高考化学复习 第十三章 元素周期表与元素周期律讲练.docVIP

第十三章 元素周期表与元素周期律一、考纲要求1.了解原子核外电子排布。2.了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以第a族和第a族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。6.掌握元素周期律的实质。7.了解元素、核素和同位素的含义。二、知识梳理1.原子的核外电子排布（1）电子层的表示方法及能量变化。（2）原子核外电子的排布规律。核外电子优先排布在能量_的电子层中。每个电子层(电子层数用n表示，n1,2，3)最多容纳的电子数为_个。最外层最多容纳电子数不超过_个(k层为最外层时不超过_个)。次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第三层不超过_个。原子核外电子层排布的表示方法原子或离子结构示意图。下面为钠的原子结构示意图：答案：（1）近；远；低；高（2）低；2n2；8、2；18、32（3）原子核；电子层；电子数2.元素周期表（1）原子序数对于一个原子：原子序数_。（2）元素周期表编排原则：按_递增顺序从左到右排列。将_相同的元素排成一横行，共有_个横行。把_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵列，共有_列。（3）结构。周期（7个横行，7个周期）。短周期长周期周期序号1234567元素种类数3232a族元素原子序数55870族元素原子序数86118族（18个纵列，16个族）。主族（a）：由短周期和长周期元素共同组成（_个纵行）；副族（b）：共_个副族，只包括长周期元素（_个纵行）；第族：包括_三个纵行的元素；0族：稀有气体元素；在所有族中，第b族包括镧系和锕系元素，因此元素种类最多，共有_种元素。元素周期表的分区。通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为_元素，右侧为_元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质，可在此区域附近寻找半导体材料。答案：（1）核电荷数；核外电子数；质子数（2）核电荷数；电子层数；七；最外层电子数；电子层数；18（3）2；8；8；18；18；1；3；11；19；37；2；10；18；36；54 ；7；7；7；长周期；32金属；非金属3.元素的性质与原子结构（1）碱金属元素（2）卤族元素答案：增多；增大；增大； 金属性； 1； 增强； 银白； 较小； 较低； 增大； 降低； 还原性； 增强； 剧烈7 ；增多； 增大； 增大 ；非金属性； 7 ；减弱； 变深； 增大； 升高； 氧化性； 减弱； 难 ；不稳定。4.元素周期律（1）定义随着原子序数的递增：元素的最外层电子排布呈周期性变化；元素原子的半径呈周期性变化；元素的主要化合价呈周期性变化。随着原子序数的递增：元素的金属性、非金属性呈周期性变化；金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性呈周期性变化；非金属元素氢化物稳定性呈周期性变化；非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性呈周期性变化。（2）实质元素原子_的周期性变化。（3）主族元素的变化规律答案：（1）核外电子排布（3）相同；递增； 1 ；相同 ；减小； 增大 ；增强 ；减弱； 减弱； 增强； 减弱； 增强； 增强； 减弱 ；17 ；主族序数8主族 ；增强 ；减弱 ；减弱； 增强 ；容易； 增强； 难； 减弱减弱 ；增强5.核素（1）原子结构及质量数。质量数（a）_（z）_（n）（2）核素、同位素、元素。核素：具有一定数目的_和一定数目的_的一种_，如氢元素有三种核素，符号为_。如氢元素有三种核素h、d、t，这三种核素互称_。如氢元素有三种核素h、d、t，这三种核素总称为_。三者关系。（3）同位素的性质。天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。同位素的物理性质有差异，化学性质几乎完全相同。答案：（1）质子数；中子数（2）质子；中子；原子；同位素；氢元素三、要点精析1.原子的组成和结构（1）（2）有关粒子间的关系质子数（z）核电荷数原子的核外电子数原子序数质量数（a）质子数（z）中子数（n）阳离子的核外电子数质子数所带电荷数阴离子的核外电子数质子数所带电荷数2.120号元素中具有特殊核外电子排布的原子（1）原子核中无中子的原子：h（2）最外层只有一个电子的原子：h、li、na、k最外层有两个电子的原子：he、be、mg、ca（3）最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第二周期最外层电子数等于次外层电子数的原子：be、ar 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：c最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：o（4）最外层电子数是内层电子数一半的原子：li、p（5）最外层电子数是次外层电子数一半的原子：li、si（6）最外层电子数与电子层数相等的原子：h、be、al内层电子数等于最外层电子数的原子：be3.核外电子数相同的微粒4.碱金属与卤族元素性质的递变规律（1）碱金属的性质氧化性与还原性与o2反应从lics，与o2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如li与o2反应只能生成li2o，na与o2反应还可以生成na2o2，而k与o2反应能够生成ko2等。（2）卤素单质与变价金属（如fe）反应5.卤素单质及化合物的特性（1）br2在常温下是唯一的液态非金属单质，易挥发。（2）碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇i2变蓝色。在ccl4或苯中呈紫红色。（3）f2与h2o反应生成o2。（4）氢氟酸为弱酸；hcl、hbr、hi为强酸，且酸性逐渐增强。（5）f无正价，而cl、br、i最高价均为7价。（6）i具有强的还原性，能被fe3、mno、clo、io（h）、no（h）、cl2、br2氧化而生成i2。6.“位构性”的关系及应用位、构、性之间的三角关系结构与位置互推问题是解题的基础（1）掌握四个关系式电子层数周期数。质子数原子序数。最外层电子数主族序数。主族元素的最高正价族序数，负价主族序数8。（2）熟悉常见离子的电子层结构第2周期第a、a族元素原子能形成稳定的2电子结构的离子。除第2周期第a、a、a族元素外的其他主族元素原子能形成稳定的8电子结构（氢元素除外）。本周期的非金属阴离子与下一周期的金属阳离子具有相同的电子层结构。性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：元素的金属性、非金属性。气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。金属与h2o或酸反应的难易程度。结构和性质的互推问题是解题的要素最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。原子结构决定了元素单质的性质。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。7.小提醒（1）对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数相同。但氧一般表现为负价；氟无正价。（2）非金属性越强，其含氧酸的酸性不一定越强。如hclo为弱酸。（3）元素原子得失电子的多少，不能确定元素的非金属性或金属性的强弱。（4）金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属元素，如h元素，副族元素均是金属元素。8.误区警示：原子结构和周期表的认识误区任何原子中都有质子和电子，但不一定均有中子。如氕无中子。核外电子数相同的微粒不一定是相同的元素原子，如10电子的微粒有ne、h2o、oh、nh等。单质、化合物之间不能称为同位素。如16o2与18o2不互称同位素。同一主族相邻周期元素的原子序数差不一定相同：如na与k相差8，cl与br相差18。非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，但低价含氧酸酸性不一定强。a族的元素含有碱金属，但a族也含有氢元素，为非金属。最外层电子数为2不一定是a族，也可以是零族等。9.关键提醒h的特殊性：（1）h元素是a族中唯一的非金属元素，可表现1价和1价。（2）h形成2电子稳定结构。（3）h和卤素有一些相似性，最低负价为1价，单质可以表现氧化性。10.原子结构与周期表的关系（1）常见的等量关系核外电子层数周期数；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。（2）周期表中常见的原子序数的差值规律同主族、相邻周期元素的原子序数差位于过渡元素左侧的主族元素，即第a族、第a族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；位于过渡元素右侧的主族元素，即第a族第a族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718（溴所在第4周期所含元素的种数）。同周期第a族和第a族元素原子序数差第2、3周期元素，原子序数差为1；第4、5周期元素，原子序数差为11；第6周期元素，原子序数差为25。（3）由原子序数确定位置零族原子序数推导法第1至第7周期零族元素原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。11.判断元素性质强弱的方法12.粒子半径大小的比较（1）同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如namgalsi，namg2al3，s2cl，但阳离子半径小于阴离子半径，如nas2。（2）同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如linak，linak。（3）同电子层结构的微粒（同电子数） 电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子（包括阴、阳离子）半径随核电荷数的增加而减小，如o2fnamg2al3。（4）同种元素形成的微粒（同核电荷数） 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如fe3fe2fe，hhh。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较al3与s2的半径大小，可找出与al3电子数相同，与s2同族的元素o2比较，al3o2，且o2s2，故al3s2。13.关键提醒常见元素化合价的一些规律：金属元素无负价，金属单质只有还原性。氟无正价，氧一般无正价。除某些元素外(如n元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。14.小贴示（1）含元素种数最多的周期是第六周期和第七周期，有32种元素；含元素种类最多的族是b族，共有32种元素。（2）过渡元素包括7个副族和第族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个（12个）。（3）最外层电子数为37个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。（4）同一周期a族与a族的原子序数可能相差1（二、三周期）或11（四、五周期）或25（六、七周期）。15.同位素、同素异形体的比较同位素同素异形体“同”的含义质子数同同元素“异”的含义中子数不同单质不同研究对象核素（原子）单质关键提醒（1）同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。（2）有质子的微粒不一定有电子如h。（3）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如ne、hf、h2o、nh3、ch4等。（4）原子中不一定有中子，如氕。16.元素周期律和元素周期表在应用中的重要意义。（1）根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质。比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸性、碱性、氢化物的稳定性等。比较同周期元素及其化合物的性质。（2）启发人们在一定范围内寻找某些物质。半导体元素在两性线附近，如：si、ge、ga等。农药中常用元素在右上方，如：f、cl、s、p、as等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料，主要在过渡元素中找，如：fe、ni、pt、pd等。（3）判断金属性与非金属性的强弱。同一周期：从左到右，核电荷数依次增多，电子层数相同，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族：从上到下，核电荷数依次增多，电子层依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（4）判断氧化还原性的强弱。同一周期：从左到右单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。例如：氧化性：smg同一主族：从上到下单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。例如：还原性：nakbr2i2（5）判断酸碱性的强弱。同一周期：从左到右元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。同一主族：从上到下元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。（6）判断元素的化合价。主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数（族序数与价电子数相同）。主族元素中的非金属元素最高正价等于族序数，负价为（8族序数），且|最高正价数|负价数|8。（7）判断氢化物的稳定性。同一周期：从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族：从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱。（8）常见某些元素的特性（元素之最）。与水反应的最激烈的非金属元素是氟；与水反应的最激烈的金属元素是铯；单质硬度最大的元素是碳；常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气；原子半径最小的元素是氢（稀有气体除外）；所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟；正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯；所形成的化合物种类最多的是碳；只有负价并无正价的是氟；最轻的金属是锂；最轻的气体是氢气；同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢；最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是铝；空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；地壳含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸（气态氢化物）可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是氟；最易燃烧的非金属元素的单质，其元素是磷；常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮；元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟；常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫；与he原子电子层结构相同的离子有（2电子结构）：h、li、be2。17.熟悉下列推导关系（1）金属性强单质还原性强最高价氢氧化物碱性强；（2）非金属性强单质氧化性强最高价含氧酸酸性强气态氢化物稳定性强。四、典型例题1.（2015新课标12）w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）a单质的沸点：wxb阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yw。错误；b、h元素的非金属性比cl弱，所以简单阴离子的还原性wz。正确；c、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：h3po4hclo，但h3po4hib原子半径：namgc酸性：h2so3h2so4d结合质子能力：s2-cl-【答案】c【解析】同一主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,a正确；同一周期元素的原子半径自左向右逐渐减小,b正确；同一元素的不同价态含氧酸酸性随着化合价升高逐渐增强,则硫酸酸性大于亚硫酸酸性,c不正确；盐酸为强酸,氢硫酸为弱酸,则结合质子的能力：硫离子大于氯离子,d正确。3.（2015江苏省南京市、盐城市一模）在电冶铝的电解槽中存在电解质w2x2y2z4，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，y原子最外层电子数为次外层的3倍，x原子最外层电子数为y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是a原子序数：wxyzb原子半径：r（w）r（x）r（y）r（z）cw的最高价氧化物的水化物碱性比x的弱dy的简单氢化物的稳定性比z的强【答案】b【解析】从原子核外电子的排布规律可知y、x分别为o、al，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，结合其化学式可知w、z分别是na、f。原子序数xwzy，a项错误；原子半径r（w）r（x）r（y）r（z），b项正确；钠（w）的金属性比铝（x）强，故naoh的碱性比al（oh）3强，c项错误；f（z）的非金属性比氧强，故hf的稳定性比h2o，d项错误。4.下列有关原子结构的说法，正确的是（）a稀有气体元素原子的最外层电子数都是8b非金属元素的最外层电子数都大于3c原子核都是由质子和中子构成的d质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类【答案】d【解析】稀有气体中的he原子最外层电子数为2；h是非金属元素，氢原子的最外层电子数为1；普通氢原子中只有一个质子，没有中子。5.（双选）x、y、z、t是四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构x形成的简单阳离子核外无电子y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应z元素在周期表中的族序数等于周期序数的3倍t同周期元素表中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是（）a原子半径大小顺序：tzyxby、z分别形成的氢化物的稳定性：zyct的单质与y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应d由x、y和z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用【答案】bc【解析】x形成的简单阳离子没有电子，可知x为h；氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的短周期元素只有n；族序数是周期序数的3倍的只有o，而t只能是al；a中正确的半径大小顺序应为alnoh，a不正确；非金属性on，氢化物稳定性水强于氨气，b正确；al能与稀硝酸反应，c正确；x、y和z三种元素可以形成铵盐，对水的电离能起促进作用，d错误。6.（2014浙江高考9）如表所示的五种元素中,w、x、y、z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （）ax、y、z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键c物质wy2、w3x4、wz4均有熔点高、硬度大的特性dt元素的单质具有半导体的特性,t与z元素可形成化合物tz4【答案】d【解析】根据w、x、y、z的最外层电子数是22,则最外层电子数分别是4、5、6、7,表示的是硅、氮、氧、氯,t是锗。在常温常压下氨气和hcl是气体、水是液态,a错误；氮、氧、氢元素可以形成铵盐,含有离子键,b错误；sicl4固体属于分子晶体,熔点较低、硬度较小,c错误；根据元素性质的递变性和相似性,可知锗是良好的半导体材料,可形成gecl4,d正确。7.如下图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是（ ）a常温下，单质a呈气态b单质c具有强氧化性c稳定性：dedf受热易分解为d和e【答案】c【解析】由题意可知，a为n2，b为h2，c为f2，d为nh3，e为hf，f为nh4f。8.（2015天津高考7）（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐r：zx4f（gd4）2,向盛有10ml1moll-1r溶液的烧杯中滴加1moll-1naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积变化示意图如下：r离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的离子方程式_。若r溶液改加20ml1.2 moll-1ba（oh）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。【答案】（1）第三周期a族（2）r（o2-）r（na+）、hclo4h2so4（3）（或）（4）2na（s）+o2（g） na2o2（s）h=-511kjmol-1（5）c（so42-）c（nh4+）c（al3+）c（h+）c（oh-）nh4+ + oh-nh3h2o0.022【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是h元素，y是c元素，z是n元素，d是o元素，e是na元素，f是al元素，g是s元素，h是cl元素。（1）f是al元素，在元素周期表的位置是第三周期a族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r（o2-）r（na+）；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故hclo4h2so4（3）四原子共价化合物，可以是nh3、h2o2、c2h2等，其电子式为：（或）（4）1molna的单质在足量o2中燃烧，放出255.5kj热量，则该反应的热化学方程式为：2na（s）+o2（g） na2o2（s）h=-511kjmol-1（5）r是nh4al（so4）2, al3+比 nh4+水解程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c（so42-）c（nh4+）c（al3+）c（h+）c（oh-）m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是nh4+发生了反应，离子方程式为：nh4+ + oh-nh3h2o10ml1moll-1 nh4al（so4）2,溶液中al3+物质的量为0.01mol，nh4+的物质的量为0.01mol，so42-的物质的量为0.02mol， 20ml1.2 moll-1ba（oh）2溶液ba2+物质的量为0.024mol，oh为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。9.（2014天津高考7）元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外）,以下说法正确的是。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是。（3）已知：化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2 8002 050714191工业制镁时,电解mgcl2而不电解mgo的原因是；制铝时,电解al2o3而不电解alcl3的原因是。（4）晶体硅（熔点1 410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：si（粗）sicl4sicl4（纯）si（纯）写出sicl4的电子式：；在上述由sicl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akj热量,写出该反应的热化学方程式。（5）p2o5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用p2o5干燥的是。a.nh3 b.hi c.so2 d.co2（6）kclo3可用于实验室制o2,若不加催化剂,400时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：。【答案】（1）b （2）氩 na+（3）mgo的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本 alcl3是共价化合物,熔融态不导电（4）（5）b （6）4kclo3kcl+3kclo4【解析】（1）a项,原子序数递增,阳离子半径减小,阴离子半径减小,但阴离子半径大于阳离子半径,错误：b项,第三周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强,正确；c项,没有指明最高价氧化物,错误；d项,单质的熔、沸点硅大于钠,错误。（2）第三周期最外层电子数和次外层电子数相同的是氩,都是8；氧化性最弱的简单阳离子是na+。（3）mgo的熔点高于mgcl2的熔点,熔融时耗费更多的电能；alcl3是共价化合物,熔融态不导电,所以不能电解alcl3制铝。（4）sicl4中si与cl形成4对共用电子对,所以其电子式为；生成1.12 kg纯硅需要吸收akj的热量,则生成28 g纯硅需要吸收热量0.025akj,不难写出热化学方程式。（5）nh3既不能用浓硫酸干燥,也不能用p2o5干燥,hi不能用浓硫酸干燥,能用p2o5干燥,so2能用浓硫酸干燥,co2能用浓硫酸干燥,选b。（6）一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11,根据氧化还原反应的基本原理可得这两种盐分别是kcl和kclo4,配平可得氧化还原反应的方程式。五、针对训练1.（2015上海高考4）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）a单质氧化性的强弱b单质沸点的高低c单质与氢气化合的难易d最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】b【解析】a元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。bs单质、cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。c元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。d元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。 2.（2015海南高考2）下列离子中半径最大的是（）anabmg2co2df【答案】c【解析】na、mg2、o2和f离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是o2-，选c。3.（2012高考组合题）下列叙述正确的是_（填字母）。a（新课标全国卷）某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在ib（山东高考）a族金属元素是同周期中金属性最强的元素c（山东高考）a族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强d（安徽高考）仅用试管、胶头滴管（非玻璃仪器任选）就能实现用溴水、淀粉ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱【答案】bd【解析】a项，i2在ccl4中显紫色，i在ccl4中不显色，错误；b项，同周期从左到右金属性减弱，正确；c项，同主族（如a），阴离子还原性越强，非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误；d项，利用溴置换出i2，通过i2遇淀粉变蓝检验生成i2，可证明氧化性br2i2，正确。4.（2012高考组合题）下列说法或关系正确的是（）a（北京高考）已知33as和35br位于同一周期，则原子半径：asclpb（江苏高考）原子半径的大小顺序：mgsisoc（广东高考）原子半径的大小顺序：alnaod（四川高考）h、o、f、ca的原子半径依次增大【答案】b【解析】a项，cl、p在同一周期，r（p）r（cl）；b项，mg、si、s在同一周期，半径依次减小，s和o在同一主族，r（s）r（o），正确；c项，al、na在同一周期，r（na）r（al）；d项，o、f在同一周期，r（o）r（f）。5.（2015湖南省株洲市一模）x、y、z、w四种短周期元素的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族下列叙述正确的是（ ）a元素x只能形成一种氢化物：h2xb元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的弱c原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）r（x）d化合物yx、zx2、wx3中化学键的类型相同【答案】c【解析】短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x有2个电子层，最外层电子数为6，x为o元素，w与x属于同一主族，则w为s元素，y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于o元素，y处于第三周期，故y为mg元素，z单质可制成半导体材料，z为si元素，x为o元素，可以形成h2o、h2o2，故a错误；非金属sis，故元素s的最高价氧化物对应水化物的酸性比si的强，故b错误；同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径mgsiso，即ryrzrwrx，故c正确；mgo中含有离子键，而sio2、so3中含有共价键，故d错误；6.（2015湖北省咸宁市三校联考）a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，b、c、d同周期；a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强；b的阳离子比c的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是（）a原子序数：acbd b单质熔点：db，acc原子半径：dbca d简单离子半径：dbca【答案】c【解析】a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定，故a、c均为非金属，原子序数ca，a处于第二周期，c处于第三周期；b、c、d同周期，b的阳离子比d的阳离子氧化性强；b的阳离子比c的阴离子少一个电子层，则b、d为金属，原子序数：cbda，故a错误；同周期从左到右，金属的熔点逐渐升高，所以单质的熔点：bd;同主族从上到下，非金属单质的熔点逐渐增大，ca,故b错误；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以半径为：dbc, 同理ca .因此原子半径为：dbca,故c正确；核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，电子层数越多，半径越大，a、b的核外电子排布相同，c、d的核外电子排布相同比a、b多一个电子层，原子序数：cbda，所以离子半径：cadb，故d错误。7.（2015湖南六校期末）x、y、z、w、r五种短周期元素原子序数依次增大，x是周期表中原子半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）a热稳定性：x2rx2ybwy2能与碱反应，但不能与任何酸反应cz位于第三周期第a族，z与y形成的化合物是一种比较好的耐火材料d使甲基橙变红色的溶液中： k、r2、zy2-、wy32-一定能大量共存【答案】c【解析】x是周期表中原子半径最小的，x为h；y、r同主族，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则y为o，r为s；z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，则z是al；w单质是将太阳能转变为电能的常用材料，w为si；热稳定性：x2rhfh2s熔点：alnaka族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知h2so4（aq）2naoh（aq）=2h2o（l）+na2so4（aq） h= 114.6kjmol1则中和热为57.3kjmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键abcd【答案】d【解析】非金属性fos，气态氢化物的稳定性为hfh2oh2s，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：alnak，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则a族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故正确；从b族到b族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；d错误。9.（2014南昌市高三调研）x、y、z、w、r为原子序数递增的5种短周期元素，已知x的离子为一个质子，y原子最外层电子数比内层电子数多4，y与r同主族，z的最外层电子数等于其周期序数，w是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是（）a原子半径按x、y、z、r、w依次增大bz与y形成的化合物可作为耐火材料cwy2能与强碱反应，但不能与任何酸反应d热稳定性：x2rx2y【答案】b【解析】根据信息知x是氢，y是氧，z是铝，w是硅，r是硫。原子半径：hossih2s，d错。10.（2014东北三省四市一模）已知x、y、z、w为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）xyzwa若hmxon为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）b若四种元素均为金属，则z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱c若四种元素均为非金属，则w的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸d若四种元素中只有一种为金属，则z与y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【答案】b【解析】a项，hmxon为强酸，且x在第二周期，x只能为氮元素，但nh3的水溶液呈碱性；b项，四种元素均为金属元素，则z为na，其最高价氧化物对应的水化物naoh为强碱；c项，四种元素均为非金属元素，则w可能为p、s、cl，其最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸；d项，只有z是金属元素，z为al、y为c，al（oh）3与h2co3不反应。11.（2014长春市高三调研）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）元素代号abcde原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价236、211a.a、b简单离子半径大小关系为b3a2bd、e形成的简单离子的还原性：edc气态氢化物的稳定性：hdheo4【答案】b【解析】根据原子半径及主要化合价可确定a、b、c、d、e五种元素分别为mg、al、s、f、cl。简单离子半径：mg2al3，a项错误；f和cl位于同一主族，非金属性：fcl，所以其阴离子的还原性：clf，b项正确；非金属性：fs，cls，根据元素周期律可知c、d项错误。12.（2014济南调研）a、b、c为三种短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低价离子分别为a2和c，b2和c具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（ ）a原子序数：abcb原子半径：abcc离子半径：a2b2cd原子最外层电子数：acb【答案】a【解析】由题意确定a、b、c分别为s、mg、f三种元素。则原子序数：abc；原子半径：bac；离子半径：a2cb2；最外层电子数：cab。a项正确。13.两种元素原子x和y，x原子的m层比y原子的m层少3个电子，y原子的l层电子数恰好是x原子l层电子数的两倍，则x、y分别是（）a硅原子和钠原子b硼原子和氮原子c氮原子和碳原子 d碳原子和铝原子【答案】d【解析】由于y原子的m层电子比x原子的m层电子多3个电子，说明y的m层电子数至少有3个，那么y的l层必定有8个电子，则x的l层只有4个电子，m层无电子。由此推出y的核外电子总数为13，x的核外电子总数为6。所以x、y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。14.（2014北京西城区期末）下列化学用语正确的是（）【答案】c【解析】a项，s2的质子数不是18；b项，示意图应为；d项，该原子为na。15.（2012大纲全国卷）元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且x的离子半径小于负二价硫离子的半径，x元素为（）aalbpcardk【答案】d【解析】依据微粒半径大小的比较规律，结合原子核外电子排布的特点解决问题。与ca2的核外电子排布相同的应为单核的18电子微粒，如p3、s2、cl、ar、k、ca2等。当离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径小于s2半径的离子除ca2外，还有cl和k等。16.（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是（）a原子半径：丙丁乙b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】ad【解析】由上述信息知甲是h，乙是n，丙是na，丁是al，所以原子半径：naaln，故a正确；单质的还原性：naalh，所以b错误；h2o和h2o2、no、no2等都是共价化合物，na2o、na2o2属于离子化合物，c错误，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是hno3、naoh、al（oh）3，可相互反应，d正确。17.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见