：h2o2 i h2o io 慢 h2o2 ioh2o o2 i 快下列有关反应的说法正确的是( )a反应的速率与i的浓度有关 b io也是该反应的催化剂c反应活化能等于98kjmol1 dv(h2o2)=v(h2o)=v(o2)2【2014年高考江苏卷第15题】一定温度下，在三个体积约为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是a该反应的正方应为放热反应b达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器中的小c容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的长d若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och3 0.15mol和h2o 0.10mol，则反应将向正反应方向进行3【2014年高考重庆卷第7题】在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，(y)mol/(lmin)cm点的正反应速率正大于n点的逆反应速率逆dm点时再加入一定量的x，平衡后x的转化率减小4【2014年高考海南卷第12题】将bao2放入密闭的真空容器中，反应2bao2(s) 2bao(s)+o2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是a平衡常数减小 bbao量不变 c氧气压强不变 dbao2量增加5（2013上海卷）某恒温密闭容器中，可逆反应a(s) b+c(g)-q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是a产物b的状态只能为固态或液态b平衡时，单位时间内n(a)消耗n(c)消耗=11c保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动d若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量q62012海南，15（3）可逆反应a(g)b(g) c(g)d(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变d单位时间里生成c和d的物质的量相等【答案】c7(2010安徽理综，10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2nh3(g)no(g)no2(g)2n2(g)3h2o(g)h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()a平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大8(2012四川理综，12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.100 mol o2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2so2o22so3h”或“”)。实际生产条件控制在250 、1.3104 kpa左右，选择此压强的理由是_。10（2013上海卷）六、（本题共8分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)+q（2）ni(co)4(g) ni(s)+4co(g)完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中ni(co4)的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知在一