高考化学复习 第十四章 化学键讲练.doc

第十四章 化学键一、考纲要求1.了解离子键、共价键的形成。2.能识别常见的离子化合物和共价化合物 。3.认识化学键的定义。二、知识梳理1.共价键（1）定义：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键)。（2）成键离子：原子。（3）成键实质：电子对共用。（4）形成条件：一般_的原子间可形成共价键。某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。（5）共价化合物：_的化合物。（6）共价键的表示方法。用电子式表示共价化合物的形成过程，如：常见物质的电子式：答案：（1）共用电子对（4）非金属（5）以共用电子对所形成2.离子键（1）定义：_。（2）成键离子：阴阳离子。（3）成键实质：电子转移。（4）形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如a族、a族中的金属与a族、a族中的非金属化合时易形成离子键。（5）离子化合物：_的化合物。（6）离子键的表示方法。电子式：在_符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。用电子式表示离子化合物的形成过程，如：na2s：；cacl2：。常见物质的电子式。答案：（1）带相反电荷的离子间的相互作用（5）由离子键构成（6）元素3.化学键（1）概念：_，叫做化学键。（2）类型。根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为_和_。（3）化学键与化学反应。旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。答案：（1）相邻原子或离子间强烈的相互作用（2）共价键 离子键（3）断裂 形成三、要点精析1.结构及化学用语（1）元素名称与符号如氢元素：h；氧元素：o（2）原子(核素)符号在元素符号左上角注明质量数，左下角注明质子数。如氘：h（3）结构示意图（4）电子式（5）结构式成键原子间若共用一对电子，用一短线“”表示，若共用两对电子用两根短线“=”表示，依次类推。（6）结构简式：官能团不能简化如ch2=ch2，ch3cooh2.反思感悟8e稳定结构的判断方法法1：凡是“最外层电子数|化合价|8”的原子均达到8电子稳定结构。法2：写出电子式判断。法3：含氢化合物，氢原子为2e结构。3.误区警示化学键存在和常见化学用语的表示误区（1）离子化合物中一定含离子键，但不一定含共价键。（2）共价化合物中一定含共价键，但一定不含离子键。（3）含共价键的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物。只含共价键的物质可能是非金属单质也可能是共价化合物。（4）写电子式时漏标阴离子括号和电荷，给阳离子加括号的电子，如（5）共价化合物和离子化合物的电子式的表示不同，如。（6）根和基团的电子式表示不同，如。（7）写电子式时将多个相同离子归在一起，如将mgbr2的电子式错写为。（8）分子式与结构式的区别：如乙醇：分子式：c2h6o，结构式为：，结构简式为ch3ch2oh。4.化学键与物质的关系（1）只含共价键的物质同种非金属元素构成的单质，如i2、n2、p4、金刚石、晶体硅等。不同非金属元素构成的共价化合物，如hcl、nh3、sio2、cs2等。（2）只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如na2s、cscl、k2o、nah等。（3）既含有离子键又含有共价键的物质如na2o2、cac2、nh4cl、naoh、na2so4等。（4）无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等。5.小提醒对化学键的理解要注意：（1）成键原子必须相邻；（2）化学键是强烈的相互作用力；（3）并不是所有的物质中都有化学键，如单原子分子he等。（4）只存在共价键的物质不一定是共价化合物，如cl2、n2等。6.关键提醒（1）有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如hcl溶于水，nacl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。（2）许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如o2、n2、hcl、co2、h2o、h2so4等。它们分子中的化学键只影响其化学性质。（3）离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。四、典型例题1.(2015新课标9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】b【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第ia、aa、ia族。a的电子层结构与氦相同，则a是h。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是s，c是cl。c和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是k。a同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为cba，a正确；b氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物h2s和hcl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物kh，b错误；cd和其他3种元素均能形成离子化合物，即kh、k2s、kcl，c正确；d氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，d正确，答案选b。2.(2015上海高考6)将na、na2o、naoh、na2s、na2so4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）a2种b3种c4种d5种【答案】c【解析】na是金属晶体，熔化破坏的是金属键。na2o是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。naoh是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。na2s是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。na2so4是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，选项是c。3.下列化学用语是否正确？(用“”或“”)（1）(2012新课标全国高考)h与o、h与n均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物()（2）(2012山东高考)非金属元素组成的化合物中只含共价键()（3）(2012安徽高考)nahco3、hcoona均含有离子键和共价键()（4）(2012天津高考)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()【答案】（1） （2）（3）（3）【解析】（2）nh4cl中既含离子键又含共价键（4）h2o2中既含极性共价键又含非极性共价键4.v、w、x、y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如图所示：yvxwz为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。v的最简单氢化物为甲，w的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是a原子半径：xyvwbx、w的质子数之和与最外层电子数之和的比值为21c甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键d少量z的单质与过量w的单质可化合生成zw2【答案】c【解析】根据v、w的最简单氢化物的性质，结合题图信息，可以推断甲为nh3、乙为hcl，v为n、w为cl，从而可以确定y为c，x为al；根据z是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素，知z为fe。选项a，原子半径：xwyv，a项错。选项b，al、cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为31，b项错。选项c，白烟为nh4cl，是离子化合物，其中n、h原子之间的化学键是共价键，c项正确。选项d，少量的fe与过量的cl2化合生成的是fecl3，d项错。5.下列化学用语是否正确？(用“”或“”)（1）(2010新课标全国卷)na2o2的电子式为 ()（2）(2012海南高考)nh4br的电子式 ()（3）(2012江苏高考)中子数为20的氯原子：cl()（4）(2012江苏高考)f的结构示意图 ()【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】（1）电子式应为（2）电子式应为（3）氯原子为cl五、针对训练1.(2014上海高考7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()ah3o+和oh-bco和n2chno2和ndc和n【答案】d【解析】h3o+和oh-都是10电子微粒,a中相等;co和n2都是14电子微粒,b中相等;hno2和n都是24电子微粒,c中相等;c含有6+3-1=8个电子,n是10电子微粒,d中不相等。2.(2014上海高考4)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()a范德华力、范德华力、范德华力b范德华力、范德华力、共价键c范德华力、共价键、共价键d共价键、共价键、共价键【答案】b【解析】石蜡是分子晶体,其三态变化破坏的是范德华力,裂化是化学变化,需要破坏化学键(共价键)。3.（14分）短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。b的化合物种类繁多，数目庞大；c、d是空气中含量最多的两种元素，d、e两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；f为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：（1）写出d与e以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。f的原子结构示意图为_。（2）b、d形成的化合物bd2中存在的化学键为_键（填“离子”或“共价”，下同）。a、c、f三种元素形成的化合物ca4f为_化合物。（3）化合物甲、乙由a、b、d、e中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_。（4）a、c、d、e的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（5）元素b和f的非金属性强弱，b的非金属性_于f（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_。【答案】（2）共价 离子（3）ohhco3-=co32h2o（4）nanoh（5）弱 na2co32hclo4=co2h2o2naclo4（或nahco3hclo4=co2h2onaclo4）【解析】解答该题应该注意以下三点：（1）根据b形成的化合物种类繁多，确定b为c元素。（2）根据c、d为空气中含量最多的两种元素和d、e形成两种不同的离子化合物，确定c、d、e。（3）根据c与cl联系非金属性的强弱比较知可以使用的反应。4.石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是a石墨烯与石墨互为同位素b12 g石墨烯中约含6.021023个电子c石墨烯中可能含有离子键d石墨烯中的碳原子间以共价键结合【答案】d【解析】同位素的研究对象是原子，a错误；1 mol石墨烯所含电子个数为66.021023，b错误；石墨烯中碳原子间均以共价键结合，c选项错误，d选项正确。5.（2014专家原创）短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。x的简单阴离子比w的简单阴离子少2层电子，y与z位于相邻周期，z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是a四种元素中，元素z的非金属性最强bx、y、z三种元素不可能形成离子化合物cy、z、w三种元素的原子半径大小顺序：r（w）r（z）r（y）dyw3、zw2、z2w2中各原子最外层均达到8电子稳定结构【答案】d【解析】x的简单阴离子比w的简单阴离子少2层电子，说明x一定为h元素，w为第三周期元素；z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，z可能是n元素或s元素。由于y与z位于相邻周期且y的原子序数小于z，则y为第二周期元素，所以z为s元素，w就是cl元素；由各原子的最外层电子数之和为19，可确定y是n元素。6.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是ax原子可能为第a族元素by原子一定为第a族元素c该分子中，既含极性键，又含非极性键d从圆球的大小分析，该分子可能为n2f4【答案】a【解析】从模型可知，x形成三键，x为a族，y形成一键，y为a族。7.下列说法正确的是非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和hcl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同abcd【答案】a【解析】稀有气体元素为非金属，其单质中无共价键，错；nh4cl为离子化合物，错；alcl3为共价化合物，错；naoh中存在2种化学键，错；nacl为离子化合物而hcl为共价化合物，电离时克服的化学键不同。8.x、y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则x、y两种元素形成的化合物a一定是离子化合物b一定是共价化合物c一定形成x2y型化合物d可能含有离子键、极性键、非极性键中的一种或两种【答案】d【解析】最外层为1个和6个电子的元素分别为a族和a族元素，中学所熟悉的有h、na、k、o、s等，它们之间可以形成x2y型共价化合物（如h2o、h2s等）和离子化合物（如na2o、k2s等），而且还可形成x2y2型的化合物h2o2、na2o2等，同时k、rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物。9.下列对有关化学用语的理解错误的是a电子式可以表示甲基，但是不可以表示ch3+b离子结构示意图可以表示32s2，又可以表示34s2c比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子dc4h10既可以表示正丁烷，又可以表示异丁烷【答案】c【解析】甲基（ch3）是甲烷分子失去一个h原子后剩下的部分，其c原子上还有一个未成键的单电子，ch是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，a对；从离子结构示意图可看出，该元素的质子数为16，是硫元素；一种元素可以有多种核素，b对；比例模型中体现原子半径大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，c错；正丁烷和异丁烷的分子式均为c4h10，d对。10.（2014山西省高三诊断考试）石灰氮（cacn2）是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由cac2（离子化合物）与n2反应制得。下列各项表达中不正确的是ac22-的电子式为cc2bn2的结构式为nnc1 mol cn22-所含的电子总数为22 moldca2的结构示意图为【答案】d【解析】1个c22-中含有10个电子，碳原子之间形成3对共用电子对，a项正确；n2分子中含有三键，b项正确；1个cn22-中含有的电子总数为672222，c项正确；d中ca2的质子数是20，错误。11.下列说法正确的是含有阴离子的化合物一定有阳离子 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 nahso4中含有离子键和共价键ab cd【答案】a【解析】含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子，对；非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如nh4cl、nh4no3，错；不同元素组成的多原子分子含有的化学键可能是非极共价键如h2o2、c2h2，错；nahso4中存在离子键和共性，对。12.下列不是离子化合物的是ah2 obcai2ckohdnano3【答案】a【解析】氢氧原子之间以共用电子对形成水分子，水是共价化合物；i与ca原子之间通过得失电子形成阴阳离子，进而形成离子键，故cai2是离子化合物，koh和nano3都有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。13.（12分）已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子的最外层电子数之和。y与x形成的分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）x、z两种元素的元素符号为：x_、z_。（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。（3）由x、y、z所形成的常见离子化合物是_（写化学式），该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；x与w形成的化合物与水反应时，水作_（填“氧化剂”或“还原剂”）。【答案】（1）h o（3）nh4no3 nh4+ohnh3h2o 氧化剂【解析】z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以z是o，则y是n，n、o的最外层电子数之和是11，所以w是na，x、w同主族，又氮元素能够与x形成含有三个共价键的分子，所以x是h。nah与水反应的化学方程式为nahh2o=naohh2，可见水作氧化剂。六、提升训练1.(2015安徽高考7)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（）a分子式为c3h2o3b分子中含6个键c分子中只有极性键d8.6g该物质完全燃烧得到6.72lco2【答案】a【解析】a、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为c3h2o3，故a正确；b、分子中的单键为键，一共有8个，故b错误；c、该分子中碳碳双键属于非极性键，故c正确；d、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故d错误，此题选c。2.(高考组合题)下列叙述正确的是_。(填序号)(2013江苏高考改造)只含h、n、o三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物(2013天津高考)a族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物(2012广东高考)常温下，4 g ch4含有na个ch共价键(2012山东高考)hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物(2012大纲全国高考)离子化合物中一定含有离子键(2012大纲全国高考)单质分子中均不存在化学键(2012大纲全国高考)含有共价键的化合物一定是共价化合物(2012广东高考)so3和水反应形成的化合物是离子化合物【答案】【解析】h、n、o可形成离子化合物如nh4no3，也可形成共价化合物如hno3。a族中h与a族元素形成共价化合物，碱金属与a族元素，形成离子化合物。n(ch)41(mol)，即na。hcl为共价化合物；离子化合物一定含有离子键；多原子分子单质含化学键；含共价键的化合物(如naoh)为离子化合物；so3与h2o形成h2so4为共价化合物。3.（2014衡阳市高三六校联考）固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是a1 mol nh5中含有5na个nh键（na表示阿伏加德罗常数的数值）bnh5中既有共价键又有离子键cnh5的电子式为dnh5与水反应的化学方程式为nh5h2o=nh3h2oh2【答案】a【解析】根据题意，固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故nh5的电子式为，c正确；由nh5的电子式可知，1 mol nh5中含有4na个nh键，a错误；nh5中既有极性共价键又有离子键，b正确；nh5与水反应的离子方程式为nh5h2o=nh3h2oh2，d正确。4.（2012海南高考）下列有关化学用语使用正确的是anh4br的电子式：bs2的结构示意图：c乙酸的分子式：ch3coohd原子核内有18个中子的氯原子：cl【答案】b【解析】a项，nh4br为离子化合物，br的电子式为；b项，s2的核外电子数为16218，但质子数为16；c项，乙酸的分子式为c2h4o2，ch3cooh为结构简式；d项，质量数a181735，质子数为17，故原子符号为cl。5.（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w与氢元素可组成共价化合物xh3、h2z和hw；y与氧元素可组成离子化合物y2o和y2o2。（1）写出y2o2的化学式_，其中含有的化学键是_。（2）x、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：_。（3）xh3、h2z和hw三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）：_，生成物属于_化合物（填“离子”或“共价”）。（4）写出下列物质的电子式xw3：_，y2z：_。（5）x的气态氢化物的结构式_。【答案】（1）na2o2离子键、非极性共价键（2）hclo4（3）nh3离子【解析】由共价化合物xh3、h2z和hw知，x、z、w分别在a族、a族和a族，由原子序数xyzh2so4h2co3（3）h2och4（4）h2shcl【解析】由题设知，a、b、d元素在周期表的位置如下，abda、b、d三种元素的核电荷数之和为30，令b核电荷数为x，则d的原子序数为x8，a的原子序数为x2，则xx8x230，则x8，即b是o，d是s，a是c。c、e能形成ce型化合物，则e是cl，则c是na，而f是ar。最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序hclo4h2so4h2co3，而a、b气态氧化物的稳定性为h2och4，d、e氢化物的还原性h2shcl。8.(2015上海高考3)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）a不可能有很高的熔沸点b不可能是单质c可能是有机物d可能是离子晶体【答案】a【解析】a在sio2晶体中含有极性共价键si-o键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。b.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。c若该极性键存在于含有c元素的化合物，如ch4、ch3ch2oh等，则相应的物质是有机物，正确。d离子化合